复分解反应发生条件在中考试题中的应用111.doc
- 文档编号:1313480
- 上传时间:2022-10-20
- 格式:DOC
- 页数:4
- 大小:196.54KB
复分解反应发生条件在中考试题中的应用111.doc
《复分解反应发生条件在中考试题中的应用111.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《复分解反应发生条件在中考试题中的应用111.doc(4页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
复分解反应发生条件在中考试题中的应用
1、复分解反应就是由两种 相互 而生成另外两种 的反应。
可简单表示为:
AB+CD=+。
2、复分解反应的特点是:
双交换,价不变。
3、酸碱盐的溶解性情况:
(用你所学的顺口溜快速判断)
KNO3 Mg(OH)2Al(OH)3CaCO3BaCO3BaSO4
Na2CO3H2SO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3K2CO3Ca(OH)2
AgCl KClCuSO4FeCl3AgNO3Ba(OH)2
4、复分解反应的条件
化学反应
反应物的条件
生成物的条件
酸+金属氧化物=盐+水
反应物之一可溶
生成物中要有气体、沉淀、水中的任意一种
酸+碱=盐+水
酸+盐=酸+盐
碱+盐=碱+盐
反应物都可溶
盐+盐=盐+盐
合作研讨:
------探究1.复分解反应的实质
例1:
下列各组物质的溶液混合后不能发生反应的是()
A.NaCl和H2SO4B.NaOH和HClC.Na2CO3和H2SO4D.AgNO3和NaCl
练习1.下列复分解反应能发生的写化学方程式,不能反应的说明理由。
①BaCl2 +H2SO4— ②Na2CO3 +HCl—
③K2SO4 +HCl— ④FeCl3 +NaOH—
⑤KCl+AgNO3— ⑥CuSO4 +Mg(OH)2—
⑦BaCO3+H2SO4— ⑧Ba(OH)2 + CuSO4—
练习2.
(1)完成发生的下列反应的化学方程式。
①BaCl2 +—BaSO4↓+
②+Ca(OH)2—CaCO3↓+。
探究2.复分解反应的应用
应用一:
判断物质能否在溶液中共存
共存(三无反应)——无沉淀、无气体、无水,物质之间不反应,才能“共存”。
例1.分别将下列各组物质同时加入水中,能得到无色透明溶液的是()
A.CuSO4、KOH、NaClB.Ba(OH)2、K2SO4、HCl
C.NaCl、BaCO3、KNO3D.HCl、Na2SO4、KCl
例2.下列各组物质能在PH=1的溶液中大量共存,且得到无色溶液的是()
A.K2SO4Ba(OH)2KCl B.MgSO4NaNO3KCl
C.Cu(NO3)2NaClKNO3 D.Na2CO3KNO3NaCl
例3、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A.H+、C1—、OH—B.H+、SO42—、HCO3—;
C.Ba2+、H+、SO42—D.Cu2+、C1—、NO3—
练习
1、将下列物质同时加入到水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是
A.CaCl2HClNaNO3B.KOHHCl(NH4)2SO4
C.K2CO3Ba(NO3)2NaOHD.FeCl3NaClKNO3
2、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是
A.NaClHClMgSO4Cu(NO3)2B.AgNO3NaClMg(NO3)2NaOH
C.Ca(OH)2NaNO3Na2CO3NH4ClD.HClK2SO4NaOHNaNO3
3、下列物质能共存于同一溶液中,且无色透明的是
A.NaOH、NaNO3、K2SO4B.CuSO4、MgSO4、KCl
C.Ba(OH)2、H2SO4、NaClD.NaCl、AgNO3、HNO3
4、分别将下列各组物质同时加到足量的水中,能得到无色透明溶液的是
A.H2SO4Ba(OH)2HNO3B.H2SO4NaNO3Na2SO4
C.H2SO4NaNO3FeSO4D.CaCl2Na2SO4BaCl2
5、下列离子能在PH=12的水溶液中大量共存的是
A、SO42-、NO3-、K+、H+B、Na+、Cl-、OH-、Al3+
C、Cl-、NO3-、K+、Na+D、Ag+、Cl-、CO32-、K+
【小结】不能共存的元素与酸根:
H+:
OH:
CO3:
SO4:
Cl:
应用二、除杂
除杂质遵循的原则:
选用的试剂只和杂质反应,且不带入新杂质。
除杂的方法:
①根据溶解性 ②化学试剂法:
将杂质变成气体或沉淀
例题2下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)
A.NaCl(Na2CO3) 加足量稀盐酸、蒸发、结晶
B.CaCl2(CaCO3) 加足量稀硫酸、蒸发、结晶
C.Fe(Cu) 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D.MnO2(KCl) 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
练习
1、除去下列物质中混有的杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是
物质
杂质
除杂质应选用的试剂和操作方法
A
CO2
CO
通入O2点燃
B
NaOH固体
Na2CO3固体
加入过量盐酸,蒸发
C
KNO3溶液
KOH溶液
加入适量的CuSO4溶液,过滤
D
Cu(NO3)2溶液
AgNO3溶液
加入过量的铜粉,过滤
2、为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质),所选用试剂和操作方法都正确的是
物质
选用试剂(过量)
操作方法
A
CO2(CO)
O2
点燃
B
Cu(Fe)
稀盐酸
加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤
C
CuSO4溶液(H2SO4)
氧化铜
加入氧化铜粉末充分反应后过滤
D
盐酸(H2SO4)
硝酸钡溶液
加入硝酸钡溶液充分反应后过滤
3、下表中,除去物质中所含少量杂质的方法错误的是
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
N2气体
O2
将气体缓缓通过灼热的铜网
B
MnO2粉末
KCl
加水溶解,过滤、洗涤、烘干
C
FeCl2溶液
CuCl2
加入过量铁粉,充分反应后过滤
D
KCl溶液
CaCl2
加入适量碳酸钠,充分反应后过滤
4、除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的是
A.CaO固体(CaCO3)——加入稀盐酸
B.CaCl2溶液(HCl)——加入碳酸钠
C.K2CO3固体(KCl)——加水溶解,过滤
D.FeSO4溶液(CuSO4)——加入过量铁粉,过滤
5、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂及操作方法均正确的一组是
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作的方法
A
CuSO4溶液(H2SO4溶液)
过量的氢氧化钠溶液
过滤
B
HNO3溶液(HCl溶液)
过量的AgNO3溶液
过滤
C
Cu(CuO)
过量的稀盐酸
溶解、过滤
D
CO2(CO)
氧气
点燃
应用三、利用本组物质间的相互反应来鉴别物质
例题1:
不用其它试剂,用最简捷的方法鉴别①NaOH ②MgSO4 ③Ba(NO3)2 ④FeCl3 ⑤KCl五种溶液,则被鉴别出来的物质的正确顺序是
【分析】此类题目常常有两种解题方法:
①从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。
②从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手。
本题通过观察可选用方法①,首先通过颜色鉴别出④FeCl3,继而用FeCl3鉴别出①NaOH,然后用NaOH鉴别出MgSO4,最后用MgSO4鉴别出Ba(NO3)2 。
【中考链接】
1、将下列溶液分别滴入到氯化钡溶液(pH=7)、氢氧化钠溶液和稀硫酸中,能观察到三种不同现象的是
A、碳酸钾;B、氯化钠;C、酚酞;D、硫酸镁
2、在整理实验室试剂时,发现有一瓶失去标签的无色溶液,可能是Na2CO3溶液,也可能是Ca(OH)2溶液,下列试剂不能一次性将其确定的是
A.稀盐酸B.氯化钙溶液C.酚酞试液D.碳酸钠溶液
3、有四种物质的溶液:
①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3,不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来,其鉴别顺序是
A.④③②① B.④①②③ C.①③④② D.①④②③
应用四推断
1.有一包白色粉末,可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一种或几种,现做下列实验:
(1)a.取少量粉末,加水溶解得无色透明溶液,推断:
不可能存在
b.在上述溶液中,加NaOH溶液,看不到变化,推断:
不可能存在
c.另取少量固体加盐酸,看不到任何变化,推断:
不可能存在
从以上实验中,得出该固体粉末可能含有
(2)粉末只有一种物质组成,要进一步证实是何物,需再取少量粉末,加试剂进行判断。
2、A、B、C、D、E是初中化学常见的化合物,其中A为白色固体,B为无色气体,E为不溶于稀硝酸的白色沉淀,它们的关系如图所示:
请回答下列问题:
(1)白色沉淀E为;
(2)若现象Ⅰ为“生成白色沉淀”,则A的化学式为;
②的化学方程式为;
③的化学方程式为;
(3)若现象Ⅰ为“无明显变化”,则A的化学式可能为或等。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 复分解反应 发生 条件 中考 试题 中的 应用 111
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)