初中化学专题复习学案共个专题.doc
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第一章基本概念和原理
复习方法指导
化学基本概念是学习化学的基础,是化学思维的细胞,是化学现象的本质反映。
就初中化学而言,概念繁多(有近百个),要较好地掌握概念应做到以下几点:
1、弄清概念的来胧去脉,掌握其要点,特别注意概念的关键词语。
2、要分清大概念和小概念,掌握概念之间的区别和联系,把概念分成块,串成串,纵横成片,形成网状整体,融汇贯通。
3、熟练地运用化学用语,准确表达化学概念的意义。
化学基本原理在教学中占有重要地位,它对化学的学习起着指导作用,要较好掌握这些理论,应做到以下几点:
1、掌握理论的要点和涵义。
2、抓住理论要点和实际问题的关系,注意理论指导实际,实际问题联挂理论。
3、加强练习,深化对理论联系实际的理解。
专题1物质的微观构成
一、中考复习要求
1、正确描述分子、原子、离子概念的含义以及它们的区别与联系,并能将它们进行区分。
2、会用分子、原子的知识解释日常生活中的一些现象。
3、准确描述原子的构成,知道原子核外的电子是分层排布的,认识常见原子的原子结构示意图。
4、从微观角度简单认识NaCl和HCl的形成过程。
二、基础知识回顾
自然界的物质是由微粒构成的,、、是构成物质的三种基本微粒。
1、分子、原子、离子的区别与联系
分子
原子
离子
区
别
概念
保持物质性质的微粒
是化学变化中的微粒
带电的或
化学变
化中是
否可分
在化学变化中分,变化前后种类和数目可能发生变化。
在化学变化中分,变化前后种类和数目不发生变化。
在化学变化中单原子离子一般不可分,但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。
是否独
立存在
能独立存在,构成物质并保持物质的化学性质不变。
有些能独立存在,并直接构成物质,且能保持物质的化学性质不变。
阴阳离子共同构成物质。
构成
同种原子或不同种原子通过共用电子对形成。
且纯净物中仅含有一种分子。
一般有、和核外电子三种微粒构成。
由原子得失电子形成,原子得电子带电荷成为离子,原子失去电子带电荷,成为离子。
所显电
性情况
电性
电性
阴离子:
带电荷
阳离子:
带电荷
表示
方法
用(分子式)表示
用或原子结构示意图表示。
分别以阴、阳离子符号或离子结构示意图表示。
联
系
在化学
反应中
的表现
在化学反应中原分子破裂在化学反应中得失电子
分子原子离子
在化学反应中重新组合成新分子在化学反应中得失电子
表达
方法
均为微观粒子,既可讲个数,又可论种类。
基本
属性
体积,质量,都是在不断的,微粒之间有。
同种微粒相同,不同种微粒性质不同。
2、原子的结构
①每个质子相对原子质量约等于1,约等于一个原子的质量。
质子②每个质子带一个单位的电荷。
③决定种类。
原子核①每个中子相对原子质量约等于1,约等于一个氢原子的质量。
原中子②电荷。
③决定同类元素中的不同种原子。
子①质量约等于(或)质量的1/1836。
②每个电子带一个单位的电荷。
③核外电子分层排布,最外层电子数决定的性质。
原子中:
核电荷数=数=数
相对原子质量≈质子数+中子数。
(为什么?
)
阳离子:
核电荷数=质子数>核外电子数
阴离子:
核电荷数=质子数<核外电子数
3、下面为核电荷数为1—18的元素的原子结构示意图(请在其下面填写元素名称和元素符号)
4、NaCl和HCl的形成
相互作用氯化钠(NaCl)
钠原子(Na)电子钠离子(Na+)阳离子
氯原子(Cl)电子氯离子(Cl-)阴离子
通过共用电子对使氯原子和氢原子结合氯化氢(HCl)
氢原子(H)
氯原子(Cl)
三、重点疑点讨论
1、分子能否保持物质的所有性质?
只有分子保持物质的化学性质吗?
2、分子一定比原子大吗?
3、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的吗?
怎样理解原子的质量主要集中在原子核上?
4、所有物质都是由分子、原子或离子构成的吗?
四、解题方法指导
例题1构成氧气的分子和构成液氧的分子具有()
A、相同的性质B、不同的性质C、相同的化学性质D、不同的化学性质
例题2钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1,而核电荷数大1,由此可推断,一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是()
A、钾的中子数比氩的中子数少1个B、钾的中子数比氩的中子数少2个
C、钾的中子数等于氩的中子数D、钾的中子数比氩的中子数多1个
五、知识能力训练巩固知识
1、下列关于原子、分子、离子的叙述正确的是()
A、分子是化学变化中的最小微粒B、离子在化学反应中不能再分
C、原子可以直接构成物质D、分子中含有离子
2、下列说法正确的是()
A、分子一定比原子大B、分子是不能再分的最小微粒
C、分子是保持物质性质的一种微粒D、分子之间有间隔,且在不断的运物
3、下列说法正确的是()
A、原子是不能再分的微粒B、由原子直接构成的物质,受热后其原子体积变大
C、原子的质量主要集中在原子核上D、所有原子核都是由质子和中子构成的
4、原子和分子的根本区别在于()
A、大小不同B、质量不同C、化学反应中是否可分D、是不是构成物质的微粒
5、能保持二氧化碳化学性质的微粒是()
A、碳元素和氧元素B、两个氧原子和一个碳原子C、二氧化碳分子D、二氧化碳分子中的电子数
6、由原子构成,且常温下呈液态的物质是()A、五氧化二磷B、汞C、硫酸D、液氧
7、下列物质中由离子构成是(),由原子直接构成物质是()A、铜B、氯化钠C、氯化氢D、氩气
提高能力
8、一种物质不能用化学方法再分成两种或多种更简单的物质,这种物质是()
A、化合物B、混合物C、空气D、单质
9、一种原子的核内有6个质和6个中子,另一种原子的核内有6个质子和7个中子,则它们不同的是()
A、核电荷数B、核外电子数C、原子的质量D、元素的种类
10、选择下列答案,填在括号内:
(1)空气加压,体积减小();
(2)打开醋瓶闻到刺激性气味();(3)碳酸氢铵加热分解了();(4)氯酸钾和高锰酸钾受热分解放出的气体都能和硫燃烧生成二氧化硫()。
A、分子在化学变化中可分B、分子的不断运动
C、分子之间有间隔D、分子相同性质相同
11、100mL酒精和100mL水混合后,总体积小于200mL,这主要是由于()
A、分子在不断运动B、分子分解成原子C、分子间有间隔D、分子变小
12、下列有关分子的说法错误的是()
A、酒精的挥发是由于酒精分子的不断运动而扩散到空气里去的缘故。
B、空气中的氧分子和从氯酸钾分解得到的氧分子性质相同。
C、9g水里和9g冰里所含水分子数相等。
D、参加化学反应的二氧化碳分子是不能再分的最小微粒。
13、下列事实能说明分子可分的是()
A、氯化氢气体溶于水使石蕊试液变红B、电解水生成氢气和氧气
C、蒸发食盐水得到食盐D、酒精挥发
14、下列叙述正确的是()
A、原子是化学反应中的最小微粒,在化学变化后原子核和核外电子均无变化。
B、由分子构成的物质在发生物理变化时,分子本身不发生变化,分子之间的距离也不发生变化。
C、Fe3+和Fe2+属于两种微粒,但属于同一种元素
D、原子得到电子后变成阳离子
15、1994年12月科学家发现了一种新元素,它的原子核内有111个质子,161个中子,则该元素原子的核外电子数是()A、111B、272C、50D、161
16、某元素的离子符号An+,该离子核外有m个电子,A元素原子核内质子数为()
A、m–nB、mC、m+nD、n
17、道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起了十分重要的作用,他的学说中有下述三个论点:
①原子是不能再分的;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同;③原子是微小的实心球体。
从现代的观点看,你认为这三点不确切的是(填序号)。
18、试用原子、分子的知识,解释下列两种变化的本质区别。
(1)水受热变成水蒸气
(2)水通电生成氢气和氧气
专题2物质的宏观组成
一、中考复习要求
1、理解元素的涵义,知道元素的性质与原子最外层电子数的关系,描述元素与原子的区别,简单了解元素在自然界中存在形态。
2、正确描述元素符号的含义,记住并会正确读写常见26种元素的元素符号。
3、知道物质的简单分类,了解纯净物与混合物、单质和化合物、氧化物的概念和酸、碱、盐的初步概念,能据此区分一些常见物质。
二、基础知识回顾
从宏角度看,自然界中一千多万种物质均由一百多种元素组成,元素是组成物质的基础。
目前已发现了112种元素。
1、元素
(1)元素与原子的区别和联系
元素
原子
不
同
点
概
念
具有相同的原子的总称。
如:
氢原子(H)和氢离子(H+)都是氢元素。
原子是中的最小微粒。
含
义
元素只分,没有大小、数量(个数)的含义。
原子有种类之分,又有大小、质量和数量(个数)的含义。
应用
范围
元素在说明物质宏观组成时应用。
用来描述某类物质或某种物质的组成。
原子是微观粒子,在说明物质微观结构时应用。
联系
原子是元素的个体,是元素的最小物质单位,是体现元素性质的最小微粒
(2)常见26种元素的元素符号
元素名称
氢氦氮氧氟氖氯氩碳硅磷硫
元素符号
元素名称
钠镁铝钾钙
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