高二下学期期末化学试题 含答案文档格式.docx
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D.标准状况下,22.4L的己烯中含有的分子数为NA
4.下列条件变化会使H2O的电离平衡向电离方向移动,且pH<7的是
A.常温下,向水中加少量稀盐酸B.将纯水加热到100℃
C.常温下,向水中加少量NaD.常温下,向水中加少量Na2CO3固体
5.下列各组中两个变化所发生的反应,属于同一类型的是
A.由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯
B.乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高锰酸钾水溶液褪色
C.由HO-CH2-COOH制、由氯乙烯制聚氯乙烯
D.由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇
6.常温下,下列说法正确的是
A.醋酸钠水解反应的离子方程式为:
CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH—
B.某无色透明溶液中:
Na+、MnO4-、SO42-、CO32-能大量共存
C.在pH=4的NH4Cl溶液中:
c(H+)+c(NH4+)>c(Cl-)+c(OH-)
D.等pH等体积的醋酸和盐酸分别与足量的锌反应,前者产生的H2多
7.利用右图装置能制取并收集到相应气体的是
A.浓氨水与固体CaO制氨气
B.浓盐酸与KClO3固体制氯气
C.稀硝酸与铜片制NO
D.饱和食盐水与电石制乙炔
8.已知:
乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。
BrCH2CH=CHCH2Br可经三步反应制取,发生反应的类型依次是
A.水解反应、加成反应、氧化反应B.加成反应、水解反应、氧化反应
C.水解反应、氧化反应、加成反应D.加成反应、氧化反应、水解反应
9.下列实验能达到预期目的的是
IIIIIIIV
A.利用I制取Fe(OH)2B.利用Ⅱ装置制取乙烯
C.利用III装置除去Cl2中的HClD.利用IV装置制备乙酸乙酯
10.提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
乙酸乙酯(乙酸)
CCl4
萃取、分液
B
乙烷(乙烯)
酸性KMnO4溶液
洗气
C
溴苯(溴)
氢氧化钠溶液
分液
D
苯(苯酚)
浓溴水
过滤
二.双项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全选对得4分,只选1个且正确得2分,错选、不选得0分)
11.可用于鉴别以下三种化合物的试剂组合是
乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸
①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④碳酸钠溶液
A.②与③B.③与④C.①与④D.②与④
12.甲酸香叶酯是一种食品香料.可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。
下列说法中正确的是
A.香叶醇的分子式为CllH20O
B.香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应
C.1mol甲酸香叶酯可以与2molH2发生加成反应
D.甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面
13.下图是部分短周期元素最外层电子数与原子序数的关系图,下列说法正确的是
A.原子半径:
A<B<C<D
B.E和C元素形成的化合物中只可能存在离子键
C.气态氢化物稳定性:
I>H>G
D.E、F和H三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应
14.右图铜锌原电池工作时,下列叙述正确的是
A.正极反应为:
Zn-2e—=Zn2+
B.电池反应为:
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C.在外电路中,电子从负极流向正极
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
15.下列实验操作能达到实验目的的是
编号
实验目的
操作
制备溴苯
苯、溴水和铁屑混合于带长导管的烧瓶中
检验蔗糖水解产物
向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸,水浴加热,再加入新制的Cu(OH)2,加热至沸腾
检验卤代烃中的卤素原子
向卤代烃中加入足量NaOH水溶液,加热,冷却后滴加稀硝酸至溶液呈酸性,最后加入AgNO3溶液
检验溴乙烷消去反应生成的乙烯
将反应生成的气体通入溴的CCl4溶液
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
三、非选择题(本题包括4小题,共60分)
16.(15分)工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯,反应体系同时发生两步可逆反应,其能量变化情况如下:
反应①反应②
(1)总反应+CO2(g)+CO(g)+H2O(g)△H=_________。
(2)下列叙述不能说明反应体系已达到平衡状态的是___________。
A.v正(CO)=v逆(CO)B.消耗1molCO2同时生成1molH2O
C.c(CO2)=c(CO)D.混合气体的平均相对分子质量保持不变
(3)某化学兴趣小组欲探究在相同压强条件下,CO2用量和温度条件对乙苯脱氢反应
()的影响,并设计了如下实验:
实验编号
乙苯(g)/mol
CO2(g)/mol
He(g)/mol
温度/℃
I
3.0
9.0
550
Ⅱ
600
III
①乙苯脱氢反应的化学平衡常数表达式为。
②实验III使用9.0molHe的目的是___________________。
③经实验测得,三组实验中乙苯的转化随时间变化如右图所示。
其中未知曲线代表的是实验______(填“Ⅱ”或“III”)。
请用平衡移动原理解释该条件改变对乙苯转化率产生影响的原因:
__________________________________________。
17.(15分)龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物——氟卡尼的中间体。
I.已知龙胆酸甲酯结构如右图所示:
(1)龙胆酸甲酯的含氧官能团名称为。
(2)下列有关龙胆酸甲酯的描述,不正确的是(填字母)。
A.不能发生消去反应B.难溶于水
C.能与溴水反应D.能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳
(3)龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是。
(不用写反应条件)
II.已知X及其他几种有机物存在如下转化关系,且测得A中含三个甲基:
回答以下问题:
(4)X的结构简式为。
(5)写出C4H9Br生成B的化学方程式。
(用结构简式表示)
(6)写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式。
①能发生银镜反应②能使FeCl3溶液显色③酯类④苯环上的一氯代物只有两种
18.(13分)锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素,其化合物六水氯化锶(SrCl2·
6H2O)是实验室重要的分析试剂,工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备,生产流程如下:
已知:
①经盐酸浸取后,溶液中除含有Sr2+和Cl-外,还含有少量Ba2+杂质;
②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×
10-7、1.1×
10-10;
③六水氯化锶晶体61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。
(1)天青石焙烧前先研磨粉碎,其目的是_________________________________________。
(2)天青石和碳隔绝空气高温焙烧时SrSO4中只有S被还原,且1molSrSO4反应电子转移8mol,该反应的化学方程式_____________________________________________。
(3)“滤渣”是。
(写化学式)
(4)为了得到较纯的六水氯化锶晶体,“过滤2”后需经过“洗涤,干燥”的操作:
①洗涤氯化锶晶体最好选用饱和氯化锶溶液,其原因是。
②工业上用热风吹干六水氯化锶,选择的适宜温度范围是(填字母)。
A.50~60℃B.70~80℃C.80~100℃D.100℃以上
(5)产品纯度检测:
称取1.000g产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO31.100×
10-2mol的AgNO3溶液(此时溶液中除Cl―外,不含其它与Ag+反应的离子),待Cl―完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,滴定达到终点的现象是_____
_____________________________________________。
19.(17分)在实验室模拟工业生产碳酸钠:
一定温度下,往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后,再不断通入CO2,一段时间后,出现沉淀,过滤得到NaHCO3晶体。
(1)该过程的化学方程式:
。
(2)加热NaHCO3得到纯碱制品,实验室可进行此操作的装置是。
ABCD
(3)得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl,设计实验验证样品中各种组分。
试剂和仪器限选用:
试管、胶头滴管、过滤装置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸。
步骤一:
取少量制品于试管中,加少量蒸馏水,振荡,溶解。
往试管中加入
振荡,观察;
现象:
溶液中产生大量白色沉淀;
结论:
。
步骤二:
将步骤一的浊液过滤,取滤液于试管中B中,加入,
;
样品中含有NaHCO3。
步骤三:
将步骤二的浊液过滤,取滤液于试管C中,
振荡,观察。
;
佛山市第一中学2012-2013学年度第二学期期末考试
高二级理科化学答卷
座位号
16.(15分)
(1)________________________
(2)____________________________
(3)①______________________________________________________________________
②______________________________________________________________________
③_______________________________________________________________
________________________________________________________________________
17.(15分)
(1)
(2)
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