届山东省潍坊五县高三模拟考试化学试题文档格式.docx
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【答案】D
4.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.标准状况下,1LC2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为
B.20gD2O与20gH218O含有的中子数均为10NA
C.1mol·
L-1Al(NO3)3溶液中含有3NA个NO3-
D.50mL12mol·
L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
5.含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。
下列说法错误的是
A.反应①利用了H2Te的还原性
B.反应②中H2O作氧化剂
C.反应③利用了H2O2的氧化性
D.H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应
6.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,某微生物燃料电池的工作原理如图所示,下列说法错误的是
A.b电极发生还原反应:
4H++O2+4e-=2H2O
B.电路中有4mol电子发生转移,大约消耗标准状况下22.4L空气
C.维持两种细菌存在,该装置才能持续将有机物氧化成CO2并产生电子
D.HS-在硫氧化菌作用下转化为的反应是=
7.用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)
A
B
C
D
X中试剂
浓盐酸
双氧水
浓硫酸
浓氨水
Y中试剂
KMnO4
MnO2
Cu
NaOH
气体
Cl2
O2
SO2
NH3
A.AB.BC.CD.D
8.氧氟沙星是常用抗菌药物,其结构简式如图所示。
下列有关氧氟沙星的叙述错误的是
A.能发生加成、取代、还原等反应
B.分子内有3个手性碳原子
C.分子内存在三种含氧官能团
D.分子内共平面的碳原子多于6个
9.短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,在下列转化关系中,甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物。
其中A为d元素组成的单质,常温下乙为液体,丁物质常用于消毒、漂白。
A.简单离子半径:
c>b
B.丙中既有离子键又有极性键
C.b、c形成的化合物中阴、阳离子数目比为1:
2
D.a、b、d形成的化合物中,d的杂化方式是sp3
【答案】A
10.图中反应①是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl2·
6NH3是优质的镁资源。
A.A2B的化学式为Mg2Si
B.该流程中可以循环使用的物质是NH3和NH4Cl
C.利用MgCl2·
6NH3制取镁的过程中发生了化合反应、分解反应
D.分别将MgCl2溶液和Mg(OH)2悬浊液加热、灼烧,最终得到的固体相同
11.“碘伏”又叫“聚维酮碘溶液”。
聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘,其结构表示如图所示。
(图中虚线表示氢键)
A.C、N、O原子的电负性依次增大
B.聚维酮碘中含有离子键、共价键、氢键等化学键
C.聚维酮易溶于水的原因是与水分子间形成氢键
D.分子中的含N五元环一定是平面结构
【答案】AC
12.科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时,得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示,其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。
A.②中包含C—H键的断裂过程
B.该历程中能垒(反应活化能)最小的是③
C.该历程中制约反应速率的方程式为CH3O*+3H*CO*+4H*
D.由此历程可知:
△H<0
【答案】CD
13.下列“实验现象”和“结论”都正确且有因果关系的是
选项
操作
实验现象
结论
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
融化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点低
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
该溶液中含有钠盐
向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量的乙烯后静置
溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层
乙烯发生氧化反应
将20℃0.5mol·
L-1Na2CO3溶液加热到60℃,用pH传感器测定pH
溶液的pH逐渐减小
Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果
14.某课外活动小组设计如图所示装置制取较多量乙酸乙酯。
已知:
①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·
6C2H5OH。
②有关有机物沸点:
试剂
乙醚
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
沸点(℃)
34.7
78.5
118
77.1
A装置中球形管既能冷凝蒸气又能防止倒吸
B.反应结束后大试管中的现象是:
溶液分层,下层无色油状液体;
上层溶液颜色变浅
C.从大试管中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,过滤分离出乙醇
D.最后加入无水硫酸钠,然后进行蒸馏,收集118℃左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯。
15.常温下,向某浓度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液,pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=-lgx,x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。
A.常温下,H2C2O4的Ka1=100.8
B.pH=3时,溶液中
C.pH由0.8增大到5.3的过程中,水的电离程度逐渐增大
D.常温下,随着pH的增大,的值先增大后减小
16.氨是重要的基础化工原料,可以制备尿素[CO(NH2)2]、N2H4等多种含氮的化工产品。
(1)以NH3与CO2为原料可以合成尿素[CO(NH2)2],涉及的化学反应如下:
反应I:
2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s)△H1=-159.5kJ·
mol-1
反应II:
NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+116.5kJ•mol-1
反应III:
H2O(l)=H2O(g)△H3=+44.0kJ•mol-1
则反应:
2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=______kJ•mol-1
(2)将氨气与二氧化碳在有催化剂的反应器中反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g),体系中尿素的产率和催化剂的活性与温度的关系如图1所示:
①a点_______(填是或不是)处于平衡状态,Tl之后尿素产率下降的原因是________。
②实际生产中,原料气带有水蒸气,图2表示CO2的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。
曲线I、II、III对应的水碳比最大的是_______,测得b点氨的转化率为30%,则x=___________。
③已知该反应的v(正)=k(正)c2(NH3)∙c(CO2),v(逆)=k(逆)c(H2O),k(正)和k(逆)为速率常数,则平衡常数K与k(正)、k(逆)的关系式是___________。
(3)N2H4可作火箭推进剂。
已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性:
N2H4+H2ON2H5++OH-K1=1×
10-a;
N2H5++H2ON2H62++OH-K2=1×
10一b。
①25℃时,向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c(N2H5+)>
c(N2H4),同时c(N2H5+)>
c(N2H62+),应控制溶液pH范围__________(用含a、b式子表示)。
②水合肼(N2H4•H2O)的性质类似一水合氨,与硫酸反应可以生成酸式盐,该盐的化学式为_____。
【答案】
(1).-87.0
(2).不是(3).升高温度反应逆向移动,催化剂活性降低(4).I(5).4(6).K=(7).14-b<
pH<
14-a(8).N2H5HSO4
17.铜是人类最早使用的金属之一,其单质及化合物具有广泛的用途。
(1)基态铜原子核外有________对自旋相反的电子。
(2)青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的合金。
第一电离能I1(Sn)____________I1(Pb)(填“大于”或“小于”)。
(3)新制的Cu(OH)2能够溶解于浓氨水中,反应的离子方程式是____________________________________;
(4)利用铜片表面催化反应,我国研究人员用六炔基苯为原料,在世界上首次通过化学方法获得全碳材料—石墨炔薄膜(结构片段如图所示),开辟了人工化学合成碳同素异形体的先例。
石墨炔中碳原子_________________________的杂化方式。
(5)CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成氯化羰基亚铜(I),可用于定量测定气体混合物中CO的含量。
氯化羰基亚铜(I)中含___________σ键数目。
(6)Cu2O可用于半导体材料。
①Cu2O晶胞(如图所示)中,O原子的配位数为________________;
a位置Cu+坐标为(0.25,0.25,0.75),则b位置Cu+坐标_______________________。
②Cu2S与Cu2O具有相似晶体结构,则两者的熔点是Cu2O比Cu2S的_________(填“高”或“低”),请解释原因___________________。
【答案】
(1).14
(2).大于(3).Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-(4).sp、sp2(5).14(6).4(7).(0.75,0.75,0.75)(8).高(9).两者都是离子晶体,O2-半径比S2-半径小,所以Cu2O的晶格能更大,熔点更高
18.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·
5H2O)俗名“大苏打”。
已知它易溶于水,难溶于乙醇,在中性或碱性环境中稳定,受热、遇酸易分解。
某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠,其反应装置及所需试剂如图:
(1)装置甲中,a仪器的名称是____________;
a中盛有浓硫酸,b中盛有亚硫酸钠,实验中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有_________________________(写出一条即可)。
(2)装置乙的作用是____________________________________。
(3)装置丙中,将Na2S和Na2CO3以2:
1的物质的量之比配成溶液再通入SO2,便可制得Na2S2O3和CO2。
反应的化学方程式为:
________________________________________。
(4)本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH,检验含有NaOH的实验方案为_________。
(实验中供选用的试剂及仪器:
CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管.提示:
室温时CaCO
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- 山东省 潍坊 五县高三 模拟考试 化学试题