高考化学元素及其化合物专题02元素及其化合物反应方程式知识点讲解Word格式文档下载.docx
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B项,常温下0.1mol·
L-1氨水的pH=11.1,溶液中c(OH-)=10-2.9mol·
L-1
0.1mol·
L-1,氨水为弱碱水溶液,电离方程式为NH3·
NH4++OH-,B项正确;
C项,Na原子最外层有1个电子,Na易失电子形成Na+,Cl原子最外层有7个电子,Cl易得电子形成Cl-,Na将最外层的1个电子转移给Cl,Na+与Cl-间形成离子键,C项正确;
D项,电解精炼铜时,精铜为阴极,粗铜为阳极,阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu,D项正确;
答案选A。
3.(2017江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是
A.钠与水反应:
Na+2H2O
Na++2OH–+H2↑
B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:
2Cl–+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH–
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:
Ba2++OH–+H++
BaSO4↓+H2O
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:
Ca2++
+OH–
CaCO3↓+H2O
【答案】B
知识点讲解
钠及其化合物
一、钠
1.钠的物理性质
颜色
密度
熔点
硬度
银白色,有金属光泽
ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)
低于100℃
质地柔软,可以用小刀切割
2.钠的化学性质——还原性
Na
,钠原子最外层只有一个电子,易失去,显还原性。
(1)与非金属单质(O2、卤素、S、H2等)的反应
①与O2反应
常温下:
4Na+O2=2Na2O现象是:
银白色迅速变暗,失去金属光泽。
加热或点燃条件下:
2Na+O2
Na2O2现象是:
产生黄色火焰,生成淡黄色固体。
②在氯气中燃烧:
2Na+Cl22NaCl
现象是:
产生大量白烟。
③钠与硫混合研磨即生成Na2S:
S+2Na=Na2S
(2)与水反应
现象
浮
游
熔
声
红
解释
密度比水小
产生气体推动钠球游动
反应放热,钠熔点低
反应剧烈
生成了强碱NaOH
反应方程式及
离子方程式
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
(3)与盐酸反应
离子方程式:
2Na+2H+===2Na++H2↑。
(4)与盐溶液
盐溶液
饱和Ca(OH)2(aq)
NH4Cl(aq)
CuSO4(aq)
Ba(HCO3)2(aq)
上述现象+产生白色沉淀
上述现象+有刺激性气味气体产生
上述现象+产生蓝色沉淀
消耗水同时放热,Ca(OH)2溶解度减小
有NH3产生
产生Cu(OH)2沉淀
产生BaCO3沉淀
(5)与有机物反应
钠与乙醇反应的方程式:
2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑
钠与乙酸反应的方程式:
2Na+2CH3COOH→2CH3COONa+H2↑
3.钠的制取及保存
(1)制取:
化学方程式为2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。
(2)保存:
密封保存,通常保存在煤油中。
4.钠的用途
(1)制取Na2O2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源,制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属
金属钠具有强的还原性,熔融状态下可以用于制取金属,如4Na+TiCl44NaCl+Ti。
二、钠及其化合物
1.氧化钠和过氧化钠
物
质
氧化钠
过氧化钠
色、态
白色固体
淡黄色固体
化学式
Na2O
Na2O2
类
别
碱性氧化物
过氧化物
氧元素的化合价
-2
-1
稳定性
较稳定
稳定
与H2O反应的方程式
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反应的方程式
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
氧化性、漂白性
无
有
用
途
制NaOH
呼吸面具、漂白剂
2.碳酸钠和碳酸氢钠
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱、苏打
小苏打
主
要
性
色态
白色固体粉末
细小白色晶体
水溶性
易溶
易溶,但比碳酸钠小
热稳定性
不稳定
与H+反应
CO32-+H+=CO2↑+H2O
慢
H++HCO3-=CO2↑+H2O
快
与碱反应
Ca(OH)2
Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ca(OH)2过量
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2少量
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
盐
氯化钙
不反应
硫酸铝
2Al3++3CO32-=3CO2↑+Al(OH)3
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
主要用途
制玻璃,制皂,造纸,纺织
发酵粉,制药,灭火剂
相互转化
考点一镁和铝的性质
金属
项目
镁(Mg)
铝(Al)
原子结构
原子最外层2个电子
原子最外层3个电子
原子半径
1.60×
10-10m
1.43×
化合价
+2
+3
单
物理
性质
镁和铝都是密度较小、熔点较低、硬度较小的银白色金属,但镁和铝相比较,铝的硬度比镁的稍大,熔点和沸点都是铝比镁的高
活泼性
较活泼:
抗腐
蚀性
在空气中都能跟氧气反应,表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜,都具有搞腐蚀性能
与O2反应
2Mg+O2=2MgO
4Al+3O2=2Al2O3
与卤素单质、硫等反应
Mg+Cl2
MgCl2
Mg+S
MgS
2Al+3Cl2
2AlCl3
2Al+3S
Al2S3
与酸
反应
Mg+2H+=Mg2++H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2
↑
与水反应
Mg+2H2O
Mg(OH)2+H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
与氧化物反应
2Mg+CO2
2MgO+C
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
结论
镁、铝均为较活泼的金属,但镁的金属性强于铝
核电荷数镁小于铝,而原子半径镁大于铝,故核对最外层的电子引力镁小于铝,即Al比Mg难失电子,金属性弱于Mg
主要用途
镁合金汽车、飞机制造、
照明弹等
铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈
油漆、导线、电缆等
考点二镁和铝的重要化合物
1.MgO与Al2O3的比较
MgO
Al2O3
物理
性质
均为白色粉末,不溶于水,
熔点高(MgO>
Al2O3),是优良的耐火材料
化
学
与热水反应
MgO+H2O
Mg(OH)2
与水不反应
碱性氧化物
MgO+H+=Mg2++H2O
两性氧化物
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
2.Mg(OH)2与Al(OH)3的比较
Al(OH)3
物理性质
均为白色固体,不溶于水
不稳定性
碱性
两性
制
备
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
Mg2++2NH3·
H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
Al3++3NH3·
H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
不用强碱
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
不用强酸
考点三镁和铝的冶炼
1.镁的冶炼
2.铝的冶炼
铝土矿(主要成分是Al2O3,含Fe2O3、SiO2、MgO等杂质)
方案一:
碱溶法
方案二:
酸溶法
考点一铁原子结构和性质:
1.铁是过渡元素,原子结构示意图:
,位于第四周期,第Ⅷ族,主要化合价:
+2、+3。
2.物理性质:
银白色光泽、密度大,熔沸点高,延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。
3.化学性质
铁
与非金属反应
2Fe+3Cl2
2FeCl3Fe+S
FeS
3Fe+2O2
Fe3O4Fe+I2=FeI2
与盐酸反应
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化;
与氧化性酸反应不产生H2,且氧化性酸过量时生成Fe3+
与盐溶液反应
Fe+CuSO4=CuSO4+Fe
Fe+2Fe3+=3Fe2+
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
考点二铁的氧化物及氢氧化物
1.铁的氧化物
物质
FeO
Fe2O3(铁红)
Fe3O4(磁性氧化铁)
+2、+3
黑色粉未
红棕色粉未
黑色晶体
均不溶于水
和H+反应
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
与CO
的反应
FexOy+yCO
xFe+yCO2
在空气中氧化为Fe3O4
空气中稳定
在空气中稳定
制
高温熔融,过量的铁与O2反应:
2Fe+O2
2FeO
氢氧化铁加热分解
2Fe(OH
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