广东省茂名市学年高三第二次高考模拟理综化学试题 Word版含答案Word文件下载.docx
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,则下列
叙述正确的是
A.22.4LN02中含电子总数为23NA
B.3.6gH2O中含有共价键的总数为0.2NA
C.若生成的硝酸铜浓度为2mo1/L,则1L孩溶液中含有的Cu2+为2NA
D若有2mo1Cu参与反应,则有4mo1HNO3被还原
11.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
12.X、Y、Z.、W、R为短周期元素,在周期表中位置如下,其中Z元素的原子最外层电子数
是其内层电子数的3倍。
下列说法正确的是
A.X有多种同素异形体,而Z不存在同素异形体
B.RCl3溶液与Na2W溶液可反应生成一种白色沉淀
C.T是一种非金属元素
D.简单离子半径大小关系为:
W>
R>
Z>Y
13.常温常压下,将NH3缓慢通人饱和食盐水中至饱和,然后向所得溶液中缓慢通人CO2,整
个实验进程中溶液的pH随通入气体体积的变化曲线如图所示(实验中不考虑氨水的挥
发)。
下列叙述正确的是
A.d点所示溶液中:
B.a点到h点的过程中,溶液中
增大
C。
点所不溶液中,
D、由图可知可知〔NH4)2CO3溶液显碱性、NH4Cl液显酸性
26.(14分)乳酸(2-羟基丙酸)为无色液体,与水混溶,弱挥发性。
它在多种生物化学过
程中起作用。
某学习小组研究利用发酵法制乳酸以及探讨乳酸的部分性质。
实验
(一):
乳酸的制取
步骤1:
取14.40g葡萄糖(相对分子质量为180)于烧杯中,加入乳酸菌(厌氧)发酵,72
小时后,过滤,将滤液转移到仪器A中,定容,得到500mL原液;
步骤2:
取20.00mL原液于锥形瓶中,加入酚酞作指示剂,1)'
!
浓度为0.1000mol/L的NaOH
溶液滴定至终点,重复4次,数据记录如下表。
(假定原液中其他物质不与NaOH
反应)
(1)仪器A是 ;
(2)如何判断已到达滴定终点 ;
(3)乳酸的产率为
实验
(二):
乳酸的性质
已知乳酸的Ka=1.4x10-4,碳酸的Ka1=4.47x10-7
(4)设计实验证明乳酸是弱酸:
;
(5)小组利用下图所示的仪器和药品,通过实验来比较乳酸与碳酸的酸性强弱。
①可观察到烧杯中的现象是 ,
写出烧杯中发生的化学反应方程式 ;
②学习小组中有成员提出上述实验设计不够严谨,请你提出改进的措施 。
27(14分)一种以黄铁矿(主要含FeS2)为原料制备磁性纳米四氧化三铁的工艺流程如下,
其中缎烧后的烧渣含有(Fe2O3,、SiO2、FeO),回答下列问题:
(l)缎烧时的主要方程式为
发生了 反应
(填“氧化”或“还原”);
当有lmolSO2生成时,转移的电子数为 mol。
(2)尾气中的SO2时环境有污染,一种电化学治污的装置如右图,通SO2一侧的电极反
应式为
(3)酸溶时需保持盐酸过量,其目的是
(4)若不能产生新的杂质,在调节比例前检测发现n(Fe2+)/n(Fe3+)偏高,则加入的A是 〔填化学式),若比例偏低,加入的A是 (填化学式)。
(5)写出沉淀发生的离子反应方程:
(6)沉淀步骤中维持n(Fe2+)/n(Fe3+)比例和控制一定的条件对得到高纯度的纳米级磁性F3O4非常关键,根据Fe2+、Fe3+的性质和下边提供的数据,在实际生产中需要采取的措施是
28.(15分)回答下列问题:
(l)已知
;
白磷和P4O6的分子结构如下图所示,
其中部分键能数据如下:
,则断开lmolP一P
所 的热量为 kJ
(2)Mg存在于叶绿素中,某些作物生长时需要输镁肥,从海水中提取镁是获得镁的主要来源。
常温下,已知Mg(OH)2的Kap=l.6x10-11,某浓缩海水中Mgcl2浓度为1.6xl0一3mol/L,
则要使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀,则溶液的pH至少要达到 。
(3)将A(g)和B(g)按物质的量比为1:
1通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应
A(g)+B(g)
M(g)+N(g),数据变化如下图:
①上述反应为 (填“吸热”或“放热,’)反应;
②计算在650℃下,从开始到平衡的反应速率v(A)=
③在900℃下该反应的平衡常数为 (保留三位有效数字),若平衡后保持温
度不变向容器中继续充人2molA、lmolM和lmolN,这时平衡移动 (填“正向”、
“逆向”、“不”);
④若650℃时,在同样容器中起始时充入的A和B的物质的量均为2mol,则上图中 是B
物质平衡时对应的点。
36.[化学—选修2:
化学与技术](15分)
稳定的ClO2易溶于水,熔点为一59.5℃,沸点为11℃,能在碱性条件下与H2O2反应,
生成ClO2。
它是国际公认的新一代高效、广谱、安全杀菌保鲜剂。
但液态二氧化氯不稳
定,易爆炸,在生产、包装、运输方面不便。
固载二氧化氯是用化学方法固化在载体上,
使用时再释放出来。
工业上NaClO2是制备稳定型固载ClO2的主要原料,采用H2O2、NaClO3
和NaOH等制备NaClO2的工艺装置如下:
(1)反应器发生的化学反应方程式为
(2)装置3的名称为()
A.离心机 B.冷凝器 C.安全器 D.电热器
(3)吸收瓶中发生的化学方程式为:
,为什么恒温槽
要选择低温:
,还可以选择什么条件促进吸收:
(4)装置5的作用是:
(5)工业上可用如下方法对NaClO2纯度进行测定:
a称量约mg亚氯酸钠,配成500.00mL溶液
b.量取25.00mL试液,置于预先加有碘化钾溶液的碘量瓶中,并加入人适量稀硫酸溶
液,摇匀,并于暗处放置10min
c.加100mL水,加人淀粉指示液,用浓度为cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至溶液
蓝色消失即为终点,记下消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积为vmL,同时做空白
试验,记下消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积为V0mL.
滴定发生的方程式:
利用上述数据写出NaClO2质量分数的计算式(不用化简)
(6)工业上可用RS(kesting法,原理为:
)制ClO2,相比R5法,过氧化氢法有什么优点
37.[化学—选修3:
物质结构与性质](15分)
氮元素是一种常见元素,能形成多种化合物。
(l)基态氮原子最外层的电子排布图 ,等物质的量的NH3和N2组成的混合气
体中,
键与
键的物质的量之比为
(2)CN一与N2互为等电子体,写出CN一的电子式:
。
(3)HNO3比HNO2酸性强的原因是
(4)环硼氮六烷的结构和物理性质与苯相似,其结构式如图所示:
①第一电离能介于B、N之间的第二周期的元素由大到小的顺序是
②环硼氮六烷中B和N原子的杂化方式分别是 、
(5)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为3.615x10一l0m,立方氮化硼晶胞中含有 个氮原子、个硼原子,B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为 ,立方氮化硼的密度是 g.m一1(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数为NA)。
38.[化学—选修5:
有机化学基础](15分)
一种有机物H的合成路线如下:
回答下列问题:
(1)B的名称是;
E中的官能团是
(2)⑤的反应类型是
(3)D的结构简式为
(4)写出反应⑦的化学方程式
(5)F的同分异构体中,满足下列所有条件的有种(不考虑立体异构);
a.能发生银镜反应b.能与NaHCO3反应放出CO2
c.结构中除苯环之外不含有其他环d.苯环上只有两个取代基
其中核磁共振氢谱为6组峰,且峰面积之比为l:
1:
2:
2的是(写
出其中一种的结构简式).
(6)参照上述路线和结合已有知识,设计一条以苯和乙醛为原料(无机试剂任选)制备
化学答案
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