初三化学全册知识点鲁教版.docx
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初三化学全册知识点鲁教版
第一单元步入化学殿堂
第一节化学真奇妙
一、化学改变了世界
1、天然材料:
木材、棉花、石料、竹子等自然界中本来就存在的
人造材料:
塑料、玻璃、不锈钢、化肥、农药等通过化学变化制的的,属于化学制品
2、与人类社会发展的关系
信息科学、功能材料研制、能源开发利用、环境保护、生命过程探索等.
二、神奇的化学变化
(一)观察化学变化的现象
1、点燃镁条
(1)现象:
①发出耀眼的白光
②放出大量的热量
③生成白色粉末
(2)结论:
镁+氧气氧化镁
MgO2 MgO
2、氢氧化钠溶液与无色酚酞试液的作用
氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变成红色(无色酚酞试液遇氢氧化钠溶液变成红色)。
3、锌与稀盐酸反应
(1)现象:
产生气泡
(2)结论:
锌+盐酸→氯化锌+氢气
ZnHCl ZnCl2 H2
4、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应
(1)现象:
生成蓝色沉淀
(2)结论:
硫酸铜+ 氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠
CuSO4NaOH Cu(OH)2↓ Na2SO4
注意:
对实验现象的描述语言中,不能出现物质名称,它不同于实验结论。
如:
实验现象是 蜡烛燃烧发光、放热、生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体;实验结论是蜡烛燃烧生成二氧化碳。
(二)化学变化:
生成新物质的变化
1、特征:
有新物质生成
2,、伴随现象:
发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体
3、伴随能量变化:
能量的释放:
化学能转化为热能、光能、电能
能量的储存:
光合作用
(三)物理变化:
没有生成新物质的变化
伴随现象:
物质的外形、状态发生变化,也可能发光、发热等。
(四)物理变化和化学变化的本质区别:
是否有新物质生成(判断依据)
三、物质构成的奥秘
1、在微观上,物质是由分子、原子、离子构成,而分子是由原子构成的
如:
分子构成的物质:
水、氢气,氧气,二氧化碳,氯化氢气体等.
描述为:
水是由水分子构成,水分子是由氢原子和氧原子构成,或一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。
而不能说:
水是由氢原子和氧原子构成。
原子构成的物质:
铜是由铜原子构成,金属,稀有气体,金刚石、石墨等。
离子构成的物质:
氯化钠是由氯离子和钠离子构成,各种酸、碱、盐.
2、在宏观上,物质是由元素组成
如:
氧气O2是由氧元素组成,水H2O由氢元素和氧元素两种元素组成,二氧化碳CO2是由氧元素和碳元素组成。
注意:
元素只讲种类不讲个数。
只能用于宏观对物质组成的描述,不能用于微观对分子构成的描述。
(如水分子是由氧元素和氢元素组成错);(水分子是由两个氢元素和一个氧元素组成 错)。
3、化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科,它能指导我们更好的认识、改造和应用物质。
第二节体验化学探究
一、从问题开始
善于发现问题和提出问题
二、通过科学探究解决问题
基本环节:
提出问题、猜想与假设、收集证据(查阅资料、设计实验、进行实验等)、获得结论、反思与评价,表达与交流。
三、对探究活动进行反思
到实验室去
一、认识常见的化学仪器
试管 酒精灯滴瓶 量筒
烧杯 锥形瓶 集气瓶 水槽
坩埚钳 长颈漏斗 分液漏斗 普通漏斗
铁架台 玻璃棒 托盘天平
胶头滴管
二、实验基本操作
1、原则:
“三不”
(1)不能用手接触药品
(2)不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味
(3)不得品尝任何药品的味道
2、用量:
(1)严格按实验规定用量
(2)未指明用量时,取用最少量(固体只需盖满试管底部,液体取1—2ml)
3、剩余药品的处理:
三不一要
(1)不能放回原瓶
(2)不要随意丢弃
(3)不要拿出实验室
(4)要放入指定的容器内
4、固体药品的取用:
(1)块状固体:
一般用药匙或镊子取,操作为“一横二放三慢立”
(2)粉末状固体:
用药匙或纸槽取,操作为“一横二送三慢立"
5、液体药品的取用:
(1)较多量:
倾倒法(瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口紧挨着试管口)
(2)较少量:
用胶头滴管吸取(一捏二吸三悬空,不能倒置或平放,防止污染胶头)
(3)极少量:
用玻璃棒蘸取
6、物质的加热
A、酒精灯
(1)构造:
灯座、灯芯管、灯帽、灯芯
(2)火焰:
外焰、内焰和焰心(外焰温度最高,焰心温度最低)
(3)二查:
①检查灯芯顶端是否平整或烧焦
②检查灯座内酒精量不超过灯座容积的2/3
(4)二禁:
①禁止酒精灯对点
②禁止向燃着的酒精灯内添加酒精
(5)二要用:
①点燃时,要用火柴
②熄灭时,不可用嘴吹灭,要用灯帽盖灭
B、仪器
(1)固体:
干燥的试管、蒸发皿等
(2)液体:
试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等
C、注意事项
(1)用外焰加热,不要与灯芯接触
(2)均匀受热(可移动试管或酒精灯进行预热)
(3)加热盛药品部位,液体加热试管的中下部
(4)给固体加热时,试管口应略向下倾斜;给液体加热时,试管与桌面成45º角,试管不能对着自己或有人的方向
(5)试管内液体不能超过试管容积的1/3
(6)试管外壁不能有水
(7)加热完毕不能立刻用冷水冲洗
(8)铁夹夹在距试管口的1/3
(9)试管口略向下倾斜(固体)
可直接加热的仪器:
试管、燃烧匙、蒸发皿、玻璃棒;
可间接加热的仪器:
烧杯、烧瓶(须垫上石棉网);
不可加热的仪器:
集气瓶、量筒、漏斗等。
7、一定量药品的取用:
(1)固体:
用托盘天平称量
A、构造:
托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码.称准到时0。
1g.
B、步骤:
①放在水平桌面上
②检查天平是否平衡(游码在零刻度处)
③左物右码(固体粉砝末放在纸上,易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里)(先加质量大的砝码,再加质量小的砝码)(左=右+游)
④称量完毕,砝码回盒,游码回零。
C、已知要称取的量:
先码后物,放好砝码和游码后可改变物品,不可改变砝码.
未知要称取的量:
先物后码,放好物品后可改变砝码和游码,不可改变物品.
(2)液体:
用量筒量取(视线与量筒内凹液面的最低处保持水平,俯大仰小),滴管滴加。
不能在量筒内稀释或配制溶液,也不能在量筒里进行化学反应。
练习:
小兰用量筒量取液体时,俯视读数为11ml,实际上她量取的液体比11ml
8、仪器安装顺序:
由下而上,从左到右,先主后次,先局部后整体。
从住到右依次安装气体发生装置、净化装置、收集装置和尾气吸收装置。
A、仪器装配
(1)要求:
整洁美观,大小比例搭配得当
(2)顺序:
从下至上,从左到右(拆卸则相反)
(3)方法:
①玻璃管插入橡皮管:
沾水润湿,转动插入
②连接玻璃管和橡胶塞:
管口平圆,沾水润湿
③在容器口塞橡胶塞:
双手平拿,旋转塞紧
④在铁架台上固定仪器:
高低适宜,方向正确
B、气密性检查 常用“手握升温法”“注水法"推气或抽气法。
(1)步骤:
连接仪器,把导管的一端插入水中,用双手紧握容器外壁
(2)现象:
若导气管口有气泡冒出,移开手掌,导管内形成一段水柱
(3)判断:
符合上述现象的装置不漏气 (手握有气泡,手松有水柱)
9、气体收集
(1)排水法:
适用于不易溶于水、难溶于水
且不与水反应的气体,如H2 ,O2
(2)向上排空气法:
适用于密度比空气大的气体且不与空气中的物质反应,如O2 ,CO2
(3)向下排空气法:
适用于密度比空气小的气体且不与空气中的物质反应,如H2
10、洗涤仪器
A、方法:
(1)在试管或烧瓶内注入半管或半瓶水,振荡
(2)用试管刷时可使试管刷;转动或上下移动
B、难溶物的洗涤:
(1)油脂:
用热的纯碱溶液或洗衣粉溶液洗涤
(2)不溶性碱、碱性氧化物、碳酸盐:
用稀盐酸洗涤
C、洗净的标志:
内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下
D、放置:
倒放在试管架上或指定的地方
11、粗盐的提纯
A、溶解 仪器:
烧杯、玻璃棒(搅拌,加速盐的溶解)
B、过滤
1、仪器:
漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒(引流)、铁架台
2、操作要点:
(1)一贴:
制作过滤器时,滤纸紧贴漏斗内壁
(2)二低:
①滤纸边缘应低于漏斗口边缘
②漏斗内液面应低于滤纸边缘
(3)三靠:
①倾倒液体时,烧杯紧靠玻璃棒
②玻璃棒紧靠三层滤纸的一边
③漏斗的下端紧靠烧杯内壁
练习:
过滤后滤液仍浑浊的原因:
(1)、液面高于滤纸边缘 (2)、滤纸破损(3)、仪器不干净
C、蒸发
1、仪器:
铁架台及铁圈、酒精灯、玻璃棒、烧杯、坩埚钳
2、操作:
(1)放好酒精灯,并根据酒精灯的高度调节铁圈的高度
(2)放好蒸发皿,倒入待蒸发的液体
(3)加热蒸发,不断用玻璃棒搅动液体(搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅
(4)当蒸发皿中出现较多固体时,即停止加热
3、注意事项:
刚加热完毕的蒸发皿不能直接放在实验台上
第二单元探秘水世界
第一节运动的水分子
一、水的三态变化
水分子的运动导致了水的状态变化.水分子获得能量时,运动加快,分子间的间隔增大,克服了彼此间的相互作用,排列变得无序,水由液态变成了气态;失去能量时,运动减慢,分子间的间隔减小,水由气态又变回液态.
分子的特点:
(1)分子的体积、质量很小
(2)分子在不断地运动
(3)分子间存在间隔
(4)同种物质的分子,性质相同;不同种物质的分子,性质不同
(5)化学变化中,分子可以再分,原子不能再分
二、水的天然循环
太阳为水提供能量,水通过三态变化,实现自身的天然循环,既实现了水体的自身净化又完成了水资源的重新分配。
三、天然水的人工净化
1、水的分布:
淡水资源缺乏,不到总水量的0。
3%
2、水的净化
自然沉降(固体大颗粒)
沉降 →过滤→吸附,消毒或杀菌(化学变化)→煮沸,蒸馏
吸附沉降加絮凝剂(固体小颗粒)
3、混合物:
由多种物质组成的物质.例:
空气、河水、泥沙、矿泉水等
纯净物:
由一种物质组成的物质。
例:
氢气、氧气、二氧化碳、蒸馏水等
4、物质的提纯
过滤法:
(固不溶于液)
物质的提纯 蒸发:
(固溶于液)
蒸馏:
(液溶于液)
5、硬水和软水
(1)硬水:
含有可溶性钙、镁化合物较多的水
软水:
含有可溶性钙、镁化合物较少或不含的水
(2)判断方法:
加入肥皂水搅拌,产生泡沫多的为软水,反之为硬水。
(3)转化方法:
生活中用煮沸,蒸馏(效果最好或效率最高)
第二节 水分子的变化
一、水的分解
1、电解水实验
正极 体积小 氧气
水1
负极体积大 氢气
2
2、文字表达式:
水 氢气+氧气
H2O H2 O2
3、结论:
水是由氢、氧两种元素组成的纯净物。
4、分解反应:
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应。
5、微观解释电解水过程
水在通电时,水分子分成氢原子、氧原子,每两个氧原子结合生成一个氧分子,许多氧分子聚集在一起生成氧气;每两个氢原子结合生成一个氢分子,许多氢分子聚集在一起生成氢气。
6、分子:
分子是保持物质化学性质的一种粒子,例如:
保持水的化学性质的微粒是水分子
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