化学四川省遂宁市射洪县学年高一上学期期末考试实验小班加试试题解析版Word格式文档下载.docx
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⑦实验室制Cl2、HCl和HF可用同一套装置。
其中正确的是()
A.①⑤⑥B.②⑥⑦C.①②③④⑦D.④⑤⑥
2.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量占世界第一。
从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:
①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS;
②Sb4O6+6C=4Sb+6CO;
下列说法正确的是()
A.反应②说明高温下Sb还原性比C强
B.反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
C.每生成1molSb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3
D.反应①中每生成1molFeS时,共转移2mol电子
3.下列表述正确的是()
A.体积相等的CO和N2质量一定相等
B.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
C.用过量NaOH溶液吸收CO2的离子方程式:
OH-+CO2=HCO3-
D.NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀时溶液呈中性
4.在给定条件的水溶液中不能大量共存的粒子组是()
A.通有CO2的溶液:
K+、Ca2+、Cl-、NO3-
B.既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中:
Na+、CO32-、ClO-、NO3-
C.含Fe3+的溶液:
Na+、Mg2+、NO3-、I-
D.CH3COOH溶液:
SO42-、Cl-、Cu2+、NH4+
5.下列叙述正确的是()
A.将wga%的NaCl溶液蒸发掉g水,得到2a%的NaCl溶液
B.将1Lcmol/L的硫酸溶液用4L水稀释,稀释后溶液的物质的量浓度等于0.2cmol/L
C.标准状况下,将aLHCl气体溶于1L水中,所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为
D.将1.6gCuSO4.5H2O晶体溶于水配成1L溶液,制得0.01mol/L的CuSO4溶液
6.X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系,则X、Y可能是()
①C、CO②AlCl3、Al(OH)3③Na、Na2O
④NaOH、Na2CO3⑤AlO2-、Al(OH)3⑥Fe、Cl2
A.①②⑥B.①②③④⑤C.①②③④⑤⑥D.①②④
7.某溶液可能含Cl-、CO32-、SO42-、SiO32-、Cu2+、Ba2+和Na+。
探究小组为了确定该溶液中离子的组成,取该溶液100mL进行以下实验:
加入过量NaOH溶液,得到29.4g蓝色沉淀;
过滤,向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液,得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。
则下列说法正确的是()
A.溶液中肯定有SO42-、Cu2+;
一定没有Ba2+;
其余离子不能确定
B.溶液中肯定有SO42-、Cu2+;
可能有Na+、Cl-
C.溶液中肯定有SO42-、Cu2+、Cl-;
可能有Na+
D.溶液中如果同时有Na+和Cl-;
则C(Na+)>
C(Cl-)
第Ⅱ卷(非选择题,共58分)
8.实验室可用氯酸钾与密度为1.19g•cm﹣3,溶质质量分数为36.5%的浓盐酸反应制取氯气。
I.反应方程式如下:
___KClO3+HCl=KCl+Cl2↑+H2O
(1)配平方程式,并用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。
(2)若反应中被氧化的盐酸为5mol,则生成的氯气体积为__________(标准状况下)。
II.甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应,气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。
请回答下列问题:
(1)证明氯气和水反应的实验现象为__________,反应的化学方程式是__________。
(2)若将氯气通入石灰乳制取漂白粉,反应的化学方程式是__________,漂白粉溶于水后,遇到空气中的CO2,即产生漂白、杀菌作用,反应的化学方程式是__________。
III.乙同学用上述浓盐酸配置0.100mol·
L-1的稀盐酸480mL,下列说法正确的是__________。
A.取用240mL的容量瓶B.应量取上述浓盐酸的体积为4.2mL
C.定容摇匀后发现液面低于刻度线,再加蒸馏水与刻度线相切,所配溶液浓度偏小
D.定容时,仰视刻度线所配溶液浓度偏大
E.量取上述浓盐酸的体积时俯视刻度线所配溶液浓度偏大
9.两种常见的非金属元素A与B,与常见的三种金属元素C、D、E,A的一种单质是自然界硬度最大的物质,B与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X,D的单质既能与盐酸、也能与NaOH溶液反应生成H2。
E的单质与水蒸气反应,生成一种黑色固体Y。
(1)X与A的稳定氧化物反应的化学方程式:
__________。
(2)将D的单质用砂纸打磨,然后灼烧,液态的D并不滴落的原因__________。
(3)agC的单质投入足量CuSO4溶液中,下列实验现象正确的有__________。
A.钠沉在溶液底部B.熔化成银色光亮的小球
C.小球四处游动发出”嘶嘶”的声音D.生成红色固体物质
可能的离子方程式为__________。
将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧,可得到__________g固体。
(4)为探究黑色固体Y的成分,两探究小组分别用黑色固体Y进行以下实验。
步骤
操作
甲组现象
乙组现象
1
取黑色固体粉末加入稀盐酸
溶解,无气泡
2
取步骤1中溶液,滴加酸性KMnO4溶液
紫色褪去
3
取步骤1中溶液,滴加KSCN溶液
变红
无现象
4
向步骤3溶液中滴加新制氯水
红色褪去
先变红,后褪色
①乙组得到的黑色粉末是__________。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为__________。
③乙组步骤4中,溶液变红的原因为__________;
溶液褪色可能的原因是__________;
验证方法为__________。
10.某不锈钢(主要成分为Fe)样品中含有铝、铜、硅等(其它成分忽略),为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程:
(1)滤渣A中主要含有__________、__________;
操作①使用的玻璃仪器有__________
(2)写出向滤液A中通入Cl2所发生生反应的离子方程式:
__________,写出加入过量NaOH溶液所发生反应的离子方程式__________.
(3)实验室进行步骤④用到的仪器有坩埚钳、酒精灯、三脚架、__________和__________
(4)对所得Fe2O3固体称量得质量为bg,计算该样品中铁元素的质量百分数的表达式为__________(用含a、b的式子表示)
(5)有同学用以上试剂设计了另一方案,也达到了同样的目的,依次加入的试剂是:
加入足量NaOH溶液;
__________;
加入足量NaOH溶液;
加热灼烧得Fe2O3固体。
11.海洋约占地球表面积的71%,海水是巨大的资源宝库,海水淡化及综合利用及其重要.从海水中提取溴、食盐的过程如图:
(1)实验室模拟海水的蒸馏,需要的玻璃仪器有:
酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、牛角管、__________、__________。
(2)含Br2的空气从海水中出来之后,用SO2水溶液吸收,生成物中检验出大量的SO42-,Br2与SO2反应的离子方程式为__________,检验SO42-的实验方法__________。
(3)从溴水中萃取溴时,能选用CCl4从溴水中萃取溴的原因是(已知溴与CCl4不反应):
①__________________________;
②__________________________。
(4)粗盐含Ca2+、Mg2+、SO42-,在提纯过程中,步骤之一是需要加入过量Na2CO3溶液,该步骤涉及的离子方程式有__________;
mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体,则m与n的大小关系为__________。
A.m>
nB.m<
nC.m=nD.无法确定
【参考答案与解析】
1.
【答案】A
【解析】AgCl属于盐类,难溶于水,是一种难溶于水的电解质;
①对;
②Na2O是碱性氧化物、Na2O2是过氧化物,②错;
钠离子的焰色反应为黄色,钾离子的焰色反应为紫色,会被钠离子的黄色所掩蔽,所以焰色反应为黄色,说明一定含Na+也可含K+,③错;
④夏天混用不同品牌的墨水书写时,钢笔的笔尖容易发生堵塞与胶体聚沉有关④错;
铁能把Fe3+还原为Fe2+,存放FeCl2溶液的试剂瓶内加少量铁屑防氧化,⑤对;
溴有毒而且易挥发,因为它在水中溶解度不大且密度比水大,所以通常向盛有液溴的试剂瓶中注入少量水以防止液溴挥发,⑥对;
③实验室制Cl2、HCl可用同一套装置,但HF不可,⑦错;
故选A。
2.
【答案】D
【解析】反应②C是还原剂,Sb是还原产物,还原剂还原性强于还原产物的还原性,说明高温下C的还原性比Sb强,故A错误;
反应①中Sb2S3含有元素化合价不变,氧化剂是氧气,反应②中Sb4O6中Sb元素的化合价由+3价降低为0价,Sb4O6是氧化剂,故B错误;
生成4molSb时,反应②C是还原剂,需要6molC,需要1molSb4O6,反应①中Fe是还原剂,生成1molSb4O6,需要6molFe,故反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为6mol:
6mol=1:
1,故C错误;
反应①中化合价升高的元素只有Fe元素,由0价升高为+2价,每生成3molFeS,转移电子为3mol×
2=6mol,故D正确。
3.
【答案】B
【解析】同温、同压下,体积相等的CO和N2质量一定相等,故A错误;
NO2和N2O4最简式都是NO2,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数6NA,故B正确;
用过量NaOH溶液吸收CO2生成碳酸钠,离子方程式:
2OH-+CO2=CO32-+H2O,故C错误;
NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀时,反应比是1:
1,此时溶液呈碱性,故D错误。
4.
【答案】C
【解析】弱酸不能制取强酸,通有CO2的溶液中K+、Ca2+、Cl-、NO3-可以共存,故A错误;
既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液呈碱性,Na+、CO32-、ClO-、NO3-可以共存,故B错误;
含Fe3+的溶液呈酸性,酸性条件下NO3-能把I-氧化为碘单质,故C正确;
酸性条件下,离子之间不发生反应,可大量共存,故D错误。
5.
【解析】,故A正确;
将1Lcmol/L的硫酸溶液用4L水稀释,所得溶液的体积不等于5L,故B错误;
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