南京盐城市届高三第一次模拟化学试题Word格式文档下载.docx

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L－1Fe（NO3）2溶液：

H+、Al3+、SO42－、Cl－

C．0.1mol·

L－1氨水溶液：

K+、Na+、NO3－、AlO2－

D．由水电离出的c（H+）=10－11mol·

L－1的溶液：

Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－

4.下列有关物质性质的应用正确的是

A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液

B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污

C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却

D．铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀

5.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．标准状况下，1.12LCCl4含有C－Cl键数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24L氯气中含有的Cl数目一定为0.2NA

C．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA

D．80mL10mol·

L－1盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NA

6.下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有

序号

X

Y

Z

W

①

Cu

CuSO4

Cu（OH）2

CuO

②

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl

③

Cl2

Ca（ClO）2

HClO

HCl

④

Fe

FeCl3

FeCl2

Fe（OH）2

A.①②③　　　B.①③④　　　C.②③　　D.①④

7.下列装置或操作能达到实验目的的是

①②③④

8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．氯气通入水中：

Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－

B．氢氧化铁胶体中加入HI溶液：

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

C．NaAlO2溶液中通入过量CO2：

2AlO2－+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32－

D．用稀硝酸除去试管内壁银：

3Ag+4H++NO3－=3Ag++NO↑+2H2O

9.硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：

4VB2+11O2→4B2O3+2V2O5。

A．电极a为电池负极

B．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过

C．电子由VB2极经KOH溶液流向a电极

D．VB2极发生的电极反应为：

2VB2+22OH−－22e−→V2O5+2B2O3+11H2O

10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。

A．原子半径:

r（Y）>

r（Z）>

r（W）

B．Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同

C．XWm与YWn中化学键类型相同（m、n为正整数）

D．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

不定项选择题:

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.下列有关说法正确的是

A．反应SiO2（s）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0

B．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小

C．25℃下，在NH3·

H2O稀溶液中，加水，的值不变

D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS－水解程度增大，pH增大

12.鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是

A．X、Y、Z互为同分异构体

B．X、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应

C．X、Y、Z分子中均含有2个手性碳原子

D．1molX与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH

13.下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

某钠盐W中加入稀硫酸，产生的无色无味的气体通入澄清石灰水

石灰水变浑浊

W可能是Na2CO3

B

蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X

有白烟产生

X一定是浓盐酸

C

强酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，静置后再加入KSCN溶液

先有白色沉淀，

后溶液又变红

Y中一定含有SO42－和Fe3+

D

少量气态炔烃Z通入pH=a的溴水中

溴水褪色，溶液的pH仍约为a

Z与溴发生了取代反应

14.煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：

C（s）+2H2（g）CH4（g）。

在VL的容器中投入amol碳（足量），同时通入2amolH2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如右图所示。

A．上述正反应为吸热反应

B．在4MPa、1200K时，图中X点υ（H2）正＞υ（H2）逆

C．在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为L2·

mol－2

D．工业上维持6MPa1000K而不采用10MPa1000K，主要是因

为前者碳的转化率高

15.一定温度下，将0.1molAgCl加入1L0.1mol·

L－1Na2CO3溶液中,充分搅拌（不考虑液体体积变化），已知：

Ksp（AgCl）=2×

10－10；

Ksp（Ag2CO3）=1×

10－11,下列有关说法正确的是

A．沉淀转化反应2AgCl（s）+CO32－（aq）Ag2CO3（s）+2Cl－（aq）的平衡常数为20mol·

L－1

B．约有2×

10－5molAgCl溶解

C．反应后溶液中的：

c（Na+）＞c（Cl－）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（H+）

D．反应后溶液中的：

c（Na+）+c（H+）+c（Ag+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（Cl－）+c（OH－）

非选择题

16．（12分）以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。

已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为。

（2）图中“滤渣”的主要成分为（填化学式）。

（3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为。

（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：

4[NH4Al（SO4）2·

12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是（填化学式）。

②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有（填化学式）。

③KMnO4溶液褪色（MnO4－还原为Mn2+），发生的离子反应方程式为。

17.（15分）化合物A（分子式为：

C6H6O2）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。

由A合成黄樟油（E）和香料F的合成路线如下（部分反应条件已略去）：

（1）写出E中含氧官能团的名称：

和。

（2）写出反应C→D的反应类型：

。

（3）写出反应A→B的化学方程式：

（4）某芳香化合物是D的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。

写出该芳香化合物的结构简式：

（任写一种）。

（5）根据已有知识并结合流程中相关信息，写出以、为主要原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：

CH3CH2BrCH2=CH2

18．（12分）叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。

实验室测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数。

实验步骤如下：

①称取约2.5000g叠氮化钠试样，配成250mL溶液。

②准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，用滴定管加入50.00mL0.1000mol·

（NH4）2Ce（NO3）6（六硝酸铈铵），

[发生反应为：

2（NH4）2Ce（NO3）6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N2↑]（杂质不参与反应）。

③反应后将溶液稍稀释，然后向溶液中加入5mL浓硫酸，滴入2滴邻菲哕啉指示液，用0.0500mol·

L－1（NH4）2Fe（SO4）2（硫酸亚铁铵）标准滴定溶液滴定过量的Ce4+至溶液由淡绿色变为黄红色（发生的反应为：

Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+），消耗硫酸亚铁铵标准溶液24.00mL。

（1）步骤①配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有、。

（2）叠氮化钠受撞击时生成两种单质，反应的化学方程式为。

（3）若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液体积按右图图示读取，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数（选填：

“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（4）通过计算确定叠氮化钠试样中含NaN3的质量分数为多少（写出计算过程）。

19.（15分）甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解。

Ⅰ、实验室制取的方法之一是：

Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑。

实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1∶2∶1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品。

（1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是。

（2）反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不易过高，其主要原因是。

（3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是。

（4）实验时需强力搅拌45min，其目的是；

结束后需调节溶液的pH7～8，其目的是。

最后经结晶分离、干燥得产品。

Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙（主要成分为CaCO3；

杂质为：

Al2O3、FeCO3）为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙。

结合右图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·

L-1计算），现提供的试剂有：

a.甲酸钠，b.5mol·

L－1硝酸，c.5mol·

L－1盐酸，d.5mol·

L－1硫酸，e.3%H2O2溶液，f.澄清石灰水。

请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤

金属