上海市杨浦区届高三化学上册期末试题Word下载.docx
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A.汽油、甘油和四氯化碳B.葡萄糖、蔗糖和纯碱
C.溴蒸气和二氧化氮D.碘和高锰酸钾
二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项.)
6.下列反应的产物中,只存在+3价铁元素或氮元素的是( )
A.过量的铁丝在氯气燃烧B.过量的铁粉与溴水反应
C.烧碱溶液吸收NO2D.硝酸铜受热分解
7.下列各组数据比较,前者比后者小的是( )
A.氯水与氨水中微粒种类B.乙烷与苯分子中碳碳键键长
C.氯化铯与氯化钠的熔点D.Al2O3与AlCl3的熔点
8.右图是用点滴板探究氨气的性质.实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后,立即用培养皿罩住整个点滴板.下列对实验现象的解释正确的是( )
选项
实验现象
解释
A
红色石蕊试纸变蓝
NH3极易溶于水
B
浓硫酸附近无白烟
NH3与浓硫酸不发生反应
C
氯化铝溶液变浑浊
NH3与AlCl3溶液反应:
Al3++3OH﹣→Al(OH)3↓
D
浓盐酸附近有白烟
NH3与挥发出的HCl反应:
NH3+HCl→NH4Cl
A.AB.BC.CD.D
9.有机物M的结构如图所示.关于M的描述正确的是( )
A.分子式为C8H6O6
B.能发生中和、取代、消去、氧化、加成反应
C.1molM与溴水发生反应的产物可能有3种
D.1molM与足量氢氧化钠溶液反应,消耗4molNaOH
10.用如图装置研究电化学原理,下列分析中错误的是( )
连接
电极材料
分析
a
b
K1K2
石墨
铁
模拟铁的吸氧腐蚀
锌
模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法
K1K3
模拟电解饱和食盐水
模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法
11.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时,都会引起( )
A.溶液的pH增大B.CH3COOH的电离程度增大
C.溶液的导电能力减小D.溶液的c(OH﹣)减小
12.工业上常用如下的方法从海水中提溴:
浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X产品溴,下列说法错误的是( )
A.步骤①的主要反应为:
Cl2+2Br﹣→Br2+2Cl﹣
B.物质X为HBrO
C.步骤②③的目的是富集溴元素
D.步骤②利用了溴易挥发的性质
13.由右表提供数据及相关物质结构知识,反应:
SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g),生成1mol晶体硅的热效应是( )
化学键
Si﹣Cl
H﹣H
Si﹣Si
H﹣Cl
键能(kJ/mol)
360
436
176
431
A.吸收236kJB.放出236kJC.放出116kJD.吸收116kJ
14.利用图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )
①
②
③
实验结论
浓硫酸
Cu
KMnO4溶液褪色
SO2有漂白性
浓盐酸
MnO2
FeBr2溶液变为黄色
氧化性:
Cl2>Br2
稀硫酸
碳酸钠
CaCl2溶液无明显变化
CO2不与CaCl2溶液反应
蔗糖
溴水褪色
浓硫酸具有脱水性、吸水性
15.现有某温度下的KCl饱和溶液m1g,溶质的质量分数为ω1%.对其采取某种措施后析出mgKCl晶体,所得母液的质量为m2g,溶质的质量分数为ω2%,则下列关系正确的是( )
A.原条件下KCl的溶解度小于ω1g
B.m1•ω1%﹣m=m2•ω2%
C.ω1一定大于ω2
D.m1﹣m2≤m
16.80°
C,0.1mol/LNaHB溶液中c(H+)>c(OH﹣),可能正确的关系是( )
A.c(Na+)+c(H+)=c(HB﹣)+2c(B2﹣)B.溶液的pH=1
C.c(H+)∙c(OH﹣)=10﹣14D.c(Na+)=c(H2B)+c(HB﹣)
17.某溶液中含有下列离子中的五种:
Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3﹣、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣,浓度均为0.1mol/L.向其中加入足量的盐酸,有气体生成且反应后溶液中阴离子的种类没有变化.以下分析错误的是( )
A.原溶液中不含HCO3﹣和CO32﹣
B.向加盐酸后的溶液中再加KSCN溶液,显红色
C.能确定原溶液中的五种离子
D.原溶液中有三种阳离子和两种阴离子
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分.)
18.向饱和食盐水中滴加一定量浓盐酸,对出现现象的预测可能正确的是( )
A.白色沉淀B.液体分层C.无明显现象D.黄绿色气体
19.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,且只有一种金属元素.其中X与W处于同一主族,Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外).Z与W、W与Q的原子序数之差均为3,五种元素原子的最外层电子数之和为21,下列说法正确的是( )
A.Z、W、Q三种元素的单质属于三种不同的晶体类型
B.Q氢化物的熔点高于Z氢化物的熔点
C.一定条件下,Q单质可把Y从其氢化物中置换出来
D.最高价氧化物对应水化物的酸性顺序:
Q>Y>W>X
20.对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液中,H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存
B.该溶液中,K+、OH﹣、S2﹣、NO3﹣不能大量共存
C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,离子方程式为:
2Fe2++ClO﹣+2H+→Cl﹣+2Fe3++H2O
D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2,转移电子约为6.02×
1023个
21.自然界存在反应:
14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.在该反应中( )
A.产物中的SO42﹣有一部分是氧化产物
B.5molFeS2发生反应,有10mol电子转移
C.发生氧化反应和发生还原反应的FeS2之比为7:
3
D.14molCuSO4能氧化5molFeS2
22.有两份组成及质量都相等的Na2O2和Na2CO3的混合物,向第一份中加入足量的稀硫酸,放出的气体共4.48L.将此气体通入第二份混合物,充分反应后,气体体积变为4.032L(均为标准状况下体积).则原混合物中Na2O2和Na2CO3的物质的量之比为( )
A.2:
9B.3:
2C.2:
1D.8:
1
四、(本题共12分)
23.H、C、N、O、Al、S是常见的六种元素.
完成下列填空:
(1)碳元素有12C、13C和14C等同位素.在14C原子中,核外存在 对自旋相反的电子.
(2)碳在形成化合物时,其所成化学键以共价键为主,原因是 .
(3)任选上述元素可组成多种四原子的共价化合物,请写出其中含非极性键的一种化合物的电子式 .
(4)上述元素可组成盐NH4Al(SO4)2.向10mL1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下.
①NH4Al(SO4)2溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是 ,请解释阳离子浓度差异的原因 .
②写出N点反应的离子方程式 .
③若向10mL1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中加入20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液,充分反应后,产生沉淀 mol.
五、(本题共12分)250~400oC催化剂
24.氯气用途广泛,但在使用时,一般会产生氯化氢.工业上可用O2将HCl转化为Cl2,以提高效益,减少污染.反应为:
O2+4HCl2Cl2+2H2O
(1)该反应化学平衡常数K的表达式为 ;
实验测得P0压强下,HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T的变化如图1所示,则正反应是 反应(填“吸热”或者“放热”).
(2)上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1,在图中画出P1压强下HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T变化的曲线,并简要说明理由:
.
(3)该反应在P0、320°
C条件下进行,达平衡状态A时,测得容器内n(Cl2)=7.2×
10﹣3mol,则此时容器中的n(HCl)= mol.
(4)对该反应达到平衡后,以下分析正确的是 (选填编号).
a.增加n(HCl),对正反应的反应速率影响更大
b.体积不变加入稀有气体,对正反应的反应速率影响更大
c.压强不变加入稀有气体,对逆反应的反应速率影响更大
d.如果平衡常数K值增大,对逆反应的速率影响更大
(5)氯元素能形成多种离子.在水溶液中1molCl﹣、1molClOx﹣(x=1,2,3,4)能量的相对大小如图2所示,写出B→A+C反应的热化学方程式(用离子符号表示) ;
若有1.5molB发生反应,转移电子 mol.
六、(本题共12分)
25.实验小组为探究SO2的漂白性和还原性,设计了以下实验.
(1)实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫,有下列三种硫酸溶液,应选用 (选填编号),其理由是 .
a.98%浓硫酸b.70%硫酸c.10%稀硫酸
І.漂白性
(2)用如图所示装置(气密性良好)进行实验,观察到如下现象:
ⅰ中红色褪去、
ⅱ中无变化.
①足量碱石灰的作用是 .
②从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是 .
(3)实验小组进一步实验如下:
取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中,再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体,两支试管中的品红都褪色,于是得出结论:
使品红褪色的微粒肯定是HSO3﹣或SO32﹣.你认为这一结论是否正确 ,理由是 .
ІІ.还原性
(4)将SO2通入FeCl3溶液中,使其充分反应.
①SO2与FeCl3反应的离子方程式是 ,如何检验该反应所得含氧酸根离子 .
②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色,静置一段时间,变为浅绿色.
已知:
红棕色为FeSO3(墨绿色难溶物)与FeCl3溶液形成的混合色;
Fe3+可氧化SO32﹣.则②中红棕色变为浅绿
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