初中化学第二轮专题复习资料(教师用).doc
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专题一深入认识酸、碱和盐
归纳整理
酸、碱、盐是初中化学中三种极其重要的物质,学习时必须从其宏观组成、微观构成、物质分类、溶液的导电性、溶液的酸碱性和酸碱度等方面做全面的分析和研究,为理解和掌握其化学性质和用途打下坚实的基础。
1.酸
(1)组成的共同点:
酸中都含有氢元素和酸根,但学习中需要注意:
①含有氢元素的化合物不一定是酸,如H2O,CH4以及盐类物质中的NaHSO4等,它们虽然含有氢元素,但并不属于酸;②含有酸根的化合物也不一定是酸,如盐类物质。
酸分子溶解于水时,能离解产生自由移动的H+和酸根离子,酸的水溶液能导电。
要牢记:
酸指的是溶于水时离解产生的阳离子全部是H+的化合物,这也正是酸类物质具有相似的化学性质的根本原因。
(2)酸的分类:
根据酸的组成和性质可将酸分为:
①含氧酸和无氧酸,如H2SO4、HNO3等属于含氧酸,HCl、H2S等属于无氧酸;②挥发性酸和不易挥发的酸,如HCl、HNO3等属于挥发性酸,H2SO4、H3PO4等属于不易挥发的酸;③稳定性酸和易分解的酸,如H2SO4、H3PO4等酸不易分解,H2CO3等酸易发生分解。
(3)酸溶液的pH:
酸溶液的pH<7,且pH越小,酸性越强
(4)常见的酸:
①盐酸—HCl;②硫酸—H2SO4;③硝酸—HNO3
2.碱
(1)组成的共同点:
碱(除氨水)中都含有金属元素和氢氧根,但学习中需要注意:
含有氢氧根这一原子团的化合物不一定是碱,如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl等盐类物质,它们虽然含有氢氧根,但并不属于碱。
碱溶于水时能离解产生自由移动的OH-和金属离子,碱的水溶液能导电。
要牢记:
碱指的是溶于水时离解产生的阴离子全部是OH—的化合物,碱的水溶液中都含有OH—离子,这正是碱类物质具有相似的化学性质的根本原因。
。
(2)碱的分类:
根据碱的溶解性可将其分为可溶性碱和难溶性碱,如NaOH、KOH等易溶于水,Ca(OH)2微溶于水,Cu(OH)2(蓝色)、Fe(OH)3(红褐色)等难溶于水。
(3)碱溶液的pH碱溶液的pH>7,且pH越大,碱性越强。
3.盐
(1)组成特点:
由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成,但需要注意的是,盐溶解于水时离解产生的阳离子不一定全都是金属离子,而产生的阴离子也不一定全部是酸根离子。
(2)盐的分类:
①根据含有相同金属离子进行分类:
钠盐、钾盐、钙盐等;②根据含有相同的酸根离子;盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。
问题探究
问题1某食品防腐剂是一种酸的钠盐,其中各元素的质量分数为:
C:
58.33%,H:
3.47%,O:
22.2%,Na:
16.0%。
该物质的相对分子质量至少为()
A.144B.72C.36D.54
[分析]盐中含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子,若该钠盐的酸根用X表示且化合价为—n,则其化学式为NanX,其中n的最小值为1,根据此值可求出该盐的相对分子质量的最小值:
23/16.0%==144
[答案]A
问题2酸、碱、盐三种化合物中:
(1)一定含有氢元素的是、可能含有氢元素的是;
(2)一定含有氧元素的是、可能含有氧元素的是;
(3)可能含有两种元素、一定不可能含有两种元素。
[分析]解决该问题可把有关概念作为思维的“原点”,把“化抽象为具体”作为分析的一种方法。
以问题
(1)为例:
根据酸和碱的概念发现其中无一例不含有氢元素;通过在熟悉的物质中寻找含有与不含有氢元素的盐,便可知道盐中是否一定含有氢元素。
[答案]
(1)酸和碱盐
(2)碱酸和盐(3)酸和盐碱
问题3混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐,如:
Ca(NO3)Cl。
漂白粉中有一种混盐CaOCl2(其中钙元素化合价为+2,氧元素化合价为-2)。
(1)请将该混盐改写成如Ca(NO3)Cl的形式,其化学式表示为。
(2)该混盐中氯元素的化合价为。
[分析]CaOCl2中钙元素化合价为+2,氧元素化合价为—2,钙、氧两种元素的化合价的代数和为零,则其中氯元素定有正、负两种化合价且分别为+1、—1。
依据Ca(NO3)Cl的化学式可知其中含有Ca2+、NO3—、Cl—,则CaOCl2中含有Ca2+、ClO—、Cl—。
[答案]
(1)Ca(ClO)Cl
(2)+1、—1
问题4氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸:
某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解.请你和他一起通过下图I、II、III三个实验完成这次探究活动。
(1)你提出的假设是。
(2)通过实验I可以证明。
(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,在Ⅲ中应该加入。
(4)探究结果为。
你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用试剂外,还能够溶解氧化铜的一种常见物质是。
[分析]此题应用对比实验确定稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解,对比实验就是控制变量实验。
本实验涉及H2O、H+、SO42-三个变量,实验I通过控制H+、SO42-不出现,能得出H2O不能使氧化铜溶解的结论;由于II中同时出现了H2O、H+、SO42-三个变量,因此实验III中一定要控制H+不出现但SO42出现-或SO42-不出现而H+出现。
[答案]
(1)溶液中的H+使CuO溶解
(2)H20不能使CuO溶解(3)盐酸(或硫酸钠溶液)(4)溶液中的H+可以使CuO溶解,H20、SO42-不能使CuO溶解
稀硝酸(或盐酸)
解后反思:
学以致用
一、选择题
1.酸和碱的组成中一定含有的元素是()
A.氢元素B.氧元素C.氮元素D.金属元素
2.有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是( )
A.酸和碱一定含有氢元素B.盐和氧化物一定含有金属元素
C.碱和氧化物一定含有氧元素D.酸和盐一定含有非金属元素
3.下列说法正确的是()
A.酸、碱、盐中都含有原子团
B.能使紫色的石蕊试液变蓝色的物质一定属于碱
C.盐溶解于水时离解生成的阳离子全部是金属离子
D.碱溶解于水时离解生成的阴离子全部是氢氧根离子
4.在a.单质、b.氧化物、c.酸、d.碱等四类物质中,经一步反应可以生成盐的是()
A.只有abcB.只有cdeC.只有abdD.abcd
5.将Ag的烧碱溶液与Bg的硫酸铜溶液充分混合,将反应所得的混合物过滤,得蓝色沉淀物和无色滤液。
下列有关说法中正确的是()
A.滤液中可能含有硫酸铜B.滤液的pH一定等于7
C.滤液的质量一定小于(A+B)gD.滤液中含有的溶质只可能为一种
6.某盐中所含有的元素>2种,其溶液中只含有一种溶质且阴、阳离子的个数比为1:
2。
关于该盐的下列说法中,正确的是()
A.可能含有NO3—B.一定不含有Cl—
C.一定含有金属元素D.只含有三种元素
二、填空题
7.理性推测是化学研究的一种重要手段。
A、B、C是中学化学中常见的化合物,其中C是正盐,已知:
A+nB=C+H2O(方程式已配平),n为化学计量数。
请回答下列问题:
(1)当n=1时,B是一种常见的酸,其相对分子质量是98,C的相对分子质量为120。
则B的化学式为,A的相对分子质量为,经推测A的化学式为。
(2)当n=2时,请各列举出一个化学反应方程式:
若A是一种酸性氧化物;若A是一种碱性氧化物。
8.某课外兴趣小组,确立了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质”作为研究课题,在研究中他们发现,正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子,但是其溶液却不一定呈中性,有的呈酸性,有的呈碱性。
为什么呢?
盐溶液的酸碱性与什么有关呢?
由“组成、结构决定物质性质”的观点出发,他们又进一步从组成特征上去找原因,发现正盐溶液的酸碱性与对应的酸和碱的强弱有关。
他们将实验结果统计如下:
酸
碱
相应的正盐
溶液的pH
HCl(强酸)
NaOH(强碱)
NaCl
7
H2SO4(强酸)
KOH(强碱)
K2SO4
7
H2CO3(弱酸)
NaOH(强碱)
Na2CO3
>7
H3PO4(弱酸)
KOH(强碱)
K3PO4
>7
HNO3(强酸)
Cu(OH)2(弱碱)
Cu(NO3)2
<7
HCl(强酸)
Fe(OH)3(弱碱)
FeCl3
<7
⑴请你根据上表归纳出正盐溶液的酸碱性与对应酸、碱的强弱关系:
。
⑵根据他们的发现,请你判断硝酸钠、硝酸铁、硫酸铜、氯化钾、磷酸钠、碳酸钾六种溶液的酸碱性,其中溶液呈酸性的是、呈碱性的是、呈中性的是。
9.判断含氧酸(含有氧元素的酸)酸性强弱的一条经验规律是:
含氧酸分子的结构中含非羟基(羟基为—OH)氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强。
(1)根据以上信息可知,上表中X==、Y==;
(2)按照下列要求,请从不同的角度比较磷酸和硫酸:
①相同分子数时,物质的质量:
磷酸(填“大于”、“小于”或“等于”)硫酸;
②溶液的质量及溶质的质量分数均相同时溶液的pH:
磷酸溶液(填“大于”、“小于”或“等于”)硫酸溶液。
三、简答题
10.已知硫酸氢钠(NaHSO4)溶解于水时离解生成两种阳离子和硫酸根离子。
请据此回答下列问题:
(1)离解生成的阳离子是哪两种?
(2)硫酸氢钠是不是酸?
为什么?
11.小明学习了盐酸、硫酸后,知道它们的化学性质有许多相似之处。
由此他联想
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