届天津市静海县第一中学高三学生学业能力调研考试化学试题.docx
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届天津市静海县第一中学高三学生学业能力调研考试化学试题
静海一中2017-2018第一学期高三化学(理)
学生学业能力调研试卷
考生注意:
1.本试卷分第Ⅰ卷基础题(80分)和第Ⅱ卷提高题(20分)两部分,共100分。
2.试卷书写规范工整,卷面整洁清楚,酌情减2-3分,并计入总分。
相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Al:
27S:
32Cu:
64Fe:
56Mn:
55Ba:
137
知识技能
习惯养成
总分
内容
物质的量
氧化还原反应
离子反应
卷面整洁
100
分数
20
40
40
2-3
第Ⅰ卷基础题(80分)
一、选择题:
(每小题2分,共34分。
每小题只有一个正确选项。
)
1.有关分散系的下列说法正确的是
A.浊液的分散质可用过滤的方法从分散系中分离出来
B.碳纳米级材料属于胶体
C.同一种溶质的饱和溶液一定要比不饱和溶液的浓度大一些
D.胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔效应
2.下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是
A.向稀硝酸中加入铁粉
B.向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液
C.向NaOH溶液中通入CO2气体
D.向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液
3.下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是
①Ag++Cl-=AgCl↓ ②Ba2++2OH-+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O
③CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+ ④Fe+Cu2+=Fe2++Cu
⑤Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
A.①③B.⑤C.②⑤D.④
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是
①将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NA
②电解精炼铜时转移了NA个电子,阳极溶解32g铜
③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下与密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2NA
⑤标准状况下,11.2LHF含有0.5NAHF分子
⑥含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1NA
⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中,所含阴离子总数大于0.1NA
A.①②③④⑤⑦B.②③⑤⑥C.①③④⑤⑥D.③④⑤⑥⑦
5.类比推理是化学学习中的一种重要方法。
下列类推结论中,正确的是
类比对象
结论
A
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2
B
Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-
I2+2Fe2+===2Fe3++2I-
C
Cl2+H2O===HCl+HClO
I2+H2O===HI+HIO
D
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
6.下列反应的离子方程式正确的是
A.Fe(OH)3和HI的反应 Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
B.1.5mol/L100ml的FeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2:
2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2
C.铁与足量的稀硝酸溶液反应放出NO气体:
3Fe+8H++2NO3-==3Fe2++4H2O+2NO↑
D.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①pH=0的溶液:
Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—
②pH=11的溶液中:
CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③由水电离出的H+浓度c(H+)水=10-12mol·L-1的溶液中:
Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:
Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使甲基橙变黄的溶液中:
Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中:
Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
A.②④B.①③⑤C.②⑤⑥D.①④⑤
8.将过量SO2通入下列溶液中,最终能出现白色浑浊的是
①Ca(OH)2;②BaCl2;③NaAlO2;④Na2SiO3;⑤Ba(NO3)2;⑥苯酚钠;⑦Na2CO3
A.①②④⑦B.②③⑥⑦C.④⑤⑥⑦D.③④⑤⑥
9.已知:
SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+。
某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,下列关于溶液组成的判断正确的是
肯定不含I-肯定不含Cu2+肯定含有SO32-可能含有I-
A.B.C.D.
10.下列有关叙述正确的是
A.在反应BrCl+H2O═HCl+HBrO中,BrCl既是氧化剂又是还原剂
B.双氧水与高锰酸钾酸性溶液反应:
2KMnO4+3H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O
C.K37ClO3与H35Cl反应的化学方程式为:
K37ClO3+6H35Cl═K37Cl+335Cl2↑+3H2O
D.在反应CH3CH2OH+K2Cr2O7(H+)→CH3COOH中,每消耗1mol乙醇转移4NA个电子(NA为阿伏伽德罗常数的值)
11.将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
12.将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解,反应中转移电子d个,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.可以收集到氯气LB.反应后溶液中的Cl-数目为:
C.NA可表示为:
D.反应后溶液中的H+数目为:
bc-2d
13.用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:
==。
下列说法正确的是
A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原
B.还原剂是S2—和Cu+,氧化剂是
C.氧化产物是S,还原产物是和
D.当转移1mol电子时,46g参加反应
14.将几滴KSCN(SCN—是“类似卤离子”)溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中,溶液变为红色,将该红色溶液分为两份:
①向其中一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;②向另一份中通入SO2,红色也褪去。
下列说法中不正确的是
A.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN—氧化,使Fe(SCN)3消失
B.②中红色褪色的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+
C.②中红色褪色的原因是SO2将SCN—还原
D.SCN—在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2
15.标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为w,物质浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是
A.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B.w=17c/(1000ρ)
C.w=17V/(17V+22400)D.c=1000Vρ/(17V+22400)
16.常温下,pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4种,且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L,现取该溶液进行有关实验,实验结果如下图所示。
下列有关说法正确的是
A.实验消耗Cu14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L
B.该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子
C.沉淀乙一定有BaCO3,可能有BaSO4
D.一定没有Fe3+,但是无法确定是否含有I-
17.从下列事实所列出的相应结论正确的是()
实验事实
结论
A
Cl2的水溶液可以导电
Cl2是电解质
B
SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀
BaSO3不溶于强酸
C
NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀
酸性:
HCO3->HAlO2或Al(OH)3
D
SO2通入KMnO4溶液,溶液褪色
SO2具有漂白性
二、填空题:
18.(19分)易混易错题组
请按要求书写下列离子方程式:
(1)复分解离子反应中,量变引起的变化
①将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中,当溶液恰好呈中性时,反应的离子方程式为____________________________________________。
②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,写出反应的离子方程式____________________。
在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液,此时离子方程式为_______________________。
③0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合:
。
(2)氧化还原反应中,反应物及量的变化。
向含有amolFeBr2的溶液中,通入xmolCl2,若x=a
若x=4a,
(3)特殊条件下离子反应方程式的书写
①在碱性条件下,Cl2可将废水中的CN—氧化为无毒的CO2、N2,该过程的离子反应方程式为。
②在酸性条件下,向含铬废水中加入FeSO4,可将Cr2O72-还原为Cr3+,该过程的离子反应方程式为。
③在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量次氯酸钠碱性溶液,立即会看到溶液变蓝色,离子方程式为____________________________________________。
学法题:
通过此题的解答,书写离子方程式应该注意什么
19.(11分)规律提炼题组
(1)已知:
将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且c(Cl-):
c(ClO-)的值与温度高低有关。
当n(KOH)=amol时,若某温度下,反应后c(Cl-):
c(ClO-)=11,则溶液中c(ClO-):
c(ClO3-)=
(2)在P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)的反应中,7.5molCuSO4可氧化P的物质的量为________mol。
生成1molCu3P时,参加反应的P的物质的量为________mol。
(3)一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO16.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1∶1,则V的极小值为________mL。
(4)向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中,加入1mol/L硝酸的溶液100mL,恰好使混合物全部溶解,且放出336mL(标准状况下)的气体,向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液无红色出现;若取相同质量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物,加入1mol/L的稀硫酸溶液,也恰好使混合物完全溶解(假设还原产物唯一),反应后向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也无红色出现,则所加入的的稀硫酸的体积是__________mL。
学法题:
通过此题的解答,计算时用到哪些规律
20.(8分)实验题组
Ⅰ.实验室用密度为1.25g·mL-1,质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1
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