高考化学必考题型早知道高频考点归纳Word格式文档下载.doc
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硬水(溶有较多量Ca2+、Mg2+的水)软水(溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水)
铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体)
苏打水(Na2CO3的溶液)生理盐水(0.9%的NaCl溶液)硝(盐)镪水[浓硝(盐)酸]
水玻璃(Na2SiO3水溶液)水泥(2CaO·
SiO2、3CaO·
Al2O3)
2:
各种“气”汇集
(一)无机的:
爆鸣气(H2与O2);
水煤气或煤气(CO与H2);
高炉气或高炉煤气(CO、CO2、N2)
笑气(N2O)碳酸气(CO2)
(二)有机的:
天然气(又叫沼气、坑气,主要成分为CH4)电石气(CH≡CH,常含有H2S、PH3等)
裂化气(C1~C4的烷烃、烯烃)裂解气(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等)
焦炉气(H2、CH4等)炼厂气(C1~C4的气态烃,又叫石油气、油田气。
)
3:
氧化物的分类
(一)氧化物的分类:
成盐氧化物:
酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);
不成盐氧化物CO、NO
(二)易混淆概念分辨
酸酐不一定是酸性氧化物:
如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;
酸性氧化物一定是酸酐。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物:
如NO、CO、NO2、N2O4、H2O
酸性氧化物不一定是非金属氧化物:
如Mn2O7、CrO3
金属氧化物不一定是碱性氧化物:
如Al2O3、ZnO(两性),Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)
碱性氧化物一定是金属氧化物
※NO2因与碱反应不仅生成盐和水,还有NO,因而不是酸性氧化物。
※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水,还有O2,因而不是碱性氧化物。
4:
比较金属性强弱的依据
1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;
同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱;
2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:
酸性愈强,其元素的非金属性也愈强;
3、依据其气态氢化物的稳定性:
稳定性愈强,非金属性愈强;
4、与氢气化合的条件;
5、与盐溶液之间的置换反应;
6、其他,例:
2Cu+S,Cu+Cl2所以,Cl的非金属性强于S。
6:
“10电子”、“18电子”的微粒小结
分子离子
一核10电子的NeN3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+
二核10电子的HFOH-三核10电子的H2ONH2-
四核10电子的NH3H3O+五核10电子的CH4NH4+
分子离子
一核18电子的ArK+、Ca2+、Cl‾、S2−
二核18电子的HClHS-三核18电子的H2S、F2
四核18电子的PH3五核18电子的SiH4、CH3FPH4+
六核18电子的N2H4、CH3OH注:
其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。
7:
具有漂白作用的物质
氧化作用:
Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;
化学变化;
不可逆
化合作用:
SO2;
可逆吸附作用:
活性炭;
物理变化;
可逆
※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2
8:
安全火柴的成分及优点
安全火柴的成分:
火柴头:
氧化剂(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合剂
火柴盒侧面:
红磷、三硫化二锑、粘合剂起火原因:
摩擦→发热→KClO3分解→使红磷着火→引起火柴头上的易燃物(如硫)燃烧。
优点:
红磷与氧化剂分开,比较安全,无毒性。
9:
能升华的物质
I2、干冰(固态CO2)、升华硫、红磷,萘。
(蒽和苯甲酸作一般了解)。
10:
能被活性炭吸附的物质
1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒;
2、色素——漂白;
3、水中有臭味的物质——净化。
11:
硅及其化合物十“反常”
1、硅的还原性比碳强,而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。
SiO2+2C=Si+2CO↑
2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应,而硅不但能与HF反应,而且还有H2生成。
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气,而硅却不然。
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
4、虽然SiO2是硅酸的酸酐,但却不能用SiO2与水反应制备硅酸,只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。
5、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外),而二氧化硅却能与氢氟酸反应。
6、非金属氧化物一般是分子晶体,而二氧化硅却是原子晶体。
7、无机酸一般易溶于水,而硅酸和原硅酸却难溶于水。
8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐,而硅酸盐却是多种硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的盐的总称。
9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来,这是复分解反应的一般规律,由此对于反应Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H4SiO4↓的发生是不难理解的,而反应Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑居然也能进行。
10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,但它和玻璃的化学成分并不相同。
硅酸钠也叫泡花碱,但它是盐而不是碱。
钢化玻璃与普通玻璃成分相同,水晶玻璃与玻璃成分不同。
12:
碱金属元素具体知识的一般与特殊
1、Na、K均保存在煤油中,防止氧化,但锂单质不能保存在煤油中,因锂单质密度小于煤油,浮于煤油液面,达不到隔绝空气的目的,应保存太平石蜡中。
2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大,但钾的密度却比钠小。
3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物,但锂单质特殊,燃烧后的产物只是普通氧化物。
4、碱金属单质和水反应时,碱金属一般熔点较低,会熔化成小球。
但锂的熔点高,不会熔成小球。
生成的LiOH溶解度较小,覆盖在锂的表面,使锂和水的反应不易连续进行。
5、碱金属单质和水反应时,碱金属单质一般浮于水面上,但铷、铯等单质和水反应时沉入水底,因铷、铯单质的密度比水大。
6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大,但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。
7、碱金属的盐一般均易溶于水,但Li2CO3却微溶于水。
8、焰色反应称为“反应”,但却是元素的一种物理性质。
13:
Fe3+的颜色变化
1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色;
2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应,生成红褐色沉淀;
3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体,生成淡黄色沉淀;
4、向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液,生成淡黄色沉淀;
当加入的Na2S溶液过量时,又生成黑色沉淀;
5、向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时,溶液变浅绿色;
6、向FeCl3溶液中加入过量Cu粉,溶液变蓝绿色;
7、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中,溶液变蓝色;
8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液,溶液变紫色;
14:
“黑色金属”有哪些
化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。
15:
Fe2+与Fe3+的鉴别方法
Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。
中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。
1.观察法:
其溶液呈棕黄色者是Fe3+,呈浅绿色者是Fe2+。
2.H2S法:
通往H2S气体或加入氢硫酸,有浅黄色沉淀析出者是Fe3+,而Fe2+溶液不反应。
2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓
3.KSCN法:
加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液,呈血红色者是Fe3+溶液,而Fe2+的溶液无此现象。
这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。
Fe3++SCN−==[Fe(SCN)]2+
4.苯酚法:
分别加入苯酚溶液,显透明紫色的是Fe3+溶液,无此现象的是Fe2+的溶液。
Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3−+6H+(了解)
5.碱液法:
取两种溶液分别通入氨气或碱液,生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液,生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。
Fe3++3NH3·
H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+;
Fe3++3OH‾==Fe(OH)3↓Fe2++2NH3·
H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+;
4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3
6.淀粉KI试纸法:
能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液,无变化的是Fe3+溶液。
2Fe3++2I‾==2Fe2++I2
7.铜片法:
分别加入铜片,铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液,无明显现象的是Fe2+溶液。
2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
8.KMnO4法:
分别加入少量酸性KMnO4溶液,振荡,能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液,颜色不变浅的是Fe3+溶液。
5Fe2++MnO4−+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O
16:
金属的冶炼规律
1.活泼金属的冶炼钠、镁、铝等活泼金属,采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。
例如:
2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑MgCl2熔融)Mg+Cl2↑
2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑(加入Na3AlF6作熔剂)
注:
这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物,读者应掌握AlCl3为共价化合物,熔融态时不电离,而Al2O3为离子化合物,熔融态时可发生电离的道理。
2.中等活泼的金属的冶炼锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。
ZnO+CZn+CO↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2WO3+3H2W+3H2O
Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3
3.不活泼金属的冶炼银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在,直接采用物理方法(如淘金等)冶炼,而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。
2HgO2Hg+O2↑
17:
“置换反应”有哪些?
1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换如:
Zn+Cu2+==Zn2++CuCu+2Ag+=2Ag
2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl2+2Br‾==2Cl‾+Br2
I2+S2−==2I‾+S2F2+2H2O==4HF+O2
3、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换2Al+6H+==2Al3−+3H2↑
Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO‾+H2↑
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