北京市高考化学计算题猜押专攻13页文档格式.docx
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2H2O+______+______===4[Fe(C2O4)3]3-+2Fe(OH)3↓______+H2O
(4)步骤ⅱ中水浴加热的温度不宜过高,原因是______。
Ⅱ测定产品中铁的含量
III将混合物煮沸30s,加入8mL饱和H2C2O4溶液,红褐色沉淀溶解,趁热过滤,滤液冷却后,析出翠绿色晶体,过滤、干燥。
Ⅳ称量xg制得的样品,加水溶解,并加入稀H2SO4酸化,再滴入ymol/LKMnO4溶液使其恰好反应;
Ⅴ向ⅳ的溶液中加入过量Zn粉,反应完全后,弃去不溶物,向溶液中加入稀H2SO4酸化,用ymol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液zmL。
已知:
H2C2O4为二元弱酸,具有较强的还原性
(5)步骤ⅳ在铁的含量测定中所起的作用是______。
(6)已知:
ⅴ中Zn粉将铁元素全部还原为Fe2+;
反应中MnO4—转化为Mn2+。
则该样品中铁元素的质量分数是______(用含x、y、z的代数式表示)。
【2020顺义一模】甲醛是一种重要的化工原料,常用于生产脲醛树脂及酚醛树脂,在木材加工中的地位及其重要。
(1)工业中甲醛的制备方法常用以下几种。
①甲醇氧化法
CH3OH(g)===HCHO(g)+H2(g)△H=+84kJ/mol
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H=-484kJ/mol
CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式是_______。
②天然气氧化法
在600-680℃下,使天然气(主要成分是CH4)和空气的混合物通过铁、钼等的氧化物催化剂,直接氧化生成甲醛。
反应的化学方程式是_______。
(2)甲醛是污染室内环境的主要污染物,被称为室内污染“第一杀手”。
①去除甲醛有多种方法,其中,催化氧化法是一种比较高效的除甲醛方法。
Na-Pt/TiO2催化剂催化氧化甲醛的反应机理如下图所示:
Na-Pt/TiO2
下列有关说法正确的是(选填字母序号)。
a.该方法除去甲醛的化学方程式是:
HCHO+O2===CO2+H2O
b.Na-Pt/TiO2催化剂能加快甲醛氧化速率,也能提高甲醛的转化率
c.反应过程中,HCHO只有部分化学键发生断裂
②为测定居室中甲醛含量,将50L居室中气体缓缓通入25.00mL0.01mol·
高锰酸钾酸性溶液中,使空气中的甲醛完全吸收,再用0.05mol·
H2C2O4溶液滴定,至终点时消耗H2C2O4溶液12.20mL。
反应原理为:
4MnO4—+12H++5HCHO===4Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4—+6H++5H2C2O4===2Mn2++10CO2↑+8H2O
滴定终点的现象是。
该室内空气中甲醛的含量是mg/L。
【2020门头沟一模)】
氧和硫属于同主族元素,其单质和化合物在生产生活中用途很广。
SO2可用于防腐剂、消毒剂,也是一种重要的冷冻介质。
实验室可用如图所示装置制备SO2,并用纯净SO2进行相关实验。
(1)上述方法制备的SO2,往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。
除去白雾可在制备装置后连接除杂装置,请画出除杂装置并标明装置中的试剂。
(2)将SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液得到白色沉淀,该反应的离子方程式为_______。
分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液,进行如下实验:
(3)实验C中,没有观察到白色沉淀,但pH传感器显示溶液呈酸性,用化学用语表示其原因。
(4)实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。
由此得出的结论是_________________。
(5)测定水中溶解O2的量,常用的方法是:
i.量取amL水样,迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液,立即塞好塞子,振荡使反应均匀。
ii.开塞,迅速加入适量的硫酸,此时有I2生成。
iii.向ii所得溶液中滴加2滴淀粉溶液为指示剂,用bmol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点共消耗了Na2S2O3溶液VmL。
有关反应方程式为:
2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(反应很快)
MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①水中溶解O2的量(以mg/L为单位)为___________________。
②判断达到滴定终点的实验依据为__________。
【2020平谷一模】水中的溶解氧(DO)的多少是衡量水体水质的重要指标。
某化学小组测定某河流中氧的含量,经查阅有关资料了解到溶解氧测定可用“碘量法”,
Ⅰ.用已准确称量的硫代硫酸钠(Na2S2O3)固体配制一定体积的cmol/L标准溶液;
Ⅱ.用水样瓶取河流中水样v1ml并立即依次序注入1.0mLMnCl2溶液和1.0mL碱性KI溶液,塞紧瓶塞(瓶内不准有气泡),反复震荡后静置约1小时;
Ⅲ.向水样瓶中加入1.0mL硫酸溶液,塞紧瓶塞,振荡水样瓶至沉淀全部溶解,此时溶液变为黄色;
Ⅳ.将水样瓶内溶液全量倒入锥形瓶中,用硫代硫酸钠标准溶液滴定;
.待试液呈淡黄色后,加1mL淀粉溶液,继续滴定到终点并记录消耗的硫代硫酸钠溶液体积为v2。
(1)在滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和
。
(2)在步骤Ⅱ中,水样中出现了MnMnO3沉淀,离子方程式为
4Mn2++O2+8OH-2MnMnO3↓+4H2O。
(3)步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为。
(4)滴定时,溶液由
色到
色,且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点。
(5)河水中的溶解氧为
mg/L。
(6)当河水中含有较多NO3-时,测定结果会比实际值________(填偏高、偏低或不变)
【2020延庆一模】ClO2是一种优良的消毒剂,熔点为-59.5℃,沸点为11.0℃,浓度过高时易发生分解引起爆炸,实验室在50℃时制备ClO2。
实验Ⅰ:
制取并收集ClO2,装置如图所示。
(1)写出用上述装置制取ClO2的化学反应方程式。
(2)装置A中持续通入N2的目的是。
装置B应添加(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50℃的热水浴”)装置。
实验Ⅱ:
测定装置A中ClO2的质量,设计装置如右图。
过程如下:
①在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100mL水溶解后,
再加3mL硫酸溶液;
②按照右图组装好仪器;
在玻璃液封管中加入①中溶液,浸没导管口;
③将生成的ClO2由导管通入锥形瓶的溶液中,充分吸收后,把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中,洗涤玻璃液封管2—3次,都倒入锥形瓶,再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液;
④用cmol·
L−1Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的液体,共用去VmLNa2S2O3溶液(已知:
I2+2S2O===2I−+S4O)。
(3)装置中玻璃液封管的作用是。
(4)滴定终点的现象是。
(5)测得通入ClO2的质量m(ClO2)=g(用整理过的含c、V的代数式表示)。
【2020丰台一模】
高铁酸钾(K2FeO4)是一种安全性很高的水处理剂,其合成的部分流程如下。
资料:
ⅰ.高铁酸钾可溶于水,微溶于浓KOH溶液,在碱性溶液中较稳定,在酸性或中性溶液中快速产生O2,且﹢3价铁能催化该反应。
ⅱ.次氯酸钾容易分解,2KClO2KCl+O2。
(1)实验室使用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气时,应选择下列装置中的。
(2)写出步骤①的离子反应方程式。
(3)加入KOH固体是为了过滤除盐,过滤除去的是。
(4)相同投料比、相同反应时间内,反应温度对高铁酸钾产率的影响如图1所示:
高铁酸钾产率
%
请分析高铁酸钾产率随温度变化的原因:
________。
产
率
温度/℃
Fe3+浓度(mol/L)
图1
图2
(5)相同投料比、相同反应时间内,硝酸铁浓度对产率的影响如图2所示:
当Fe3+浓度大于2.0mol/L时,高铁酸钾产率变化的原因可能是:
。
(6)高铁酸钾可用于除去水体中Mn(+2价),生成Mn(+4价)和Fe(+3价)。
一定条件下,除去水体中1.1gMn(+2价),当去除率为90%时,消耗高铁酸钾的物质的量为mol。
【2020东城一模】绿色植物标本用醋酸铜[(CH3COO)2Cu]处理后颜色更鲜艳、稳定。
某化学小组制备醋酸铜晶体并测定产品中铜的含量,实验如下。
Ⅰ.醋酸铜晶体的制备
(1)中,用离子方程式表示产物里OH-的来源是。
(2)中,化学方程式是。
(3)中采用的实验方法依据醋酸铜的性质是。
Ⅱ.测定产品中铜的含量
ⅰ.取ag醋酸铜产品于具塞锥形瓶中,用稀醋酸溶解,加入过量KI溶液,产生CuI沉淀,溶液呈棕黄色;
ⅱ.用bmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定ⅰ中的浊液至浅黄色时,加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝,继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色近于消失;
ⅲ.向ⅱ所得浊液中加入KSCN溶液,充分摇动,溶液蓝色加深;
ⅳ.继续用Na2S2O3标准溶液滴定ⅲ中浊液至终点,消耗标准溶液vmL。
已知:
①,Na2S2O3溶液和Na2S4O6溶液颜色均为无色;
②CuI易吸附I2,CuSCN难溶于水且不吸附I2。
被吸附的I2不与淀粉显色。
(4)ⅰ中发生反应的离子方程式是。
(5)结合离子方程式说明,ⅲ中加入KSCN的目的是。
(6)醋酸铜产品中铜元素的质量分数是。
【2020朝阳一模】
无水氯化锰在电子技术和精细化工领域有重要应用。
一种由粗锰粉
(主要杂质为Fe、Ni、Pb等金属单质)制备无水氯化锰的工艺如下(部分操作和条件略)。
I.向粗锰粉中加入盐酸,控制溶液的pH约为5,测定离子的初始浓度。
静置一段时间
后锰粉仍略有剩余,过滤;
II.向I的滤液中加入一定量盐酸,再加入溶液,充分反应后加入固体调
节溶液的pH约为5,过滤;
III.向II的滤液中通入气体,待充分反应后加热一段时间,冷却后过滤;
IV.浓缩、结晶、过滤、洗涤、脱水得到无水MnCl2。
各步骤中对杂质离子的去除情况
初始浓度/mg·
L–1
21.02
4.95
5.86
步骤I后/mg·
12.85
3.80
3.39
步骤II后/mg·
0.25
3.76
3.38
步骤III后/mg·
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