《二氧化硫》优质课比赛导学案2Word文档格式.docx
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2、密度:
比空气;
3、溶解性:
溶于水。
探究一:
SO2的溶解性
设计要求:
①证明SO2能溶于水;
②探究SO2是否与水反应.
用品:
用塑料瓶装的一瓶SO2气体、水、石蕊溶液.
步骤:
现象:
,;
结论:
SO2溶于水,与水反应生成一种性的物质。
学案二、二氧化硫的化学性质
1、性氧化物。
①、与水反应:
(酸雨的成因之一)
H2SO3(亚硫酸)是一种中强酸,比H2CO3的酸性要强,不稳定,易分解为SO2和H2O。
②、与碱的反应
SO2+NaOH==(尾气处理)
催化剂
△
SO2+Ca(OH)2==(比较CO2)
③、与碱性氧化物的反应
SO2+CaO(工业除煤中的硫)
2、漂白性。
探究二:
SO2的漂白性。
①、验证SO2具有漂白性;
②、探究被SO2漂白后的物质是否稳定。
实验一中的SO2的水溶液、品红溶液(一种红色有机色素)、酒精灯、试管。
二氧化硫漂白性,能使品红溶液,加热后。
总结比较:
漂白剂
类型
原理
特点
范围
氯水、H2O2
氧化型
将有色物质氧化为
稳定的无色物质。
永久漂白
不可恢复
可漂白品红、指示剂
化合型
将有色物质化合为
不稳定的无色物质
暂时漂白
可恢复
可漂白品红
不能漂白指示剂
活性炭
吸附型
将有色物质吸附而褪色
物理变化
3、SO2的还原性和氧化性。
探究三:
SO2的还原性和氧化性。
分析SO2中硫元素的化合价。
推测:
SO2具有性质。
原理:
还原性物质能与强氧化性的物质接触时要反应。
现在设实验室可以给你提供以下药品,你选择哪些药品来证明你的推测。
高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、品红溶液、H2S溶液、双氧水,
1、证明SO2还原性可选择:
实验步骤:
用试管取溶液1-2ml,然后加入SO2的水溶液,
实验现象:
。
证明SO2具有有还原性。
SO2具有还原性,能被常见的氧化剂氧化,SO2在溶液中一般被氧化为
①、2SO2+O22SO3(工业制硫酸)
②、2KMnO4+5SO2+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
2、证明氧化性可选择:
用试管取溶液1-2ml,然后加入SO2的水溶液;
。
证明SO2具有氧化性;
氧化性:
SO2也具有氧化性,遇见更强还原剂(H2S等)被还原为。
SO2+2H2S==3S↓+2H2O
导学案三、总结:
下图是实验室用该反应Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2+H2O制取SO2并验证某些性质的装置图,试回答:
(1)①中实验现象为__________;
(2)②中品红溶液(填现象)__________,证明SO2有____________________;
(3)③中现象是________,证明SO2有__________性;
(4)④中现象是_____________,证明SO2有__________性;
(5)⑤的作用是________。
反应的化学方程式为_________________
导学案四、SO2的用途和危害
用途:
1、漂白剂;
2、制硫酸3、防腐剂(将包装中的氧化性物质反应,防止物品被氧化)
4、杀灭霉菌和细菌……
危害:
1、酸雨;
2、食品包装中充入过量SO2……
当堂检测
1、了解了SO2的这些性质后,如何鉴别CO2和SO2这两种气体。
2、氯气和二氧化硫皆可做漂白剂,若用两者(1:
1)一起漂白一种物质时,漂白效果会()
A.增强B.不变
C.减弱D.难确定
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