初三化学流程性试题生产实际分析.doc
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化学复习专题——流程性试题
一、示意图型——流程性试题
1、右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
(1)下列说法不正确的是()
A.排出的气体是混合物
B.此过程中S元素的化合价发生了改变
C.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
D.废气处理过程中只有两种物质参加反应
(2)整个过程可用一个化学方程式表示为:
2、一定温度下,在下图所示装置中,固体X与气体Y反应,生成气态产物,当改变温度时该气态产物发生逆向反应,重新生成X和Y。
900℃
600℃
利用上述反应原理和装置,对含杂质的固体Co进行提纯(杂质不参加反应),发生的化学反应为:
Co(固)+2HCl(气)CoCl2(气)+H2(气)。
下列说法正确的是()
A.容器1中的温度为600℃B.容器2中的固体是纯净的Co
C.该装置最终导出的气体是CoCl2和H2D.固体Co从容器1到容器2的过程为物理变化
3、己知汽车尾气中的氮氧化物(以NOx表示)是氮气与氧气在高温下反应产生的。
氮氧化物(NOx)等气体破坏人类生存的环境。
稀薄燃烧发动机具有高效、经济、环保等优点,和普通汽车发动机对比如下:
发动机类型
发动机混合气中汽油与空气的质量比
发动机运转的温度
尾气中CO的含量
尾气中NOx的含量
普通发动机
1:
15
较高
较高
较高
稀薄燃烧发动机
1:
40
较低
较低
较低
汽车尾气净化装置里装有Pd等催化剂,气体在催化剂表面作用的机理如下图所示。
(1)结合以上信息得出的下列结论中,不正确的是()
A.“稀薄”的含义是指发动机混合气中的汽油含量低
B.稀薄燃烧发动机尾气中NOx含量减少可能是因为温度低
C.稀薄燃烧发动机产生的尾气中CO含量减少是因为燃烧不充分
D.稀薄燃烧发动机产生的尾气可减少酸雨的形成
(2)尾气净化装置中发生总反应的化学方程式为
4、如图所示是高炉炼铁时高炉内的示意图,认真阅读有关信息,
回答下列问题:
已知碳在高温下与二氧化碳反应产生一氧化碳
(1)下列关于高炉炼铁的说法错误的是()
A.产生的“铁”为纯净物
B.铁元素的化合价从+3价变为0价
C.此过程中碳元素的化合价有0、+2、+4价
D.此过程至少发生了三个化学反应
(2)写出高炉中由下向上发生反应的化学方程式:
二、线性——流程性试题
(一)科普性
5.形成的超临界流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素().
①香兰素由3种元素组成.
②由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中,发生的是变化.
③以上提取香兰素的过程中,可循环使用的物质有.
6.为解决日益加剧的温室效应问题,科学家研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系:
根据上述关系图,下列说法正确的是(填序号)。
①该技术符合低碳经济的理念②无机物和有机物可以相互转化
③该过程所用的催化剂一定是二氧化锰④该技术有助于缓解全球面临的能源危机
⑤该体系有一种可循环利用的物质是氢气
⑥二氧化碳与氢气在复合催化剂条件下反应的产物是混合物
⑦化学变化中元素种类守恒⑧光能或电能可以转化为化学能
⑨无机物和有机物可以相互转化⑩二氧化碳也是一种重要的资源
A.①②④⑤⑦⑧⑨B.①②④⑥⑦⑧⑨⑩C.①④⑤⑥⑦⑨⑩D.②③⑤⑥⑦⑧⑩
7.下图是某空间站能量转化系统部分示意图,其中燃料电池中的反应是2H2+O2=2H2O。
下列有关说法不正确的是()
A.含H的物质在此过程中没有发生化学变化B.燃料电池系统将化学能转化为电能
C.水的分解反应需要吸收能量D.该能量转化系统中的水可以循环使用
8.硅(Si)是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。
利用石英沙(主要成分为二氧化硅)生产高纯硅的流程示意图如下,整个制备过程必须达到无水、无氧气。
下列说法中,不正确的是()
A.M的化学式是HCl
B.制备过程无氧气,可能是为防止发生爆炸
C.制备过程无水,可能是防止制备过程中某些物质与水反应
D.为了达到绿色化学和节约资源的目的,可重复利用的物质是C和HCl
9.最近有科学家提出“绿色自由”构想:
把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从生成物中提取出来,再经过化学反应转化为有机物有效实施碳循环。
“绿色自由”构想技术流程如下:
若气体X是CH4,它与CO2的质量比是4∶11,反应分子个数比最简、原子利用率最高时,生成的有机物化学式为()
A.C2H4B.C2H4O2C.C2H2O2D.C2H4O
10.工业上用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体中的CO2捕捉并回收CO,其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出):
①反应II分离出的CO2可制成干冰,干冰常用于;
②分离室中进行的操作是;
③下列有关该捕捉过程的叙述中,不正确的有(填字母序号)。
A.捕捉到CO2可制备其它化工产品,减少了温室气体排放B.“分离室”中的反应要吸收大量热
C.整个过程中,只有一种物质可循环利用D.能量消耗大是该捕捉技术有待解决的问题
(二)有关金属的回收、制取及性质实验
蒸发
Ⅱ加入适量的
稀硫酸、操作b
Ⅰ加入过量的X
操作a
含FeSO4、CuSO4的废液
金属A
滤液
滤液
金属B
晶体
11.兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。
他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如下方案:
①写出Ⅰ中有关反应的化学方程式。
②小红、小强同学在步骤Ⅰ中X能否改用锌的问题上产生了分歧。
请你也参与他们的讨论,表明观点,并说明理由。
③某工厂为防止环境污染和回收金属,向含有AgNO3和Cu(NO3)2的废液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。
根据上述现象,能得出的结论是(填序号)。
A.滤渣中一定没有FeB.滤渣中一定有Ag,可能有Cu
C.滤液中一定有Fe(NO3)2,一定没有AgNO3D.滤液中一定有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
12.从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收硫酸锌和有关金属,实验过程如下。
请回答:
写出步骤①中发生反应的化学方程式;固体D的化学式为;以上物质A~G中,含有锌元素的是___________________________(填字母序号)
浅绿色溶液C
加热
废液
加入a
操作①
溶液A
固体B
固体D
Hg
加入适量稀盐酸
操作②
黑色固体
冷凝回收
Cu
通入试剂b
加热
13.某研究性学习小组从含有Hg(NO3)2、Cu(NO3)2的实验室废液中回收金属汞和铜,设计的实验方案如下:
Ⅰ.上述实验中操作①是。
Ⅱ.上述实验中加入的a是,固体B中含有的物质有。
14.某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质,其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、S约占1.2%。
现欲回收铜和锌,并对硫进行环保处理,主要步骤如下图所示:
烟泥
足量的
空气,加热
①
固体B
废气A
(环保处理)
过量
稀硫酸
②
ZnSO4
溶液
适量甲
Zn
Cu
溶液D
固体E
a.步骤①产生的废气A中,一定含有的有害气体是_____。
b.溶液D中一定含有的溶质是____。
c.有人认为若步骤①中空气不足量,会导致锌的回收率降低,请你谈谈是否正确并说明理由?
_____。
(三)物质的制取和处理
15.工业上电解海水(含氯化钠)可以得到多种化工产品,同时能处理含二氧化硫的废气,该流程如下图所示。
(1)下列说法正确的是()
A.该流程中有两种单质B.反应中硫元素的化合价发生变化
C.图中反应①属于分解反应D.从海水中最终得到“NaCl(产品)”的过程是物理变化
(2)写出步骤①的化学方程式:
步骤④的化学方程式:
16.硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁(FeS2)】是一种重要的化工原料,常用来制备铁、硫酸和氯化铁,其工业流程示意图如下。
硫铁矿
矿渣
(主要成分Fe2O3)
甲
FeCl3固体
SO2
SO3
丙
O2,高温
Ⅰ
过量稀盐酸,过滤
Ⅱ
Ⅲ
O2
H2O
多步处理
溶液乙
【资料】Fe+2FeCl3=3FeCl2
①II中反应的化学方程式是,III中反应的化学方程式是。
高温
②结合上述流程,下列说法不正确的是(填序号)。
a.反应I的化学方程式为:
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
b.上述流程所涉及的物质中,硫元素的化合价有-2、+4、+6
c.若向溶液乙和丙的稀溶液中分别加入足量的甲,会观察到完全相同的现象
d.假设转化过程中无损失,150t含FeS280%的硫铁矿最多可以制得98t硫酸
17.工业上用硫铁矿石(主要成分FeS2)在沸腾炉中焙烧,经过一系列反应,得到硫酸。
焙烧后的矿渣用于炼铁。
其转化过程如下(部分条件和产物已略去)。
④
硫铁矿石
SO2
O2高温
①
②
矿渣(主要成分为Fe2O3)
SO3
H2SO4
③
Fe
O2
H2O
请回答下列问题:
(1)上图出现的含硫元素的物质中,属于氧化物的有(填化学式)。
(2)FeS2中的铁元素是+2价,
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