云南省临沧市学年高考化学学业质量监测试题Word格式文档下载.docx
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A.电池工作时电极a为正极,且发生的反应是:
Fe3++e-—Fe2+
B.电池工作时,若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液,电极b周围慢慢变红
C.电池冷却时,若该装置正负极间接有电流表或检流计,指针会发生偏转
D.电池冷却过程中发生的反应是:
2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI
4.下列物质分类正确的是
A.豆浆、蛋白质溶液均属于胶体B.H2O、CO2均为电解质
C.NO、SO3均为酸性氧化物D.H2S、O2常作还原剂
5.已知:
CH3C≡CH+CO+CH3OHM,N+CH3OHM+H2O。
其中M的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3,下列说法错误的是()
A.N可以使溴水褪色
B.N转化为M的反应为取代反应
C.M中所有碳原子可能共面
D.N属于酯的同分异构体有3种
6.CalanolideA是一种抗HIV药物,其结构简式如图所示。
下列关于CalanolideA的说法错误的是()
A.分子中有3个手性碳原子
B.分子中有3种含氧官能团
C.该物质既可发生消去反应又可发生加成反应
D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH
7.W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素,W元素的一种核素可用于鉴定文物年代,X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂,Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的,Z元素和W元素同主族,R元素被称为“成盐元素”。
下列说法错误的是()
A.X、Y简单离子半径:
X>
Y
B.W、Z元素的简单氢化物的稳定性:
W>
Z
C.X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒
D.工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质Y
8.某无色气体可能含有CO、CO2和H2O(g)、H2中的一种或几种,依次进行如下处理(假定每步处理都反应完全):
①通过碱石灰时,气体体积变小;
②通过赤热的氧化铜时,黑色固体变为红色;
③通过白色硫酸铜粉末时,粉末变为蓝色晶体;
④通过澄清石灰水时,溶液变得浑浊。
由此可以确定原无色气体中( )
A.一定含有CO2、H2O(g),至少含有H2、CO中的一种
B.一定含有H2O(g)、CO,至少含有CO2、H2中的一种
C.一定含有CO、CO2,至少含有H2O(g)、H2中的一种
D.一定含有CO、H2,至少含有H2O(g)、CO2中的一种
9.SO2能使溴水褪色,说明SO2具有()
A.还原性B.漂白性C.酸性D.氧化性
10.化学与人们的日常生活密切相关,下列叙述正确的是
A.二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料
B.纤维素、油脂是天然有机高分子化合物
C.白菜上洒少许福尔马林,既保鲜又消毒
D.NOx、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨
11.25℃时,用0.1mol·
L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·
L-1CH3COOH(Ka=1.75×
10-5)溶液的过程中,消耗NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。
下列各项中粒子浓度关系正确的是
A.点①所示溶液中:
2c(CH3COO-)-2c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-)
B.点②所示溶液中:
c(Na+)>
c(CH3COO-)>
c(OH-)>
c(H+)
C.点③所示溶液中:
c(CH3COO-)-C(CH3COOH)=c(Na+)+2c(H+)-2c(OH-)
D.pH=12的溶液中:
c(H+)>
c(OH-)
12.下列实验方案正确且能达到实验目的的是( )
A.证明碳酸的酸性比硅酸强
B.验证草酸晶体是否含结晶水
C.检验混合气体中H2S和CO2
D.制备乙酸乙酯
13.下列说法中正确的是()
A.生物炼铜指的是在某些具有特殊本领的细菌的体内,铜矿石中的杂质元素可以被转化为铜元素,从而可以提高铜矿石冶炼的产率
B.铁在NaOH和NaNO2混合溶液中发蓝、发黑,使铁表面生成一层致密的氧化膜,可防止钢铁腐蚀
C.已知锶(Sr)为第五周期IIA族元素,则工业上常通过电解熔融SrCl2制锶单质,以SrCl2•6H2O制取无水SrCl2一定要在无水氯化氢气流中加热至SrCl2•6H2O失水恒重
D.硫比较活泼,自然界中不能以游离态存在
14.化学与日常生活密切相关,下列说法错误的是
A.碘酒是指单质碘的乙醇溶液
B.84消毒液的有效成分是NaClO
C.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D.装饰材料释放的甲醛会造成污染
15.中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图。
A.该过程将太阳能转化成为化学能
B.该过程中,涉及极性键和非极性健的断裂与生成
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
D.原料气N2可通过分离液态空气获得
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药,用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒,临床常用于治疗荨麻疹,皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定,在酸性溶液中分解产生S和SO2
实验I:
Na2S2O3的制备。
工业上可用反应:
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得,实验室模拟该工业过程的装置如图所示:
(1)仪器a的名称是_______,仪器b的名称是_______。
b中利用质量分数为70%〜80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。
c中试剂为_______
(2)实验中要控制SO2的生成速率,可以采取的措施有_______(写出一条)
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是_______
实验Ⅱ:
探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。
资料:
Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色)
装置
试剂X
实验现象
Fe2(SO4)3溶液
混合后溶液先变成紫黑色,30s后几乎变为无色
(4)根据上述实验现象,初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+,通过_______(填操作、试剂和现象),进一步证实生成了Fe2+。
从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象:
_______
实验Ⅲ:
标定Na2S2O3溶液的浓度
(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:
用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g∙mol-1)0.5880g。
平均分成3份,分别放入3个锥形瓶中,加水配成溶液,并加入过量的KI并酸化,发生下列反应:
6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为25.00mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol∙L-1
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
17.利用木质纤维可合成药物中间体H,还能合成高分子化合物G,合成路线如下:
已知:
(1)A的化学名称是________________。
(2)B的结构简式是____________,由C生成D的反应类型为____________。
(3)化合物E的官能团为________________。
(4)F分子中处于同一平面的原子最多有________个。
F生成G的化学反应方程式为________________。
(5)芳香化合物I为H的同分异构体,苯环上一氯代物有两种结构,1molI发生水解反应消耗2molNaOH,符合要求的同分异构体有________种,其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6∶3∶2∶1的I的结构简式为_____________________________。
(6)写出用为原料制备的合成路线(其他试剂任选)。
________________。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
18.铅铬黄是一种颜料,主要成分是铬酸铅PbCrO4。
现以CrCl3•6H2O和Pb(NO3)2等为原料制备该物质,并测定产物纯度。
(1)溶解、过滤、洗涤操作时,均需要用到的以下仪器为______________(填标号)。
(2)第①步所得绿色溶液的主要成分为NaCrO2,已知Cr(OH)3不溶于水,与Al(OH)3类似,具有两性。
写①步发生反应的离子方程式_____________________。
(3)第②步中加入H2O2浓溶液的目的是___________________。
溶液逐步变为亮黄色后,仍须持续煮沸溶液一段时间,目的是_____________________。
(4)第③步加入醋酸的目的是,防止pH较高时,加入Pb(NO3)2溶液会产生______(填化学式)沉淀,影响产率。
利用pH试纸,调节pH的实验操作是_____________。
pH逐步降低时,溶液中的CrO42-转化为____________离子(填化学式)。
(5)由于铬酸铅的溶解度比重铬酸铅的小的多,在第④步中逐滴滴加Pb(NO3)2溶液后,产PbCrO4黄色沉淀,此时为了提高铅铬黄的产率,可补加少量NaOH溶液,请用化学平衡移动原理加以解释:
19.(6分)化合物G是某种低毒利尿药的主要成分,其合成路线如下(部分条件已省略):
回答下列问题:
(1)A的化学名称为___。
(2)A→B的反应类型为___。
(3)F的结构简式为___。
(4)B→C的化学反应方程式为___。
(5)若G发生自身缩聚反应,其缩聚产物的链节结构为___(写一种)。
(6)C4H9OH的同分异构体中属于醇的有___种,其中核磁共振氢谱图中有四组峰的同分异构体的结构简式为___。
(7)上述转化中使用的C4H9OH一般为正丁醇。
以乙烯(其它无机试剂任选)为原料合成正丁醇的合成路线为___。
R1CHO+R2CH2CHO
参考答案
1.A
【解析】
【详解】
A.液氯是液态的氯,和铁在常温下不反应,所以可以储存在钢瓶中,故A正确;
B.海水制镁富集氯化镁,生产流程采用了向晒盐后的苦卤中加入石灰乳,而不是直接往海水中加入氢氧化钙溶液,故B错误;
C.水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁,硫酸与碳酸
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