辽宁省丹东市凤城市第一中学高二上学期月考化学试题Word格式文档下载.docx
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BaSO4
HClO4
弱电解质
HF
CaCO3
HClO
NH3
非电解质
SO2
金属Al
H2O
C2H5OH
A.AB.BC.CD.D
3.构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低,若以E表示某能级的能量,下列能量大小顺序中正确的是()
A.B.
C.D.
4.已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g)△H的能量变化如下图所示。
下列说法正确的是
A.△H=E2-E1B.更换高效催化剂,E3不变
C.恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少D.压缩容器,c(X)减小
5.下列叙述中正确的是()
A.在一个基态多电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子
B.在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子
C.在一个基态多电子的原子中,M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高
D.如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子,它们的自旋状态必然相反
6.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()
①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol·
L-1HNO2溶液的pH=2.1⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2⑥0.1mol·
L-1HNO2溶液稀释至100倍,pH约为3.9
A.①④⑥B.①②③④C.①④⑤⑥D.全部
7.25℃时,下列溶液中水的电离程度最小的是
A.pH=11的氨水B.0.01mol/L的Na2CO3溶液
C.0.01mol/L的盐酸D.pH=4的NaHSO3溶液
8.科学家提出如下光分解法制备氢气:
①2Ce4+(aq)+H2O(l)===2Ce3+(aq)+O2(g)+2H+(aq) ΔH1
②Ce3+(aq)+H2O(l)===Ce4+(aq)+H2(g)+OH-(aq) ΔH2
③H2O(l)===H+(aq)+OH-(aq) ΔH3
④2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH4
下列说法正确的是( )
A.Ce4+能够增大水分解反应的活化能,提高反应速率
B.Ce3+是反应②和反应③的催化剂
C.上述反应中,ΔH4=2ΔH1+4ΔH2-4ΔH3
D.通常条件下,反应④中生成H2、O2的速率之比为1∶2
9.今有室温下四种溶液,下列有关叙述不正确的是( )
A.③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
B.②和③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)>
c(OH-)
C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:
①>
②>
④>
③
D.V1
L④与V2L①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,则V1<
V2
10.一定条件下,在体积为10L的固定容器中发生反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<
0,反应过程如图,下列说法正确的是()
A.t1min时正、逆反应速率相等
B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
C.0~8min,H2的平均反应速率v(H2)=mol·
L-1·
min-1
D.10min,改变条件为升温
11.25℃时,氢氟酸电离常数Ka=6.8×
10-4mol·
L-1,醋酸电离常数Ka=1.8×
10-5mol·
L-1。
如图表示25℃时氟化钠和醋酸钠溶液的浓度和Y的关系。
则Y可以表示()
A.溶液的pHB.水解平衡常数
C.水解百分率D.溶液中阴离子浓度之和
12.自【最新】1月1日起,无线电动工具中使用的镍镉电池将在欧盟全面退市。
镍镉电池放电时的总反应为Cd+2NiO(OH)+2H2O=2Ni(OH)2+Cd(OH)2,(镉的原子量112)下列说法正确的是()
A.电池的电解液为碱性溶液,正极为2NiO(OH)、负极为Cd
B.放电时,每通过2mol电子,负极质量减轻112g
C.放电时,电子从正极流向电源的负极
D.充电时,Cd极板应与外电源的正极相接
13.全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。
某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道,使其免受腐蚀。
关于此方法,下列说法不正确的是()
A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池
B.金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属
C.金属棒X上发生反应:
M-ne-=Mn+
D.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
14.100℃时,将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:
N2O4(g)2NO2(g)。
下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是()
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:
2②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化
A.②③⑥⑦B.①④⑧C.只有①④D.只有⑦⑧
15.前四周期元素中,基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有
A.3种B.4种C.5种D.6种
16.浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示,下列叙述错误的是()
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度:
b点大于a点
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
D.当=2时,若两溶液同时升高温度,则增大
17.以下有关元素性质的说法不正确的是()
A.具有下列电子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是①
B.下列原子的外围电子排布中,①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4,对应的第一电离能最大的是③
C.①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④
D.某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是③①X+②X2+③X3+④X4+
18.已知:
锂离子电池的总反应为:
LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2,锂硫电池的总反应为:
2Li+SLi2S,有关上述两种电池说法正确的是
A.锂离子电池放电时,Li+向负极迁移
B.锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应
C.理论上两种电池的比能量相同
D.上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
19.已知Ksp(CaCO3)=2.8×
10-9及表中有关信息:
弱酸
CH3COOH
H2CO3
电离平衡常数(常温)
Ka=1.8×
10-5
Ka1=4.3×
10-7;
Ka2=5.6×
10-11
下列判断正确的是
A.向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红,主要原因是CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
B.常温时,CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6,则c(CH3COOH)/c(CH3COO-)=18
C.NaHCO3溶液中:
c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32-)
D.2×
10-4mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀,则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×
10-5mol/L
20.已知S2O82-+2I-=2SO42-+I2(慢),I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(快)。
探讨K2S2O8浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
实验序号
体积/mL
K2S2O8
溶液
水
KI溶液
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
①
10.0
0.0
4.0
V3
2.0
②
9.0
1.0
8.0
V1
下列结论正确的是()
A.V1=0V2=2.0B.V1=2.0V3=2.0
C.V1=2.0V2=4.0D.V2=4.0V3=2.0
二、填空题
21.
(1)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。
现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-24.8kJ·
mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH=-47.2kJ·
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)ΔH=+640.5kJ·
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:
___。
(2)微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。
有一种银锌电池,其电极材料分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应是Zn+Ag2O=ZnO+2Ag。
请回答下列问题。
①该电池属于___电池(填“一次”或“二次”)。
②负极材料是___,电极反应式是___。
③使用时,正极区的pH__(填“增大”“减小”或“不变”,下同),电解质溶液的pH___。
22.
(1)H2A在水中存在以下平衡:
H2AH++HA-,HA-H++A2-。
NaHA溶液显酸性,则溶液中离子浓度的大小顺序为__________________________。
(2)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:
CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)滴加少量Na2A固体,c(Ca2+)___(填“增大”“减小”或“不变”),原因是______。
(3)含有的废水毒性较大,某工厂废水中含4.00×
10-3mol·
L-1的Cr2O。
为使废水能达标排放,作如下处理:
Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3
①该废水中加入FeSO4·
7H2O和稀硫酸,发生反应的离子方程式为:
_______。
②若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=1×
10-13mol·
L-1,则残留的Cr3+的浓度为__________________。
{已知:
Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×
10-38,Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×
10-31}
23.如图所示,A、F为石墨电极,B、E为铁片电极。
按要求回答下列问题。
(1)打开K2,合并K1。
B为___极,A极的电极反应为___。
(2)打开K1,合并K2。
E为___极,F极的电极反应为___,
(3)若往U形管中滴加酚酞,进行
(1)
(2)操作时,A、B、E、F电极周围能变红的是___,原因是___。
三、结构与性质
24.甲醇作为可再生能源,越来越受到人们的关注。
已知甲醇制备的有关化学反应的平衡常数及焓变数据如下
化学反应
500℃平衡常数
焓变
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
K1=2.5
ΔH1=-116kJ·
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- 辽宁省 丹东市 凤城市 第一 中学 上学 月考 化学试题