安徽省蚌埠市学年高一下学期期末化学教学质量检测双份试题Word下载.docx
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C
向X稀溶液中滴加NaOH稀溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝
X中无NH4+
D
分别向2mL品红溶液和2mL加入醋酸酸化的品红溶液中滴入3滴84消毒液,观察到后者溶液很快褪色
溶液pH减小,84消毒液氧化能力增强
A.AB.BC.CD.D
3.下列说法正确的是()
A.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
B.可以用澄清石灰水溶液鉴别SO2和CO2
C.SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色,但褪色原理不同
D.少量SO2通过浓CaCl2的溶液能生成白色沉淀
4.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如图为和反应生成过程中的能量变化:
下列说法中正确的是
A.1mol
和1mol
完全反应吸收的能量为180kJ
B.放电情况下,和混合能直接生成NO2
C.1mol
和具有的总能量高于具有的总能量
D.NO是一种红棕色气体,能与NaOH溶液反应生成盐和水
5.下列属于取代反应的是()
A.光照射甲烷与氯气的混合气体B.乙烯通入溴水中
C.在镍做催化剂的条件下,苯与氢气反应D.乙烯与酸性高锰酸钾溶液
6.煤是重要的能源和化工原料,直接燃烧既浪费资源又污染环境。
最近,某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”,让煤变成合成气(一氧化碳及氢气总含量≥90%),把煤“吃干榨尽”。
下列有关说法正确的是()
①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化
②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化
③该技术实现了煤的清洁利用
④该技术实现了煤的高效利用
A.①②③B.①②④
C.①③④D.②③④
7.物质变化和能量变化的示意如图所示。
若E1>E2,则下列符合该示意图的是
A.H+H→H2
B.I2→I+I
C.CaO+H2O→Ca(OH)2
D.Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O
8.虽然大气含有约78%的氮气分子,地球上的动植物仍须花费一番工夫,方可取得成长所需的氮元素。
下列转化不属于氮的固定的变化是
A.豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨B.工业上用氨和二氧化碳合成尿素
C.氮气和氢气在适宜条件下台成氨D.氮气和氧气在放电条件下生成NO
9.下列关于电子式的相关描述中正确的是()
A.CCl4的电子式为
B.HClO的电子式为
C.由氨气的电子式可知每个NH3分子中含8个电子
D.用电子式表示HCl的形成过程为
10.反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均反应速率v(X)为
A.v(NH3)=0.004mol•L-1•s-1B.v(O2)=0.15mol•L-1•min-1
C.v(NO)=0.008mol•L-1•s-1D.v(H2O)=0.16mol•L-1•min-1
11.下图各装置中,不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)()
A.B.C.D.
12.下列物质中,只含有非极性共价键的是
A.NH3B.MgOC.CO2D.Cl2
13.对于2A2(g)+3B2(g)C(g)的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是( )
A.v(B2)=0.6mol·
L-1·
s-1B.v(A2)=0.5mol·
s-1
C.v(C)=0.45mol·
s-1D.v(B2)=2.4mol·
min-1
14.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,其化学式是NaAl(OH)2CO3。
关于该物质的说法正确的是
A.该物质属于两性氢氧化物
B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH+
D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用
15.对于反应2H2O2=2H2O+O2↑,能加快其反应速率的措施是
A.减小压强B.降低温度
C.加水稀释D.使用催化剂
16.下列属于物理变化的是
A.炸药爆炸B.干冰的气化C.烃的裂解D.铁生锈
17.工业上冶炼金属镁采用的方法是()
A.热还原法B.热氧化法C.热分解法D.电解法
18.我国首次试开采可燃冰圆满成功,下列与可燃冰(CH4·
nH2O)释放气体成分相同的是( )
A.天然气B.水煤气
C.液化石油气D.焦炉煤气
19.(6分)用3.0g乙酸和4.6g乙醇反应,若实际产率是理论产率的67%,则可得到的乙酸乙酯的质量为:
A.2.95gB.4.4gC.7.48gD.8.8g
20.(6分)常温下,已知:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O
(1)
∆H=-980kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O
(1)△H=-560kJ/mol
现有CH4和H2组成的混合气体共0.4mol,使其在O2中完全燃烧,恢复至常温共放出252kJ的热量,则CH4与H2的物质的量之比是
A.1:
1B.1:
2C.2:
3D.3:
2
二、计算题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)在一定温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中,某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,
(1)该反应的化学方程式为____________;
(2)0到t分钟内,X的平均反应速率为____________。
三、实验题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)实验室需要配制0.50mol·
L-1NaCl溶液480mL。
按下列操作步骤填上适当的文字,使整个操作完整。
⑴选择仪器。
完成本实验必须用到的仪器有:
托盘天平(带砝码,最小砝码为5g)、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、____________、胶头滴管等以及等质量的两片滤纸。
⑵计算。
配制该溶液需取NaCl晶体____________g。
⑶称量。
称量过程中NaCl晶体应放于天平的____________(填“左盘”或“右盘”)。
称量完毕,将药品倒入烧杯中。
⑷溶解、冷却。
该步实验中需要使用玻璃棒,目的是________________________。
⑸移液、洗涤。
在移液时应使用玻璃棒引流,需要洗涤烧杯2~3次是为了____________________________________。
⑹定容。
向容量瓶中加水至液面接近刻度线____________处,改用胶头滴管加水,使溶液凹液面与刻度线相切。
若定容时俯视容量瓶的刻度线会导致所配溶液的浓度____________(填“偏高”、“偏低”或“”“不变”);
溶解搅拌时有液体溅出,会导致所配溶液的浓度____________(同上)。
⑺摇匀、装瓶。
四、推断题(本题包括1个小题,共10分)
23.(8分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的a~g元素,回答下列问题:
(1)d元素位于金属与非金属的分界线处,常用作__________材料。
(2)f的元素符号为As,其最高价氧化物的化学式为__________。
(3)a、b、c三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,试从原子结构的角度解释上述变化规律__________。
(4)e元素的非金属性强于g,请写出一个离子方程式证明:
__________。
五、综合题(本题包括1个小题,共10分)
24.(10分)某烃A的相对分子质量为84。
回答下列问题:
(1)烃A的分子式为_________。
下列物质与A以任意比例混合,若总物质的量一定,充分燃烧消耗氧气的量不变的是_____;
若总质量一定,充分燃烧消耗氧气的量不变的是____。
A.C7H8B.C6H14C.C7H14D.C8H8
(2)若烃A为链烃,分子中所有的碳原子在同一平面上,该分子的一氯取代物只有一种。
则A的结构简式为__________。
若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一种,则A的结构简式为__________。
若烃B的相对分子质量比烃A小6,且B为最简单芳香族化合物,写出B与浓硝酸,浓硫酸混合共热的化学方程式__________
(3)如图:
①该物质与足量氢气完全加成后环上一氯代物有________种;
②该物质和溴水反应,消耗Br2的物质的量为_______mol;
③该物质和H2加成需H2________mol;
(4)如图是辛烷的一种结构M(只画出了碳架,没有画出氢原子)按下列要求,回答问题:
①用系统命名法命名________。
②M的一氯代物有________种。
③M是由某烯烃加成生成的产物,则该烯烃可能有_______种结构。
参考答案
1.D
【解析】分析:
A.根据苯环上氢原子的种类以及含3个碳原子的烷基有两种解答;
B.与碳酸氢钠溶液反应的有机化合物含有羧基,据此判断;
C.含有5个碳原子的饱和链烃是戊烷,据此解答;
D.根据“-C2H3Cl2”有3种分析。
详解:
A.甲苯苯环上的氢原子有3类,含有3个碳原子的烷基有两种,即正丙基和异丙基,因此甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物有3×
2=6种,A正确;
B.分子式为C6H12O2且可以与碳酸氢钠溶液反应的有机化合物含有羧基,则结构满足C5H11-COOH,戊烷有三种,相应的戊基有8种,则满足该有机物的同分异构体有8种,B正确;
C.含有5个碳原子的某饱和链烃是戊烷,如果是正戊烷,则其一氯取代物有3种,C正确;
D.“-C2H3Cl2”有3种,分别是-CH2CHCl2、-CHClCH2Cl、-CCl2CH3,“对二甲苯”中苯环上的氢原子有1种,因此“对二甲苯”中苯环上的一个氢原子被“-C2H3Cl2”取代,形成的同分异构体最多有3种,D错误。
答案选D。
2.D
【解析】
分析:
A项,SO2通入紫色石蕊试液中溶液变红;
B项,溴水与KI发生置换反应生成I2,CCl4将I2从碘水中萃取出来,CCl4密度比水大,I2的CCl4溶液在下层;
C项,加入NaOH溶液后需要加热;
D项,醋酸溶液呈酸性,溶液pH减小,品红溶液褪色快,84消毒液氧化能力增强。
A项,SO2属于酸性氧化物,SO2的水溶液呈酸性,SO2通入紫色石蕊试液中溶液变红,不会褪色,实验现象和结论都不正确,A项错误;
B项,溴水与KI发生置换反应生成I2,CCl4将I2从碘水中萃取出来,CCl4密度比水大,I2的CCl4溶液在下层,观察到下层液体呈紫色,实验现象不正确,B项错误;
C项,若溶液中存在NH4+,发生反应NH4++OH-=NH3·
H2O,不会产生NH3,置于试管口的湿润的红色石蕊试纸不会变蓝,若要证明是否存在NH4+,加入NaOH溶液后要加热,然后用湿润的红色
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