第三章第三节 盐类水解 省级获奖公开课PPT课件下载推荐.pptx
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NH4Cl盐溶液呈酸性。
【结论】盐溶液可以呈现出酸性、碱性和中性。
为什么在焊接铁架的过程中通常用NH4Cl溶液清洗铁锈?
第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解(第一课时),酸碱,NaClNa2SO4,NH4Cl(NH4)2SO4,CH3COONaNa2CO3,NaHCO3,中性,H2CO3,NaOH,H2CO3,NaOH,HClNaOH,HSO,24,32,NHHO,强酸强碱盐,显谁NH3性H2O,同CH强显强碱弱酸盐3COOH,中Na性OH,强酸强碱盐规H2律SO4:
NaOH,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,中性,酸性强酸弱碱盐谁H强Cl,酸性,碱性,碱性,碱性,一、实验探究:
盐溶液的PH酸测量碱性与盐的类型的关系?
取一小块试纸,用蘸有待测液的洁净干燥的,玻璃棒溶点液于试的纸的盐中的部,类再与生标成准比该色盐卡的比酸和碱盐溶液较来确酸定碱溶液性的pH。
型,注意PH试纸使用前不能润湿!
【巩固练习1】下列说法正确的是(D)A.盐溶液都是中性的,A.KBrC.NaF,B.CuSO4D.Ba(NO3)2,B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C.NaHCO3溶液显酸性D.Na2CO3溶液显碱性,因为溶液中c(OH)c(H)
【巩固练习2】下列溶液PH小于7的是(B),以CH3COONa溶液为例,溶液呈碱性,即C(OH-)C(H+),为什么?
溶液中存在哪些离子?
电离出来的离子能大量共存吗?
类推:
氯化铵溶液呈酸性、氯化钠溶液呈中性的原因?
写出有关的过程?
思考?
P55,二、盐的水解,使得溶液中的,因而这类盐,盐电离出来的阴离子或者阳离子分别与水电离出来的H+或者OH-结合生成弱电解质(弱酸或弱碱,),溶液呈现酸性或碱性。
水解,盐+水酸+碱中和盐的水解是中和反应的逆反应。
盐的水解是吸热的,定义:
c(H+)C(OH-),理解,1、盐溶液水解条件是什么?
盐必须溶于水;
盐必须有“弱”离子。
2、盐类水解的实质是什么?
弱离子破坏了水的电离平衡,促进了水的电离,并建立了水解平衡。
3、盐类水解的特征?
属可逆反应,是中和反应的逆反应。
盐类水解是吸热的。
盐类水解促进水的电离。
水解程度一般比较微弱。
4、盐类水解的规律:
有弱才水解,无弱不水解,都弱都水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性笔记:
常见弱离子:
弱碱阳离子:
NH4、Al、Fe、Cu等。
+3+3+2+弱酸根离子:
CO3、HCO3、AlO2、SO3、2-2-S2-、HS-、SiO3、CH3COO、ClO、F等。
2-,【巩固练习3】填写下列表格,1.在盐类水解的过程中,下列说法正确的是A盐的电离平衡被破坏,B水的电离程度一定会增大C溶液的pH一定会增大,Dc(H)与c(OH-)的乘积一定增大,课堂练习,B盐类水解促进水的电离,2.在相同的温度下,物质的量浓度相同的,下列溶液,溶液pH最小的是,A.CH3COONaC.KNO3,B.NH4ClD.NaHSO4,3.下列物质加入水中,能使水的电离程度增大,且使溶液呈酸性的是,A.HClC.Na2S,B.Al2(SO4)3D.NH3.H2O,D,B,4.下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是,K2SO4(NH4)2SO4NaF,c(K+):
c(SO4)=2:
12-c(NH4):
c(SO4)2:
1+2-c(Na+):
c(F-)1:
1,A.NaClOc(Na+):
c(ClO-)=1:
1,请设计一个合理而比较容易进行的方案证明某酸HA酸是弱电解质(应用水解原理,做简明扼要表述)答案:
取一定量NaA溶液,测定pH大于7,故HA酸为弱酸,5.实验设计,1、生成弱电解质,规律,定义2、破坏水的电离平衡1、盐中必须有弱离子类的水解条件,2、盐必须溶于水有弱才水解,无弱不水解。
越弱越水解,都弱都水解。
谁强显谁性,都强显中性。
谢谢!
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