山西省特岗教师化学试题资料下载.pdf

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CH3CH2OH3O22CO23H2OD与乙酸的酯化反应：

CH3COOHCH3CH2OH浓硫酸CH3COOCH2CH323.下列有关金属和合金的说法正确的是A合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质B在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金C“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大D铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈24下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铁溶液与铜片反应：

Fe3+Cu=Fe2+Cu2+XYZAH2SO4H2H2OBCuSO4CuCl2Cu（OH）2CH2OH2CO2DNONO2HNO3B氯气与冷的氢氧化钠溶液反应：

Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OC氢氧化铜与硝酸反应：

OH+H+=H2OD大理石与盐酸反应：

CO32+2H=H2O+CO225X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。

Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为54。

下列说法正确的是A原子半径：

r（W）r（Z）r（Y）r（X）BY的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应D由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐26.（7分）A、B、C、D是中学化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。

通常情况下，A为气体单质。

B、C均为氧化物，D是石灰石的主要成分。

它们之间的部分转化关系如下图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）：

回答下列问题：

（1）这四种物质中均含有的同一种元素在周期表第周期，第族。

（2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式。

（3）写出物质C与过氧化钠反应的化学方程式：

；

若反应中转移2mol电子，则参加反应的物质C的质量为。

（1）二（或2）VIA

（2）C+CO2高温2CO（没有条件扣1分，不配平不给分）（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（不配平不给分）88g（无单位或单位错不给分）27.（8分）有四瓶无色溶液，分别是NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液中的一种，现用下述方法进行鉴别：

（1）分别取四种溶液各1mL置于四支试管中，向其中分别滴入稀盐酸，可检验出的溶液是_（填化学式），其反应现象是_。

（2）分别取其余三种溶液各1mL置于三支试管中，向其中分别滴入Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀的溶液是_（填化学式），有关反应的离子方程式是_。

（3）继续向无现象的两支试管中分别滴入_（填化学式），有关反应的离子方程式是_。

27.（共8分，方程式每个2分，其余每空1分）

（1）Na2CO3有无色无味气体产生

（2）Na2SO4Ba2+SO42-=BaSO4（写成化学方程式不给分，不写给1分）（3）AgNO3Ag+Cl-=AgCl（写成化学方程式不给分，不写给1分）28.（10分）请用化学反应原理的有关知识解答下列问题：

（1）今有2H2+O2=2H2O反应，KOH作电解质，构成燃料电池。

负极通入的应为；

正极通入的应为。

若把KOH改为硫酸，负极的电极反应式为：

。

若把H2改为CH4，KOH作电解质，则负极的电极反应式为：

（2）火箭使用液态偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，液态四氧化二氮为氧化剂，生成CO2、N2和H2O（g）。

写出反应的化学方程式：

该反应物的总能量（填“大于”或“小于”）生成物的能量，断开旧化学键（填“放出”或“吸收”，下同）的总能量小于形成新化学键的总能量。

（3）在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：

CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）；

正反应为吸热反应。

反应中CO2的浓度随时间变化情况如图。

根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为_；

判断该反应达到平衡的依据是_（填序号）。

正、逆反应速率都为零CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化28.（共10分，每空1分）

（1）H2O2H2-2e-=2H+（不配平不给分）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O（不配平不给分）

（2）C2H8N22N2O4点燃2CO23N24H2O（无条件不给分，不配平不给分，不写不给分）放出大于吸收放出（3）0.003mol/（Lmin）或310-3molL-1min-1（无单位或单位错不给分）29.（6分）碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”。

实验室模拟提取碲的一个实验是：

取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量NaCl，加热到一定温度，持续通入SO2，待反应一定时间，过滤得到粗碲。

（1）反应的总化学方程式为：

TeOSO4+2X+3YTe+3H2SO4，则Y为_（填化学式）。

（2）为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaCl浓度和SO2流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如下：

该小组研究的反应条件是_和_。

实验a和b的目的是_。

在上述四组实验中，最佳的反应条件是_。

为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率。

若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是_（填字母）。

A.80，1.5hB.80，2.5hC.70，2.0hD.95，2.0h29.（共6分，每空1分）

（1）H2O

（2）温度、反应时间比较相同反应时间，不同的反应温度对粗碲沉淀率的影响80、2.0h（写c不给分）A30.（9分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。

（1）A中加入的物质是氯化铵和熟石灰，请写出发生反应的化学方程式：

_。

（2）B中盛有碱石灰，其作用是_。

（3）实验时在C中观察到的现象是_，发生反应的化学方程式是_。

（4）实验时在D中收集到的物质是_（填名称），若用红色石蕊试纸检验检验该物质，可以观察到的现象是_；

若用无水硫酸铜检验该物质，可以观察到的现象是_。

30.（共9分，方程式每个2分，其余每空1分）

（1）

（2）除去氨气中的水蒸气（3）黑色粉末逐渐变为红色2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu（4）氨水试纸变蓝无水硫酸铜变蓝31.（5分）试计算：

（1）酒精和醋酸是生活中常见的两种物质。

等质量的酒精和醋酸两种物质中，所含分子数之比为，氢原子数之比为。

（2）将标准状况下的aLHCl气体溶于1L水（水的密度为1gcm-3）中，得到的盐酸密度为bgcm3，则用含字母a或b的代数式表示：

该盐酸中HCl的物质的量是mol。

该盐酸的体积是mL。

该盐酸的物质的量浓度是molL1。

31.（共5分，每空1分）

（1）30:

2345:

23

（2）a/22.432.（5分）已知铁钉样品质量为4g，经实验测得未锈蚀铁的质量分数为70%。

求未锈蚀铁与足量稀硫酸反应，生成的氢气在标准状况下的体积。

（写出具体过程）32.（共5分）只有结果，没有过程不给分，其他正确解法可以参照本过程给分。

解：

设生成氢气的物质的量为x（1分）未锈蚀铁n（Fe）=1-molg56%70g4=0.05mol（1分）根据化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2（1分）110.05molx解得x=0.05mol（1分）V（H2）=0.05mol22.4L/mol=1.12L（1分）