广东省汕头市中考化学专题训练常见的酸和碱解析版Word格式文档下载.docx
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2.5
A.厕所清洁剂B.草木灰水C.柠檬汁D.橘汁
3.下列有关熟石灰的说法错误的是( )
A.熟石灰又称为消石灰
B.熟石灰由生石灰与水反应而制得
C.熟石灰的溶解度随温度的升高而增大
D.熟石灰可以用来改良酸性土壤
4.下列检测某溶液pH的操作正确的是( )
A.将pH试纸投入待测液,对照标准比色卡读数
B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液,沾在置于洁净表面皿的pH试纸上,半分钟内根据试纸呈现颜色,对照标准比色卡读数
C.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上.对照标准比色卡读数
D.用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上,3分钟后对照标准比色卡读数
5.下列试剂能一次鉴别出稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液的是( )
A.紫色石蕊试液B.酚酞试液C.碳酸钙粉末D.碳酸钾溶液
6.根据下列实验现象,可以判断其溶液一定呈酸性的是( )
A.滴加酚酞试液显无色的溶液B.滴加石蕊试液显蓝色的溶液
C.能够与碱发生反应的溶液D.常温下,pH<7的溶液
7.如图所示,其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铜、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种.图中短线相连的物质间均能相互发生反应,已知X和R反应有气泡出现.则下列说法正确的是( )
A.X是稀硫酸B.X和Z反应无明显现象
C.R与E反应有蓝色沉淀生成D.E在一定条件下可以转化为Y
二、填空题
8.硫酸和盐酸都是实验室常用的酸,它们有许多相似的性质.
(1)水溶液的pH都______7(填“大于”“小于”或“等于”).
(2)都能除去铁锈.将生锈的铁钉放入稀盐酸中,可看到铁锈逐渐消失,溶液颜色变为______.
(3)都能与碱发生中和反应.请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式______.
9.向盛有10mL的NaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH,所得数据如下:
加入稀盐酸的体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
12.9
12.7
12.5
12.3
11.9
7.0
2.1
1.9
(1)当加入稀盐酸的体积为______mL时,NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应.
(2)当加入稀盐酸的体积为3mL时,溶液显______色;
当加入稀盐酸的体积为14mL时,溶液显______色.
(3)当烧杯中溶液的pH=2.1时,溶液中的溶质有:
______和______.
10.(2016•丹东校级一模)实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液(记作A、B),小强用下列方法进行鉴别,回答下列问题:
(1)他取少量的A、B两种溶液于试管中,分别加入适量氯化铁溶液,观察到A中产生红褐色沉淀,则A是______,发生反应的化学方程式为______.
(2)他另取少量的A、B两种溶液于试管中,分别加入适量碳酸钠溶液,观察到B中的现象为____________,发生反应的化学方程式为______.
(3)他通过测定溶液的酸碱度来鉴别:
若pH______7,则对应的溶液为______.
(4)他还利用了下列试剂进行鉴别,其中能鉴别的试剂是______(填字母).
A.锌 B.硝酸钠 C.石蕊试液.
11.某班同学为验证酸的化学通性,做了五组实验.分析并回答问题.
(1)A组试管中都产生H2.若要制得较纯的H2,选稀硫酸而不选盐酸的原因是______.
(2)C组试管中药品滴加至一定程度实验现象相同,该现象是______.
(3)写出D组任一试管中发生反应的化学方程式______.
(4)上述五组实验中没有体现酸的通性的是______(填序号).
三、实验探究题
12.化学兴趣小组的同学发现,上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖.对于该溶液是否变质,小组内小明同学认为有两种可能.
猜想1:
该溶液没有变质;
猜想2:
该溶液全部变质.
(1)小组同学讨论后认为还有一种可能,请你补充出猜想3:
______.
(2)为了验证猜想3,小明同学设计了如下实验方案,请你帮他完成实验报告的填写.
实验步骤
实验现象
结论
①取样,______,过滤
产生白色沉淀
猜想3
成立
②向上述滤液中滴加几滴无色酚酞溶液
酚酞溶液变红
(3)探究启示:
氢氧化钠必须______保存.
13.化学学习小组的同学们在探究氢氧化钠的性质时,将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中,如图所示,结果同学们没有观察到明显现象,于是他们展开了如下探究.
探究一:
二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应?
同学们取少量大试管中的液体于另一支试管中,滴加足量的稀盐酸,观察到______.
证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应.
探究二:
反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么?
【提出猜想】佳佳认为溶质是Na2CO3,贝贝认为溶质是Na2CO3和NaOH.
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性.
【实验验证】贝贝为了验证自己的猜想,进行了如下实验,请你补充完整.
实验操作
实验结论
①取一定量大试管中的溶液于试管中,加入足量CaCl2溶液,过滤
②向滤液中滴加适量______
贝贝的猜想成立
【实验反思】同学们联想到了氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象,为了确定其反应是否反生,有同学设计了如下的实验方案:
先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,然后向其中滴加稀硫酸,边滴边测定混合溶液的pH.请你分析上述方案中,为什么要“当测定的pH小于或等于7”,才可证明发生反应了,其原因是______.
四、计算题
14.某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性,共消耗5%的氢氧化钠溶液80g.这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少?
参考答案与试题解析
【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法.
【专题】物质的变化与性质.
【分析】根据题干叙述可知,该物质露置在空气中不发生化学反应且能吸收空气中的水分而使溶液质量变大,据此分析解答.
【解答】解:
A、氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而使溶质改变,故A错误;
B、石灰水敞口放置于空气中吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙而使溶液质量减小,故B错误;
C、浓硫酸具有吸水性,能使溶液质量增加而变稀,但溶质不会改变,故C正确;
D、浓盐酸具有挥发性,能会发出氯化氢气体而使溶液质量减小,故D错误.
故选:
C.
【点评】本题考查了常见物质的放置造成溶液质量及其溶质的变化,完成此题,可以依据物质的性质进行.
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系.
【专题】常见的酸酸的通性.
【分析】根据溶液的酸碱性与酸碱指示剂的变色情况进行分析.当溶液的pH等于7时,呈中性.当溶液的pH大于7时,呈碱性.当溶液的pH小于7时,呈酸性.石蕊试液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,遇中性溶液不变色.
A、厕所清洁剂的pH小于7,显酸性,不能使紫色石蕊溶液变蓝,故A不正确;
B、草木灰水的pH大于7,显碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝,故B正确;
C、柠檬汁的pH小于7,显酸性,不能使紫色石蕊溶液变蓝,故C不正确;
D、橘汁的pH小于7,显酸性,不能使紫色石蕊溶液变蓝,故D不正确.
B.
【点评】解答本题的关键是要掌握酸碱性溶液与酸碱指示剂相互作用时的显色方面的知识,只有这样才能对问题做出正确的判断.
【考点】常见碱的特性和用途;
固体溶解度的影响因素;
生石灰的性质与用途.
【专题】常见的碱碱的通性.
【分析】A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰;
B、生石灰与水反应生成熟石灰;
C、熟石灰的溶解度随温度的升高而减小;
D、氢氧化钙具有碱性,常用于改良酸性土壤.
A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰,故说法正确;
B、生石灰与水反应生成熟石灰,故说法正确;
C、熟石灰的溶解度随温度的升高而减小,故说法错误;
D、氢氧化钙具有碱性,常用于改良酸性土壤,故说法正确.
【点评】掌握常见的碱的俗称、特性以及用途是解决此类题的关键,难度不大.
【考点】溶液的酸碱度测定.
【专题】压轴实验题;
常见仪器及化学实验基本操作.
【分析】测定pH最简单的方法是使用pH试纸,测定时,用玻璃棒蘸取待测溶液,滴在pH试纸上,然后再与标准比色卡对照,便可测出溶液的pH.
A、将pH试纸投入待测液,会污染试剂,故选项说法错误.
B、用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液,沾在置于洁净表面皿的pH试纸上,半分钟内根据试纸呈现颜色,对照标准比色卡读数,故选项说法正确.
C、不能用蒸馏水湿润pH试纸,否则稀释了待测溶液,使溶液的酸碱性减弱,测定结果不准确,故选项说法错误.
D、用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上,3分钟后对照标准比色卡读数,会由于溶液的蒸发使测定结果不准确,故选项说法错误.
【点评】本题难度不大,考查pH试纸的使用方法,掌握正确的测定溶液pH的操作方法是正确解答此类题的关键.
【考点】酸、碱、盐的鉴别.
【专题】物质的鉴别题;
物质的检验、鉴别与推断.
【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们,若两种物质与同种物质反应的现象相同,则无法鉴别它们.
A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别显酸性、碱性、碱性,使石蕊溶液分别显示红色、蓝色、蓝色,不能出现三种明显不同的现象,不能鉴别,故选项错误.
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别显酸性、碱性、碱性,使酚酞溶液分别显示无色、红色、红色,不能出现三种明显不同的现象,不
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