初中化学差量法计算.doc
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初中化学差量法计算.doc
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一:
课堂引入(差量法的应用条件)
1.差量法是根据反应前后物质的量发生的变化(即差量)列比例式计算的。
2.差量可以是固态、液态物质的质量,也可以是气态物质的体积等。
3.差量的大小与参加反应的反应物量或生成物量有一定的比例关系。
4.差量也是质量守恒定律的一种表现形式。
5.仔细分析题意,选定相关化学量的差量。
质量差均取正值。
6.差量必须是同一物理量及其单位,同种物态。
二:
课堂例题讲解
1、金属与盐溶液反应,根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。
例题:
将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会,取出干燥后称得铁片质量为8.4g,问参加反应的铁的质量为多少克?
解:
设参加反应的铁的质量为x
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu△m
56648
X(8.4-8)g
56/8=x/0.4gx=2.8g
答:
参加反应的铁的质量为2.8g。
注意:
本题出现的质量差是固体质量差。
2、金属与酸发生反应,根据差量求天平平衡问题。
例题:
在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯,调至天平平衡。
现往左盘烧杯中加入2.8g铁,问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡?
解:
设左盘加入铁后增重的质量为x设右盘加入碳酸钙的质量为y
Fe+2HC1=FeC12+H2↑△mCaCO3+2HC1=CaC12+H2O+CO2↑△m
562541004456
2.8xyx
56/54=2.8g/xx=2.7g100/56=y/2.7gy=4.8g
答:
向右盘烧杯中加入4.8g碳酸钙才能使天平平衡。
3、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。
例题:
将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜,反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7.2g,问有多少克氧化铜参加了反应?
解:
设参加反应的氧化铜的质量为x
CuO+H2Cu+H2O△m
806416
x(8-7.2)g
80/16=x/0.8gx=4g
答:
参加反应的氧化铜的质量为4g。
4、根据溶液差量求溶液中溶质质量分数。
例题:
100g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应,测得所得溶液质量为114g,求原稀盐酸中溶质质量分数。
解:
设稀盐酸中溶质质量分数为x
2HC1+CaCO3=CaC12+H2O+CO2↑△m
7312956
100gx(114-100)g
73/56=100gx/14g
x=18.25%
答:
稀盐酸中溶质质量分数为18.25%。
例1、 用氢气还原10克CuO,加热片刻后,冷却称得剩余固体物质量为8.4克,则参加反应CuO的质量是多少克?
例2、 将CO和CO2的混合气体2.4克,通过足量的灼热的CuO后,得到CO2的质量为3.2克,求原混合气体中CO和CO2的质量比?
例3、 将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后,取出称量铁片质量为31.6克,求参加反应的铁的质量?
例4、 已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃,冷却致常温,测得气体的体积为16mL,则原30mL中甲烷和氧气的体积比?
例5、 给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后,加热至完全反应,冷却称量固体质量为37克,求原混合物中铜元素的质量分数?
练习1、将盛有12克氧化铜的试管,通一会氢气后加热,当试管内残渣为10克时,这10克残渣中铜元素的质量分数?
练习2、已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有CO、O2、CO2混合气体9ml,点火爆炸后恢复到原来状态时,体积减少1ml,通过氢氧化钠溶液后,体积又减少3.5Ml,则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比?
练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克,通过含有足量氧化铜的试管,反应完全后,将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器,溶液质量增加了4.4克。
求⑴原混合气体中CO的质量?
⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比?
练习4、CO和CO2混合气体18克,通过足量灼热的氧化铜,充分反应后,得到CO2的总质量为22克,求原混合气体中碳元素的质量分数?
练习5、在等质量的下列固体中,分别加入等质量的稀硫酸(足量)至反应完毕时,溶液质量最大的是( )
AFe BAl CBa(OH)2 D Na2CO3
练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克,反应完全后,过滤称量剩余固体为m克,则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为( )(高一试题)
A1∶1 B 3∶2 C7∶ D2∶7
练习7P克结晶水合物AnH20,受热失去全部结晶水后,质量为q克,由此可得知该结晶水合物的分子量为( )
A 18Pn/(P—q) B18Pn/q C 18qn/P D 18qn/(P—q)
一、选择题
1.将5.6克铁粉放入一定量硫酸铜溶液中,反应一段时间后,过滤出固体物质,干燥后称量为6.0克。
则发生置换反应的铁粉为()
(A)11.2克(B)8.4克(C)5.6克(D)2.8克
2.用一氧化碳还原氧化铁时,反应后放出的气体质量比通入气体质量多w克,此时发生反应的氧化铁的质量是()
(A)160w/132(B)160w/84(C)10w/3(D)40w/7
3.含一氧化碳和二氧化碳的混合气体0.6克,通过盛有过量澄清石灰水的洗瓶后,经处理得知,该石灰水溶液的质量减轻了0.56克,则原混合气体中,一氧化碳的质量为()
(A)0.16克(B)0.32克(C)0.48克(D)0.64克
4.将135吨石灰石煅烧完全分解后(假定杂质不分解),得到80吨固体物质,则所得生石灰中杂质的质量分数是()
(A)25%(B)12.5%(C)50%(D)15.5%
5.12.4克Fe2O3和CuO的混合物与CO充分反应后,固体减少3.1克,则原混合物中Fe2O3和CuO的质量比是()
(A)3:
2(B)3:
1(C)2:
1(D)1:
1
6.在稀H2SO4和CuSO4的混合液中,加入适量铁粉,使其正好完全反应。
反应后得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等。
则原混合液中H2SO4和CuSO4的质量比为()
(A)7:
8(B)8:
7(C)7:
80(D)80:
7
7.把CO通过2克加热的赤铁矿矿石(主要成分为Fe2O3),待反应完成后,测得固体物质净重1.52克。
则该赤铁矿矿石中Fe2O3的质量分数为()
(A)40%(B)60%(C)80%(D)160%
8.将CO通过灼热的a克CuO,CuO仅有部分被还原,反应后固体质量是b克,同时生成d克CO2。
已知氧的相对原子质量为16,则用数学式表示碳的相对原子质量为(铜的相对原子质量未知)
(A)(B)
(C)(D)
二、填空题
1.将质量为91.2克的铁丝插入硫酸铜溶液一会儿,将其取出烘干称量,质量为92.7克。
则铁丝上铜的质量为克(铜的相对原子质量为63.5)。
2.将足量质量分数为20%的盐酸逐渐加入到100克硫酸钡和碳酸钡的混合物中,直到二氧化碳放完为止,蒸干后,固体增重2.75克,则:
(1)原混合物中碳酸钡的质量分数是
(2)和碳酸钡反应用去此酸克。
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