天津市学业水平等级考适应性测试化学试题Word格式.docx
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P>
N>
O B.第一电离能:
Li>
Na>
K
C.热稳定性:
H2O>
HF>
H2S D.碱性:
LiOH NaOH KOH
A.Na2O2的电子式:
B.N2的共价键类型:
键和 键
4.下列表述正确的是( )
30
C.中子数为30的Fe原子符号:
36Fe D.SO3分子的立体构型:
三角锥形
5.下列说法正确的是( )
A.含有金属离子晶体都是离子晶体 B.强电解质的导电能力都比弱电解质强C.金属氧化物都是碱性氧化物 D.盐类的水解反应都是吸热反应
6.常温下,下列溶液均为0.1molL1,有关叙述正确的是( )
2 3 3
A.碳酸氢钠溶液中cHCO cCO2
7
B.碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的pH小
C.碳酸钠溶液中c(OH-) cH cHCO cCO2
7.下列关于水杨酸(
)的说法错误的是( )
D.碳酸钠溶液中滴加盐酸至pH=7,所得溶液的溶质只有NaCl
A.1mol水杨酸最多消耗2molNaOH
B.水杨酸可以与FeCl3溶液发生显色反应
C.水杨酸存在分子内氢键,使其在水中的溶解度减小
D.1mol水杨酸可与4molH2发生加成反应
8.下列表述错误的是( )
A.植物油可发生催化加氢反应 B.氨基酸脱水缩合可形成多肽
C.蔗糖和果糖均可水解为单糖 D.顺丁橡胶可被强氧化剂氧化
9.下列实验操作会使最终结果偏高的是( )
A配制100mL1.00molL1NaCl溶液,定容时俯视刻度线
B.用0.1000molL1盐酸滴定20.00mLNaOH溶液,起始读数时仰视
C.用湿润的pH试纸测定NaOH溶液的pH
D.测定中和热的数值时,将0.5molL1NaOH溶液倒入盐酸后,立即读数
10.下列反应的离子方程式错误的是( )
A.硫代硫酸钠与稀硫酸的反应:
SO2 6H 2SO2 4SO 3HO
23 4 2 2
2
B.用惰性电极电解饱和食盐水:
2Cl 2HO电解
2OH Cl2 H2
C.醋酸钠溶液呈碱性的原因:
CH3COO H2O垐噲?
CH3COOH OH
D.硫酸铜溶液遇到难溶的PbS转变为更难溶的CuS:
Cu2
SO2 PbS CuS PbSO
4 4
11.大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生一次污染物——光化学烟雾,其中部分物质的反应过
程如图所示。
下列说法正确的是( )
A.该过程中O2作催化剂 B.反应过程中没有电子转移
C.反应过程中氮氧化物不断被消耗 D.丙烯转化为甲醛和乙醛
12.为验证次氯酸光照分解的产物,某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、Cl-浓度、O2体积分数的变化,实验数据如图所示,下列叙述错误的是( )
A.从0s到150s,溶液pH降低的原因是HClO的电离程度增大
B.从0s到150s,溶液中cH+ 增加到起始浓度的100.5倍
C.从50s到150s,Cl的平均生成速率约为4mgL1s1
D.HClO光照分解的产物有HCI、O2
13.碳和硅均为元素周期表中第IVA族的元素,其单质和化合物有着重要应用。
(1)石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨,最早是由科学家用机械剥离的方法从石墨中分离出来,其部分性能优于传统的硅材料,具有广泛的应用前景。
①写出基态碳原子的电子排布式 。
石墨烯中C的杂化类型为 。
②下图为单层石墨烯的结构示意图。
12g的石墨烯中由C原子连接成的六元环的物质的量约为 mol。
③石墨烯加氢制得的石墨烷,可用(CH)n表示。
下列有关叙述正确的是 。
a.石墨烷属于烷烃 b.石墨烷难溶于水
c石墨烷中所有碳原子共平面 d.石墨烷可以发生加成反应
④石墨烯可由加热SiC晶体脱除Si
方法制得。
该过程属于 。
a.物理变化 b.分解反应 c.氧化还原反应
。
(3)CHCl3与SiHCl3空间构型相似,但性质不同:
前者不易与水反应,但后者与水剧烈反应,生成两种酸和一种气体,写出该反应的化学方程式:
14.诺贝尔奖获得者屠呦呦带领团队发现了青蒿素,为中医药科技创新和人类健康事业作出巨大贡献。
我国
化学家在确认青蒿素分子结构之后实现了青蒿素的全合成。
根据信息(部分条件和步骤已省略)回答下列
问题:
的
(2)SiC的晶体结构与晶体硅类似。
SiC的晶体类型为 ,晶体中Si原子与Si C键的数目之比为
已知:
Bn C6H5CH2
,按要求回答下列问题:
(1)B的分子式为 ,所含官能团名称为 。
DE的反应类型为 。
(2)A的同系物中含碳原子数目最少的物质的结构简式为 。
A的同分异构体X含有醛基和六元碳环,且环上只有一个支链,满足上述条件的X有 种,其中核磁共振氢谱峰数最少的物质的结构简式为 。
(3)写出A与银氨溶液反应的化学方程式 。
(4)通过H I的反应,分子中引入了硫醚基团,而 J K的反应,分子中硫醚基团又被脱去,这样做的目的是 。
(5)根据青蒿素所含官能团,推测其可能具有的性质 。
a.具有氧化性 b.可发生水解反应 c.易溶于水
(6)参照上述合成路线,写出以 为主要原料,经四步反应制备 的流程。
15.绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题:
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气,产生的现象是 。
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将带有两端开关K1和K2的石英玻璃管(设为装置A)称重,记为m1g。
将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。
按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是 。
②实验操作步骤:
a.打开K1和K2,缓缓通入N2→b.点燃酒精灯,加热→c.熄灭酒精灯→d.→e.关闭K1和K2→f.
称量A。
d的操作为 。
③重复②的操作步骤,直至A恒重,记为m3g,根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目
x (列式表示)。
若实验时将a、b的操作次序颠倒,则使x (填“偏大”“偏小”
或“无影响”)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将
(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
装置C用于检验和吸收分解得到的气体产物之一SO2.
①C/D中的溶液依次为 (填标号)。
a、品红 b.NaOH c.BaCl2
d.BaNO32
e.浓H2SO4
C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为 、 。
②写出硫酸亚铁高温分解反应
化学方程式:
。
16.偏二甲肼(
CHN
28 2
)、肼(N
24
H
)和四氧化二氧(
NO
)可作为运载火箭的推进剂。
(1)已知:
C2H8N2
(1) 4O2(g)
N2(g) 4H2O(g) 2CO2(g)
H1
N2(g) 2O2(g)
2NO2(g)
ΔH2
2NO2(g)
N2O4
(1)
ΔH3
C2H8N2
(1)和N2O4
(1)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)并放出大量热,写出该反应的热化学方程式
(ΔH用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)
该反应
(填“是或“不是”)自发反
应,判断的理由是
(2)肼(N2H4)也可用于新型环保燃料电池中,燃料电池的工作原理示意图如图1所示,该燃料电池的
负极反应式为
③在方框中画出尾气吸收装置并注明所用试剂。
(3)将4molN2O4放入2L,恒容密闭容器中发生反应N2O4(g)
2NO2(g),平衡体系中N2O4的体积
分数( )随温度的变化如图2所示
①D点v(正) v(逆)(填“>
”“=”或“<
”)。
②A、B、C点中平衡常数K的值最大的是 点。
T2
时,N2O4的平衡转化率为 ;
若达平衡
时间为5s,则此时间内的N2O4平均反应速率为 。
③若其条件不变,在T3原平衡基础上,再加入一定量NO2,达到新平衡时,与原平衡相比,NO2的体积分数 (填“增大”“不变”或“减小”)。
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