人教版九年级化学第六单元碳和碳的氧化物复习教学设计Word文档下载推荐.docx
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二、教学重点、难点:
1、教学重点:
(1)、碳单质、CO2、CO的化学性质。
(2)、实验室制取二氧化碳的方法及装置。
(3)、碳及其化合物之间的转化关系以及相关的化学方程式。
2、教学难点
(1)、二氧化碳与可溶性碱的反应,一氧化碳与金属氧化物的反应
(2)、碳及碳的化合物的相互联系
(3)、研讨气体的实验室制法的思路和方法
三、教学方法:
比较归纳、讨论交流
四、教学过程:
一、合作交流,师生互动
互动一:
明确教学目标
将本节课的教学目标用课件的形式展示给学生,学生观看课件,明确知识层次,做到教学有针对性。
互动二:
单元知识整合
展示本单元的知识整合,要求学生对照课件订正自己的预习学案,对没填全的内容或理解不到位的内容进行必要的补充、改正。
以达到查漏补缺的目的,熟知本单元的基础知识,教师适当讲解、强调。
知识整合:
1、碳单质的性质和用途
碳
单
质
结构
主要物理性质
用途
金刚石
坚硬
钻头、刻刀
琢磨后光彩夺目
装饰品
石墨
质软、有滑腻感
铅笔芯、润滑剂
导电性能好
电极
C60
\
材料科学、超导体
化学性质
a、常温下化学性质稳定。
b、可燃性。
C+O2点燃CO2(充分燃烧)2C+O2点燃2CO(不充分燃烧)
c、还原性:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
2、碳的氧化物
一氧化碳
二氧化碳
物理性质
色味态
无色无味的气体
密度
比空气密度略小
比空气密度大
溶解性
难溶于水
能溶于水
可燃性
2CO+O2点燃2CO2
一般不燃烧也不支持燃烧
还原性
CO+CuO加热Cu+CO2
不具有还原性
毒性
有毒
无毒
与水反应
不反应
H2O+CO2=H2CO3
与可溶性碱反应
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
燃料、冶炼金属
灭火、光合作用、气体肥料、化工原料等。
3、二氧化碳的制法
二
氧
化
的
制
取
工业制法
煅烧石灰石
CaCO3高温CaO+CO2↑
实
验
室
制
法
反应原理
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
实验装置
收集方法
向上排空气法
验证
在集气瓶中加入一定量的澄清石灰水,振荡,石灰水变浑浊
验满
把一根燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,则说明已满。
互动三:
疑点辨析
例举本单元学生学生模糊不清、容易出现认识上的错误的内容,让学生辨析、交流,教师适当指导。
1、碳单质性质差异的原因是什么?
2、如何证明石墨和金刚石都是有碳元素组成的单质?
3、吸附性是化学性质吗?
4、二氧化碳使紫色石蕊变红了吗?
5、二氧化碳的利与弊。
6、实验室制取二氧化碳为什么不能用浓盐酸或稀硫酸?
7、二氧化碳和一氧化碳都可致人死亡,其原因是否相同?
8、二氧化碳和一氧化碳的性质不同的原因是什么?
9、二氧化碳是空气污染物吗?
互动四:
能力提升
紧扣课标,精选习题,先请学生完成,教师适当指导、讲解。
1、下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图,下列说法正确的是()
金刚石石墨C60碳纳米管
A.这四种物质都很软,可作润滑剂
B.这四种物质碳原子的排列方式相同
C.这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2
D.这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子
2、在日常生活和农业生产中,下列物质用途是由化学性质决定的是()
A.用活性炭除去冰箱内的异味
B.用天然气作燃料
C.用金属铜制作电线
D.用金刚石刻划玻璃
3、下图分别二氧化碳的制取、干燥,收集和性质检验的装置图。
其中错误的是()
4、用四种方法鉴别二氧化碳和一氧化碳
5.把二氧化碳、一氧化碳、氮气的混合物依次通过:
①炽热的炭层②炽热的氧化铜③浓硫酸(起干燥作用)经充分反应后,最后得到的气体是
。
6、根据此试验证明二氧化碳的哪条化学性质和物理性质?
(第6六题)(第7题图)
7、某化学兴趣小组用下图所示的装置做有关CO2气体的实验:
(1)甲同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊试液中(见装置A),并轻轻振荡试管。
①描述产生的现象:
。
②写出反应的化学方程式:
(2)乙同学挤压装置B中滴管的胶头,使其中的Na0H溶液滴入烧瓶,并轻轻振荡,系在导气管一端的气球慢慢胀大。
产生这一现象的原因是:
8.装置制取二氧化碳,并检验它的性质。
回答下列问题:
(1)用装置A来制取二氧化碳,所用药品的名称是。
(2)若用装置B检验二氧化碳,装置B中发生反应的化学方程式是:
(3)若用C证明二氧化碳与水反应生成碳酸,装置C中可盛放的试液是,观察到的现象是;
(4)检验集气瓶里的二氧化碳已经收集满的方法是:
9.硫化氢(H2S)是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气大,能溶于水,它的水溶液叫氢硫酸。
实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸(H2SO4)在常温下反应制取硫化氢气体,同时生成硫酸亚铁(FeSO4)。
实验室可选择下图中的和组成制取硫化氢气体的装置,若改变装置中的药品,还可以制取。
若用F收集硫化氢气体,气体从端进入。
10、由于实验室检验二氧化碳用澄清的石灰水,而不用氢氧化钠溶液,因此小亮同学认为氢氧化钠溶液与二氧化碳不反应,小丽同学不同意小亮同学的观点,认为能反应。
请你与他们一起探究,验证小丽同学的观点。
(提出假设)氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应。
(实验验证)
实验步骤
实验现象
结论
向集满二氧化碳的塑料瓶中倒入适量氢氧化钠溶液,立即拧紧瓶盖,振荡。
氢氧化钠溶液吸收了塑料瓶中的二氧化碳气体
取上一步骤中所得的溶液,加入盐酸
化学方程式为:
二、课堂小结:
1、掌握本单元的知识。
2、学习比较归纳的学习方法。
三、布置作业:
学习之友(下)第六单元练习。
附、九年级化学第六单元复习预习学案
(2)、知道碳单质的化学性质。
三、知识整合
色、味、态
(化学方程式)
二氧化碳的制法
实验室制法
验证方法
验满方法
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- 人教版 九年级 化学 第六 单元 氧化物 复习 教学 设计