初中化学上册知识全面总结(精).doc
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初中化学上册知识全面总结(精).doc
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汽车轮胎中充氮气比较稳定:
1.氮气中没有氧气,不含水、不含油、延缓了胎体橡胶的老化,加强轮胎使用寿命,减少了对轮毂的氧化腐蚀
2.氮气属于惰性气体,干燥洁净,渗透率低,广泛存于空气中。
不会因外界的温度变化而热胀冷缩。
轮胎充上氮气后,胎压极其稳定,尤其是高速行车时轮胎不断地进行周向性伸缩,变形加大,磨损加剧,产生的高温会对高速行车造成一定的安全隐患。
3.氮气遇热后膨胀系数低,渗透性低,不易漏气,降低了因为压力遇热而增高造成的爆胎机率,增加车辆行驶的安全性。
4.由于氮气音传导率低,可以减少噪音,减少震动,使行车舒适宁静。
改善轮胎的吸震弹性,加强轮胎在转变、驱动或刹车使时的贴地性能,提高轮胎与地面的附着能力,使驾驶更操控自如。
化学中PH试纸:
1.石蕊(红色、蓝色)试纸:
用来定性检验气体或溶液的酸碱性。
pH<5的溶液或酸性气体能使蓝色石蕊试纸变红色;pH>8的溶液或碱性气体能使红色石蕊试纸变蓝色。
2.pH试纸:
用来粗略测量溶液pH大小(或酸碱性强弱)。
pH试纸遇到酸碱性强弱不同的溶液时,显示出不同的颜色,可与标准比色卡对照确定溶液的pH值。
巧记颜色:
赤(pH=1或2)、橙(pH=3或4)、黄(pH=5或6)、绿(pH=7或8)、青(pH=9或10)、蓝(pH=11或12)、紫(pH=13或14)。
3.淀粉碘化钾试纸:
用来定性地检验氧化性物质的存在。
遇较强的氧化剂时,碘化钾能被氧化剂氧化而释出游离的碘与淀粉作用而使试纸显示蓝色。
用于检验氯气、氟气、溴蒸气(和他们的溶液)、二氧化氮、氯和亚硝酸等氧化剂的存在。
遇以上气体,试纸由无色变为蓝色。
以上气体比碘活泼,可以从碘化钾中置换出碘,与淀粉作用而呈蓝色。
4.醋酸铅(或硝酸)试纸:
用来定性地检验和含硫离子的溶液。
遇气体或时因生成黑色的PbS而使试纸变黑色。
润湿的醋酸铅试纸遇到硫化氢气体时,产生硫化铅.白色的试纸立即变黑,硫化氢酸性比醋酸强,强酸制弱酸。
Pb(Ac)2+H2S=PbS+2HAc
PbS为黑色沉淀它主要用于检验硫化氢气体的存在。
润湿的醋酸铅试纸遇到硫化氢气体时,产生硫化铅。
白色的试纸立即变黑,化学方程式是:
Pb(CH3COO)2+H2S=PbS↓+2CH3COOH
5.品红试纸:
用来定性地检验某些具有漂白性的物质存在。
遇到SO2等有漂白性的物质时会褪色(变白)。
1.检验溶液的酸碱度:
取一小块试纸在表面皿或玻璃片上,用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部,观察颜色的变化,判断溶液的性质。
2.检验气体的酸碱度:
先用蒸馏水把试纸润湿,粘在玻璃棒的一端,用玻璃棒把试纸靠近气体,观察颜色的变化,判断气体的性质。
(试纸不能触及器壁)
若是固体:
通常需取少量水溶解,取浸出液,再做与液态一样的操作即可
赤(pH=1或2)、橙(pH=3或4)、黄(pH=5或6)、绿(pH=7或8)、青(pH=9或10)、蓝(pH=11或12)、紫(pH=13或14)越高偏碱性,越低偏酸性,最好的水是ph=7中性
在25摄氏度下PH=7是中性 高于25摄氏度 水的电离度增加 PH=7为碱性 低于25摄氏度PH=7 为酸性
如何正确使用试纸
把滤纸用某些溶液浸泡后,晾干就制得试纸,试纸的种类很多,中学化学实验常用的有
红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和醋酸铅试纸。
(1)用试纸检验气体的性质时,一般先把试纸用蒸馏水润湿,粘在玻璃棒一端,用玻璃棒把试纸放到盛待测气体的容器口附近(不得接触溶液),观察试纸是否改变颜色,判断气体性质。
(2)用试纸检验溶液的性质时,一般儿把一小块试纸放在表而皿或玻璃片上,用沾有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部,观察是否改变颜色,判断溶液性质,尤其在使用pH试纸时,玻璃棒不仅要洁净,而且不得有蒸馏水。
(3)取出试纸后,应将盛放试纸的容器盖严,以免被实验室中的——些气体玷污。
3.注意:
(1)试纸不可直接伸入溶液。
怕污染溶液
(2)试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等。
怕被污染.
(3)测定溶液的pH时,试纸不可事先用蒸馏水润湿,因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液,这会导致测量不准确。
正确的方法是用蘸有待测溶液的玻璃棒点滴在试纸的中部,待试纸变色后,再与标准比色卡比较来确定溶液的pH。
(4)取出试纸后,应将盛放试纸的容器盖严,以免被实验室的一些气体沾污
赞同
绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
一.什么是化学:
化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学
二.人类认识化学的进程:
1.我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。
2.原子论和分子学说的创立,奠定了近代化学的基础。
3.20实际末,人类发现和合成的物质已经超过2千万种。
4.绿色化学理念:
(环境友好的方向发展)反应产率高,副产物少,而且耗能低,节约原材料,同时还要求反应条件温和,所用化学原料、化学试剂和反映介质以及所生成产物均无毒无害或者低毒低害。
三.化学史上的科学家:
1.道尔顿和阿伏加德罗:
得出物质是由原子和分子构成的。
2.门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
第一单元走进化学世界
课题1物质的变化和性质
一.物理变化和化学变化:
1.物理变化:
没有生成其他(新)物质的变化。
2.化学变化:
生成其他物质(新)物质的变化。
又叫做化学反应。
3.物理变化与化学变化的本质区别:
有无新物质生成。
4.化学变化中常伴随的现象:
发光、放热、颜色改变、放出气体、生成沉淀等。
但不因为有此类现象就一定是化学变化。
对于化学变化的定义:
(看是否有新物质生成,有新物质生成即化学变化。
)分子打破现有的结构或是原子的排列,从而在一定的作用力下组成新的分子结构或是原子排列。
纸张燃烧属化学变化,纸张燃烧产生了新的物质二氧化碳(纸张主要含C元素),所以其过程应属化学变化。
但纸张燃烧过程中也伴随着物理变化,比如水分的挥发、无机物颜色的改变等。
所以也可以说其是物理变化。
在现在九年级化学人教版教材中写道:
化学变化中常伴随着物理变化,而物理变化中则没化学变化。
所以象这样的变化必定义为化学变化
二.物理性质和化学性质:
1.化学性质:
物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
如:
纸张燃烧,表现出来纸张具有可燃性。
(包括氧化性、还原性、活动性、稳定性、可燃性等)
2.物理性质:
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,叫做物理性质。
如:
颜色、状态、气味、味道、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性等。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子本身发生变化。
三.本课题涉及到的化学反应文字表达式:
1.硫酸铜 +氢氧化钠→硫酸钠+氢氧化铜
无色溶液 无色溶液 无色溶液 蓝色沉淀
2.盐酸 + 碳酸钙→氯化钙 + 水 + 二氧化碳
无色溶液 白色固体 无色溶液 无色液体 无色气体
3.二氧化碳 + 氢氧化钙 → 碳酸钙 + 水
无色溶液 白色固体
四.证明二氧化碳的方法:
将气体通入澄清的石灰水(氢氧化钙的溶液)中,石灰水变浑浊,证明该气体是二氧化碳。
课题2化学是一门以实验为主基础的科学
一.对蜡烛及其燃烧的探究:
蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
现象观察:
(1)火焰:
焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)
(2)比较各火焰层温度:
用一火柴梗平放入火焰中。
现象:
两端先碳化;
结论:
外焰温度最高
(3)检验产物 H2O:
用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾
CO2:
取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊
(4)熄灭后:
有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃
二.对人体吸入的空气和呼出的气体的探究:
吸入空气与呼出气体的比较
结论:
与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多
三.科学探究的方法:
提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点:
关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;
课题3走进化学实验室
一、常用仪器使用方法以及注意事项(见下表)
二、化学实验基本操作
(一)药品的取用
1、药品的存放:
一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中),
金属钠存放在煤油中,<1>避免在空气中被氧化,此外还可能与空气中的水蒸气反应,生成NaOH.
<2>另外不能将其放入水中,因为它的密度比水小,会浮在水面上,除此之外它还会和水剧烈反应,因而不能将其放入水中,
<3>由于煤油的密度比Na要小,故它置于煤油中时会沉于底下避免与空气中的水蒸气和氧接触,反应生成NaOH,如果,放在水中直接与水反应而且漂在水面,而放在煤油中,密度比水大,沉在水中.不与空气和水接触.
1.密度小于煤油
2.NA很活泼可能于空气中的O2反应
所以就保存在煤油里
白磷存放在水中.由于白磷非常危险,因此不能将白磷露置于空气中。
根据白磷不溶于水,且比水的密度大,可以将少量的白磷放入盛有冷水的广口试剂瓶中,并经常注意保持足够的水量。
通过水的覆盖,既可以隔绝空气,又能防止白磷蒸气的逸出,同时还能保持白磷处于燃点之下。
不常用的大量白磷可以贮存于封口的试剂瓶中,并埋入沙地里。
2、药品取用的总原则
①取用量:
按实验所需取用药品。
如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在另一洁净的指定的容器内。
②“三不”:
任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品:
用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品:
用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法:
取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。
标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。
拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。
(二)连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查:
先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,若导管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。
(三)物质的加热
(1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。
(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人。
(四)过滤 操作注意事项:
“一贴二低三靠”
“一贴”:
滤纸紧贴漏斗的内壁....滤纸没有与漏斗内壁紧贴,也就是滤约与内壁之间有气泡,会严重影响过滤的速度,不用玻棒引流,会导致待滤液可能溅出来,而影响实验结果。
“二低”:
(1)滤纸的边缘低于漏斗口. 在过滤时,滤纸会吸收滤液。
湿了的滤纸就会变软。
如果滤纸高于漏斗的边缘,滤纸就会变形,不能紧贴漏斗的同时还会使滤液渗出,造成滤液损失,对实验分析有直接影响。
不能用漏洞直接过滤,加滤纸会过滤的更加彻底,干净
(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘.
“三靠”:
(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
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