新情境下化学方程式的书写教案_精品文档文档格式.doc
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反应物和生成物
审题
抓信息和限定条件
依据
三种守恒关系
推断
【教学设计】
Ⅰ.非氧化还原反应类:
例1.人民网2011年9月4日电:
4日16时40分,甘肃境内316国道一辆装有SiCl4的汽车翻倒发生泄漏,遇雨形成白色烟雾,致使与公路并行的陇海铁路接触网因短路发生供电跳闸,多辆列车停运。
请结合以上新闻中有关信息,写出SiCl4与H2O反应的化学方程式:
SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl(或SiCl4+2H2O=SiO2+4HCl)
规律小结:
新情境下非氧化还原类化学方程式的书写,因没有涉及元素化合物的变化,故组成物质的各元素在发生反应时复分解重组,生成常见物质,一般用观察法即可配平。
变式练习1.(2011·
海南14节选)CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂,其中镁的化合价为:
+2_价,该化合物与水发生水解的化学方程式的书写:
2CH3MgCl+2H2O=Mg(OH)2↓+MgCl2+2CH4↑
变式练习2.已知CaC2与水反应生成乙炔和Ca(OH)2,Al4C3与水反应生成甲烷和Al(OH)3,请写出Mg2C3与H2O反应的化学方程式:
Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2↓+C3H4↑
变式练习3.铵明矾NH4Al(SO4)2·
12H2O是一种重要的化学原料,在食品加工,净水环保等方面有着重要作用。
①.工业上将Al(OH)3、H2SO4和(NH4)2SO4混合后制备铵明矾,请写出该反应的化学方程式:
2Al(OH)3+3H2SO4+(NH4)2SO4=2NH4Al(SO4)2+6H2O
②.由铵明矾分解制备Al2O3陶瓷的化学方程式如下.请配平:
NH4Al(SO4)2·
12H2O=Al2O3+NH3↑+N2↑+5SO3↑+SO2↑+H2O
Ⅱ.氧化还原反应类:
例2.(2011·
北京模拟节选)已知Al粉与NaNO3在足量的NaOH溶液作用下发生反应。
生成有刺激性气味的气体.请写出该反应的离子方程式:
8Al+3NO3—+5OH—+2H2O=8AlO2—+3NH3↑
例3.400℃亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])氧化并分解产生CO2、KCN、Fe3C及另一种气体单质请写出其化学反应方程式:
5O2+3K4[Fe(CN)6]5CO2+12KCN+Fe3C+3N2
此类化学方程式的书写涉及元素化合价的变化。
虽参加反应的物质可能比较陌生,但可依据氧化还原的得失电子守恒思想,写出主要反应物和产物,再根据溶液的性质,补上适当的反应物或生成物。
具体步骤如下:
1.根据题中信息,明确题目给出的反应物和生成物,确定氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物。
2.利用价态变化规律指出可能缺少的含有价态变化的物质,然后配平氧化剂、还原剂的化学计量数。
3.利用质量守恒定律并结合介质的酸碱性,添加H2O、OH-、H+等物质。
变式练习4.(2011山东)Na2S溶液长期放置有硫析出原因(用离子方程式表示):
2S2-+2H2O+O2=2S↓+4OH-
变式练习5.(2012全国课标卷)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气(COCl2),其反应的化学方程式为:
CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2
变式练习6.(2012上海)已知二氧化硒是氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成二氧化硒以回收硒。
Se和浓硝酸反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:
1,写出Se和浓硝酸的反应方程式:
Se+2HNO3(浓)=SeO2+NO↑+NO2↑+H2O
变式练习7.过氧化钠可与氯化亚铁溶液反应。
若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1:
2,且无气体生成,则该反应的离子方程式为3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+
变式练习8.(2013全国课标卷节选)某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2),导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时,该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6,现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件为给出)。
H2SO4、H2O2
回答下列问题:
(1)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式:
2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2↑
(2)“酸浸”一般在80℃下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式:
2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O、2H2O22H2O+O2↑
(3)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式:
CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑
(4)充放电过程中,发生LiCoO2与Li1-x CoO2之间的转化,写出放电时电池反应方程
式:
Ⅲ.电化学方程式
例4.(2012全国课标卷)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为:
2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-(或2Fe3++3ClO-+10OH-=
2FeO42-+5H2O+3Cl-)。
与MnO2-Zn电池类似,K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-,该电池总反应的离子方程式为:
3Zn+2FeO42-+8H2O===3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OH-。
对于陌生情景的电极反应式还有如下几点值得注意:
①、先确定化学电源的两极材料和介质(电解液及固体传导介质),然后依据氧化还原反应原理确定正负极反应的物质,关注“介质”,能否参与反应,能反应的介质写入电极反应式。
②、形式上是离子反应方程式且是氧化反应或还原反应,弱电解质在电解池电极反应中可以拆开。
变式练习9.(2011广东)镀铝电解池中,金属铝为阳极,熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4―和Al2Cl7―形式存在,铝电极的主要电极反应式为:
Al-3e-+7AlCl4―=4Al2Cl7-
变式练习10.(2011江苏18节选)银锌碱性电池的电解质为KOH溶液,电池放电时的正极的Ag2O2转化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH)4.写出该电池的反应方程式:
Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag
变式练习11.甲烷燃料电池在以KOH溶液为介质的电极反应式为:
正极:
2O2+8e-+4H2O=8OH-负极:
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
变式练习12.(2013全国课标卷节选)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体,可作为一种新能源。
有合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚,其中的主要过程包括以下四个反应:
甲醇合成反应:
(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.1kJ·
mol-1
(ii)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.0k·
水煤气变换反应:
(iii)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=-41.1kJ·
二甲醚合成反应:
(iv)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)△H4=-24.5kJ·
(1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。
工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3主要流程:
(以化学方程式表示).
2.由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为
2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-204.7kJ·
mol-1
(3)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于甲醇直接燃料电池。
若电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池的负极反应为_C2H6O+3H2O-12e-=2CO2+12H+
Ⅳ.热化学方程式:
例4.燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体,常用下列方法处理,以实现节能减排、废物利用等。
(1)对燃煤废气进行脱硝处理时,常利用甲烷催化还原氮氧化物,如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·
mol-1--------①
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·
mol-1-------②
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为:
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ·
1.根据题给要求,写出目标方程式。
2.对已知方程式用盖斯定律进行处理和推导,计算焓变△H。
3.书写时标明各物质的状态,△H的“+”与“-”以及单位为kJ·
变式练习13.已知:
Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=-641kJ·
mol-1----------------①
1/2Ti(s)+Cl2(g)=1/2TiCl4(l)△H=-385kJ·
mol-1----------②
写出Mg与TiCl4反应的热化学方程式:
2Mg(s)+TiCl4(l)=2MgCl2(s)+Ti(s)△H=-512kJ·
mol-1
巩固练习
1.铜屑放入稀硫酸中不发生反应,若在稀硫酸中加入H2O2中加入,铜屑可以逐渐溶解,该反应的离子方程式:
2.将20mL0.5mol·
L-1K2SO3溶液逐滴加入到20mL0.2mol·
L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)中,溶液恰好褪为无色。
写出反应的离子方程式:
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