高三非金属氮汇总Word格式文档下载.docx
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冒白烟
C
溶液变红
D
氯化铝溶液
出现白色沉淀
5.下列操作不能用于检验的是
A.气体使湿润的酚酞试纸变红B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C.气体与浓H2SO4靠近D.气体与浓盐酸产生白烟
6.用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜:
①铜与浓硝酸反应;
②铜与稀硝酸反应;
③铜与氧气反应生成氧化铜,氧化铜再与稀硝酸反应。
下列叙述不正确的是
A.对环境造成的危害:
③最小
B.所消耗的硝酸的物质的量:
①>
②>
③
C.三种途径所消耗的铜的质量相同
D.铜与浓硝酸反应速率最快,故制取硝酸铜最佳方案是①
7.下列实验现象与氧化还原反应有关的是
A.NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B.NO气体遇空气由无色变为红棕色
C.向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸,有透明的凝胶形成
D.向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液,生成红褐色沉淀
8、将一定量的NO2充满量筒中并倒立于水槽中,待量筒中的液面不再上升时,向量筒中缓缓通入O2。
当耗掉O242mL时量筒中的液面与未通O2前等高,则NO2的体积为(设NO2中不含N2O4)()
A、24mLB、48mLC、72mLD、100mL
9、工业上可采用碱液吸收和氨还原处理含NOx尾气。
其中用碱液吸收的化学方程式为:
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。
根据上述原理,下列各组气体中不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是
A、1molO2和4molNO2B、1molNO和4molNO2
C、1molO2和4molNOD、5molNO和4molNO2
10.物质的量之比为2:
5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A.1:
4B.1:
5C.2:
3D.2:
5
11.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为()
A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol
12.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是()
A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL
13.下列有关试剂的保存方法,错误的是()
A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B.少量的钠保存在煤油中
C.氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
14.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32¯
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42¯
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
15.将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中,下列说法合理的是
气体X
液体Y
试管内现象
A
NH3
滴有酚酞的水溶液
充满红色溶液
NO2
水
充满无色溶液
SO2
滴有品红的水溶液
无明显现象
C2H4
酸性KMnO4溶液
、
16.下列有关NH3的实验正确的是
Ca(OH)2和
NH4Cl固体
17.对四支分别盛有无色溶液的试管,进行如下操作,结论正确的是
操作
现象
结论
A
滴加氯水和CCl4,振荡、静置
下层溶液显紫红色
原溶液中有I-
B
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中一定有SO42-
C
用铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+、无K+
D
滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中一定无NH4+
18.某同学做如下实验
实验
溶液无色,试管上方
呈红棕色
产生大量气泡,能使湿润红
色石蕊试纸变蓝
产生气泡,能使湿润红色石蕊试纸变蓝
下列说法不正确的是
A.实验Ⅰ试管上方呈现红棕色的原因是:
2NO+O2=2NO2
B.根据实验Ⅱ、Ⅲ的气体检验结果,说明都有NH3产生
C.实验Ⅰ溶液中发生的反应是:
Al+6H++3NO3-=Al3++3NO2↑+3H2O
D.在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中,NO3-在酸、碱及中性溶液中都被还原
19.用如图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是
选项
预测装置中现象
蒸馏水
试管充满无色溶液
紫色石蕊溶液
溶液逐渐变为红色
AlCl3溶液
产生白色沉淀
Cl2
AgNO3溶液
20.下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是()
A.氮元素均被氧化
B.工业合成氨属于人工固氮
C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
21.在通风橱中进行下列实验:
下列说法不正确的是()
A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式:
2NO+O2=2NO2
B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应
C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化
22.(12分)右图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。
(1)实验室制取氨气。
①化学方程式是。
②可用向下排空气法收集氨气的原因是。
③用水吸收多余的氨气时,如将导管直接插入水中,
会产生倒吸现象,产生该现象的原因是。
(2)完成下列能生成NO的化学方程式:
高温
①体现N元素的还原性:
a.汽车尾气中产生的NO:
N2+O2===2NO。
b.氨的催化氧化:
_________。
②体现N元素的氧化性:
(3)NO2易溶于水。
将体积为VmL的试管充满NO2后倒扣在水中,见右图。
①NO2溶于水的化学方程式是_________。
②使试管中NO2完全被水吸收的操作是________。
23(8分)用图示装置制备NO并验证其还原性。
(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式是__________。
(2)滴入稀硝酸之前,应该关闭止水夹,点燃红磷并伸入瓶中,塞好胶塞。
这样操作的目的是__________。
(3)滴入稀硝酸后,烧杯中的现象是__________。
(4)烧杯中的反应停止后,打开止水夹,通入__________可验证NO的还原性。
24(10分)氮元素在海洋中的循环,是整个海洋生态系统的基础和关键。
海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。
(1)海洋中的氮循环起始于氮的固定,其中属于固氮作用的一步是(填图中数字序号)。
(2)下列关于海洋氮循环的说法正确的是(填字母序号)。
a.海洋中存在游离态的氮
b.海洋中的氮循环起始于氮的氧化
c.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
d.向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量
(3)有氧时,在硝化细菌作用下,NH4+可实现过程④的转化,将过程④的离子方程式补充完整:
NH4++5O2======2NO2-+H+++
25.(10分)某同学看到“利用零价铁还原NO3-脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后,利用如下装置探究铁粉与KNO3溶液的反应。
实验过程如下:
i.打开弹簧夹,缓慢通入N2,并保持后续反应均在N2氛围中进行;
ii.加入pH已调至2.5的0.01mol/LKNO3酸性溶液100mL,一段时间后铁粉部分溶解,
溶液逐渐变为浅绿色;
待铁粉不再溶解,静置后发现,剩余固体表面有少量白色物
质附着;
iii.过滤剩余固体时,表面的白色物质变为红褐色;
iv.检测到滤液中存在NO3-、NH4+、Fe2+。
⑴通入N2并保持后续反应均在N2氛围中进行的实验目的是_________。
⑵白色物质是_________,用化学方程式解释其变为红褐色的原因:
⑶用K3[Fe(CN)6]检验滤液中Fe2+的实验方案是_________。
⑷取少量滤液,向其中加入几滴KSCN溶液,无明显现象;
再加入几滴稀硫酸,溶液
呈红色。
溶液变成红色的原因是_________。
26.(16分)氨是一种重要的化工原料,某学习小组欲制取氨气并探究其性质。
请回答:
(1)实验室制取氨气的化学方程式是。
(2)①右图是进行氨气喷泉实验的装置,引发喷泉的操作步骤是。
②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是_______________________________(用电离方程式表示)。
(3)该小组同学设计了下图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出),探究氨气的还原性并检验产物。
①实验现象为:
黑色CuO变为红色;
白色无水CuSO4粉末变为蓝色;
同时生成一种无色气体,该气体无污染。
请写出氨气与CuO反应的化学方程式。
②碱石灰的作用是。
③该装置存在明显缺陷,请指出存在的问题并提出改进意见
。
(4)有同学认为:
NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。
已知:
Cu2O是一种碱性氧化物;
在酸性溶液中,Cu+的稳定性比Cu2+差(Cu+Cu+Cu2+)。
请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。
;
(5)工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一。
为了治理污染,工业上常用氨气与之发生反应:
NOx+NH3→N2+H2O,使其转化为无毒的N2。
现有NO2和NO的混合气体3.0L,跟3.4L(同温同压下)NH3反应,恰好使其全部转化为氮气,则原混合气体中,NO2与NO的体积比是__________。
27、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的,按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。
实验表明浓硝酸能将氧化成,而稀硝酸不能氧化。
由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品:
浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
氢氧化
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