人教版九年级二模化学试题B卷.docx
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人教版九年级二模化学试题B卷
人教版2019年九年级二模化学试题B卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列类别与物质匹配正确的是()
A.常见的碱:
烧碱、纯碱、熟石灰
B.常见营养物质:
蛋白质、维生素、糖类
C.常见合成材料:
合金、塑料、合成纤维
D.常见氮肥:
硝酸钾、硝酸铵、硫酸钾
2.下列物质既含有分子又含有离子的是
A.氯化钠
B.硫酸铜溶液
C.酒精溶液
D.过氧化氢
3.下列化学用语与其含义不相符的是
A.C60—60个碳原子
B.BaSO4—硫酸钡
C.2CH4—2个甲烷分子
D.—氯化亚铁中铁元素为+2价
4.除去下列各组物质中的杂质,所用的试剂和方法均正确的是
物质
杂质
除杂所用的试剂和方法
A
CO2
HCl气体
先通过足量NaOH溶液,再通过浓硫酸
B
NaNO3溶液
Na2SO4
加过量Ba(NO3)2溶液,过滤
C
CO2气体
CO气体
点燃
D
KCl固体
CaCO3固体
加水溶解、过滤、蒸发结晶
A.A
B.B
C.C
D.D
5.物质的性质决定物质的用途。
下列因果关系不成立的是
A.因为氧气能支持燃烧,所以可用作燃料
B.因为稀有气体化学性质不活泼,所以可用作保护气
C.因为磷燃烧能产生白烟,所以可用于制作烟幕弹
D.因为氢气的密度比空气小,所以被用来填充探空气球
6.了解溶液的酸碱度对生产、生活以及人类的生命活动有着重要的意义,下列有关溶液pH的说法正确的是()
A.胃液呈较强的酸性,空腹大量饮水会使胃液的pH短时间内下降
B.血液呈弱碱性,大量运动后血液中的CO2不能及时推出,血液的pH会上升
C.用蘸过水的玻璃棒蘸取溶液测定其pH,结果一定会偏大或偏小
D.头发应该在弱酸性环境中养护,普通洗发水的pH的范围是7.5~10.0,护发素的pH的范围是2.8~3.5,所以洗发时应该先用洗发水,后用护发素
7.下图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
下列有关说法错误的是
A.t1℃时,三种物质中B物质的溶解度最大
B.t2℃时,三种物质的饱和溶液中,溶质的质量分数最大的是A
C.可用降低温度的方法使t2℃时C的不饱和溶液变为饱和溶液
D.t2℃时,等质量的A、B的饱和溶液降温到t1℃,析出的晶体A更多
8.分类法是一种行之有效、简便易行的科学方法,人们在认识事物时可以采用多种分类方法.下列对物质的归纳、分类中,有错误的一组是()
A.蛋白质、维生素、无机盐是常见的营养素
B.不锈钢、焊锡、生铁是常见的合金
C.浓硫酸、火碱、生石灰是常见的干燥剂
D.烧碱、纯碱、熟石灰是常见的碱
9.媒体报道某工厂排放的废水中含有三氯合镉酸钠NaCdCl3,造成了水体重金属镉污染.三氯合镉酸钠中镉Cd的化合价是()
A.+2
B.+1
C.﹣4
D.+4
10.下列有关实验现象的描述,错误的是()
A.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
B.硫在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,生成有刺激性气味的气体
C.木炭在氧气中燃烧,生成黑色固体
D.红磷在空气中燃烧,产生大量白烟,生成白色固体
11.地层中含量最多金属元素是()
A.K
B.N
C.Al
D.O
12.下列化学反应,既属于化合反应又属于氧化反应的是 ()
A.磷+氧气 五氧化二磷
B.二氧化碳+水碳酸
C.乙炔+氧气 二氧化碳+水
D.碱式碳酸铜 氧化铜+二氧化碳+水
二、填空题
13.随着经济的发展,能源与环境成为人们日益关注的问题。
(1)煤、_____和_____常称为化石燃料。
它们都含有碳元素,含碳物质的燃烧会导致过多的_____排放,加剧了“温室效应”。
(2)化石燃料燃烧都会产生二氧化碳,写出天然气燃烧的化学方程式为:
_____;
(3)现在化石燃料等不可再生能源面临枯竭,化石燃料对环境的影响也不容忽视。
所以,开发和利用风能、_____;等新能源成为越来越迫切的要求。
(4)下列措施中,有利于降低大气中的二氧化碳含量的是_____;
A大量使用化石燃料
B植树造林,增大植被面积
C将二氧化碳变废为宝,循环利用
14.写出下列反应的化学方程式
(1)红磷在氧气中燃烧_______。
(2)铜与硝酸银溶液反应_______。
(3)氯酸钾和二氧化锰共热制氧气_______。
15.示意图是联系宏观与微观的桥梁。
(1)图D是课本上某原子的构成示意图,从图中可知_____(选填下列字母编号)。
A原子的体积很小 B原子核占据原子的空间很小
C原子的质量主要集中在原子核上 D原子核可以再分 E整个原子不显电性
(2)下图是氢分子和氧分子运动的示意图。
I.A、B和C中,能比较得出“温度越高,分子运动速率越快”的是_____(选填字母编号);
Ⅱ.从图中可见,影响分子运动速率的因素除温度外,还与_____有关;
Ⅲ.举个能说明温度升高,分子运动速率加快的事例:
_____。
16.建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。
(1)图1表示水、二氧化碳和氧气的循环图。
①从宏观角度看,图1中三种物质的组成中都含有_____。
从微观角度看,图1中三种物质都是由_____构成的。
②试写出图1中实现b转化的化学方程式_____。
(2)图2表示某反应的微观示意图。
试写出相应的化学方程式__________。
(3)图3表示氯和溴元素(Br)的原子结构示意图,由图可知,氯和溴具有相似化学性质的原因是____,写出溴单质(Br2)与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。
17.现有①水②铁③高锰酸钾④医用75%的酒精⑤湖水⑥过氧化氢六种物质,其中属于混合物有(填序号,下同)_____ ,属于化合物的有_____,属于单质的有_____ ,属于氧化物的有_____ 。
18.2016年12月,我国首颗“碳卫星”由长征二号丁运载火箭发射成功,其可监测各地区二氧化碳的排放和大气中颗粒物,提升我国气候变化话语权。
请回答下列问题:
(1)长征二号丁运载火箭的燃料为偏二甲肼(C2H8N2),偏二甲肼是由____种元素组成,其中碳元素与氢元素的质量比为_____;
(2)下列行为符合“低碳生活,保护环境”这一理念的是_____(填序号)。
A禁止使用化石燃料 B提倡使用节能灯
C选择步行等方式出行 D提倡使用一次性木筷
(3)固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。
例如工业上利用CO2和NH3生产尿素的反应:
CO2+2NH3=CO(NH2)2+X,则X的化学式为______;
(4)应大力提倡使用新能源,下列不属于新能源的是_____(填字母序号)。
A太阳能 B风能 C石油
(5)二甲醚(CH3OCH3)被认为是21世纪新型燃料,二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水,该反应的化学方程式是__________。
三、实验题
19.用如图所示实验研究氧气的性质。
(1)实验A中观察到的现象是_____________。
(2)若要说明实验A中有新物质生成,应采取的后续操作是__________。
(3)实验B中反应的符号表达式为___________,说明反应产生新物质的现象是_________。
四、流程题
20.钛酸锂Li4Ti5O12是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程图如下(已知氨水是氨气的水溶液,受热时会加快氨气的挥发):
(1)在“酸浸”实验中,除了发生反应FeTiO3+4HCl=FeTiOCl4+H2O,还存在另一个化学反应,其反应方程式为______________________________。
(2)在“酸浸”实验中,铁的浸出率结果如图所示。
①由图分析可知,温度对浸出率的影响情况为:
其它条件相同时,_______________________。
②当铁的浸出率为70%时,所采用的实验条件为______℃、_____h。
(3)TiO2沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:
温度/℃
30
35
40
45
50
TiO2转化率/%
92
95
97
93
88
分析数据可知:
当温度高于40℃时,TiO2转化率________(填“变大”或“变小”),请推测出现此变化的原因可能是__________。
(4)当加入氢氧化锂溶液时,发生了复分解反应,该反应的化学方程式为___________。
(5)用含76kgFeTiO3的钛铁矿,理论上可以制备Li4Ti5O12的质量为________kg。
五、科学探究题
21.学习小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时,发现制得的气体有刺激性气味,于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。
(提出问题)氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么?
(查阅资料)
(1)氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在;
(2)氯气(Cl2)是有刺激性气味的气体,能溶于水,能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
(猜想与假设)猜想一:
该气体为O2;猜想二:
该气体为Cl2;猜想三:
_____。
(实验探究)
序号
实验操作
实验现象
实验结论
1
甲同学用排水集气法收集A、B两瓶气体,将带火星的木条伸入A中;湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B中
A中带火星木条复燃,B中淀粉碘化钾试纸不变色。
猜想_____成立
2
乙同学用向上排空气法收集C、D两瓶气体,将带火星木条伸入C中;湿润的淀粉碘化钾试纸伸入D中
C中带火星木条复燃,D中淀粉碘化钾试纸_____。
猜想三成立
(反思与评价)丙同学认为甲同学的结论不正确,原因是_____。
(拓展应用)
(1)氯气(Cl2)不仅能溶于水还能与水反应生成盐酸和具有消毒杀菌作用的次氯酸(HCIO),请写出氯气与水反应的化学方程式_____。
(2)MnO2不仅能作催化剂还可以作反应物,实验室通常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2。
请完成该反应的化学方程式:
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+_____+Cl2↑。
22.某化学学习小组同学通过实验探究物质发生化学变化前后物质质量的变化.
(提出问题)反应前后物质的总质量是否发生改变?
若发生改变是增加还是减小?
(提出假设)化学反应中,参加反应的物质质量与生成物的质量相等.
(设计实验)甲同学设计实验如A图所示,乙设计的实验如B、C、D所示,他们反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察;甲同学观察到白磷燃烧时的现象是____.气球的变化是_______.
(实验结论)甲认为:
在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量相等;乙认为:
在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量不相等.你认为_____结论正确,请谈谈导致另一种结论错误的原因是________;若要选择有气体参与和生成的反应必须要选择___的装置.
(结论分析)请从原子的角度,简要分析你认为正确的结论______________
(反思拓展)应用质量守恒定律解释为什么不能“点石成金”(石头主要成分是CaCO3)________
六、科普阅读题
23.阅读下列科普短文
消毒是饮用水处理中的重要环节之一。
常用的消毒剂
- 配套讲稿:
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- 人教版 九年级 化学试题
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