第2课时-盐类的水解-Word版含解析Word下载.doc
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(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应:
盐+水酸+碱,中和反应是放热的,盐类水解是吸热的。
(3)多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主。
4.表示方法
(1)用化学方程式表示:
盐+水酸+碱。
如NH4Cl的水解:
NH4Cl+H2ONH3·
H2O+HCl。
(2)用离子方程式表示:
盐的离子+水酸(或碱)+OH-(或H+)。
NH+H2ONH3·
H2O+H+。
(3)多元弱酸酸根离子的水解应分步书写:
如Na2CO3的水解:
CO+H2OHCO+OH-,HCO+H2OH2CO3+OH-,多元弱碱阳离子的水解实际是分步进行的,习惯只写一步,如Fe3+的水解:
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。
判断盐类是否发生水解以及水解后溶液的酸碱性,要看盐的离子所对应的酸和碱的相对强弱。
已知常温下有下列溶液:
①Na2S溶液 ②AlCl3溶液 ③Na2CO3溶液
④NaNO3溶液。
[问题思考]
1.溶液①中哪种离子发生了水解反应,水溶液呈什么性?
溶液④能否发生水解反应?
提示:
溶液①中S2-发生了水解反应,Na2S溶液呈碱性;
溶液④不能发生水解反应。
2.溶液③和NaOH溶液都呈碱性,它们对水的电离影响是否相同?
Na2CO3溶液由于CO的水解呈碱性,促进了水的电离;
NaOH电离出的OH-抑制了水的电离。
3.已知相同温度下,CH3COOH的电离常数与NH3·
H2O的电离常数相等,请判断CH3COONH4溶液的酸碱性。
CH3COONH4溶液呈中性。
1.盐类水解的规律
(1)“有弱才水解,无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解,若没有,则是强酸强碱盐,不发生水解反应。
(2)“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱,水解程度越大;
弱碱阳离子对应的碱越弱,其水解程度越大。
(3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解,且相互促进。
(4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时,水解后盐溶液呈酸性,反之,呈碱性,即强酸弱碱盐显酸性,强碱弱酸盐显碱性。
2.弱酸酸式盐水解的规律
弱酸酸式盐水解,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
(1)若电离程度大于水解程度,溶液显酸性,如NaHSO3、NaH2PO4等。
(2)若电离程度小于水解程度,溶液显碱性,如NaHCO3、Na2HPO4等。
1.下列溶液中,因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是( )
A.Na2CO3 B.NaHSO4
C.CuSO4 D.Ca(NO3)2
解析:
选C Na2CO3溶液显碱性;
Ca(NO3)2溶液显中性;
NaHSO4因电离出H+而显酸性;
CuSO4溶液显酸性是因为CuSO4水解。
2.有下列盐溶液:
①KNO3 ②AgNO3 ③K2CO3
④FeCl3 ⑤K2SO4 ⑥NaClO ⑦NH4Cl
呈酸性的是________,呈碱性的是________,呈中性的是________。
AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐,溶液呈酸性;
K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐,溶液呈碱性;
KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐,溶液呈中性。
答案:
②④⑦ ③⑥ ①⑤
1.盐类水解的特征
(1)盐类的水解是吸热反应。
(2)加水稀释能促进盐类的水解。
2.影响因素
因素
对盐类水解程度的影响
内因
组成盐的酸或碱越弱,水解程度越大
外
因
温度
升高温度能够促进水解
浓度
盐溶液的浓度越小,水解程度越大
外加酸碱
水解显酸性的盐溶液,加碱会促进水解,加酸会抑制水解,反之亦然
外加盐
加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解
3.相互促进的水解反应
(1)相互促进能进行彻底的水解反应
①如HCO与Al3+水解反应的离子方程式:
3HCO+Al3+===3CO2↑+Al(OH)3↓。
②又如S2-与Al3+水解反应的离子方程式:
3S2-+2Al3++6H2O===3H2S↑+2Al(OH)3↓。
(2)相互促进不能进行彻底的水解反
应如铵盐与醋酸水解反应的离子方程式:
CH3COO-+NH+H2OCH3COOH+NH3·
H2O。
1.在Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的pH增大,应采取的措施是( )
①加热 ②通入HCl ③加入适量NaOH(s)
④加入NaCl溶液
A.①② B.②③
C.③④ D.①④
选C 加热能使平衡向水解方向移动,[H+]增大,pH减小,①错误;
通入HCl能增大[H+],抑制了水解,且pH减小,②错误;
加入适量NaOH(s),由于发生反应:
H++OH-===H2O,引起[H+]减小,使平衡向水解方向移动,且pH增大,③正确;
加入NaCl溶液,相当于加水稀释,能促进水解,但因加入NaCl溶液稀释引起[H+]变小,故pH也增大,④正确。
2.下列关于FeCl3水解的说法错误的是( )
A.在稀溶液中,水解达到平衡时,无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释,平衡均向右移动
B.浓度为5mol·
L-1和0.5mol·
L-1的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者小于后者
C.其他条件相同时,同浓度的FeCl3溶液在50℃和20℃时发生水解,50℃时Fe3+的水解程度比20℃时的小
D.为抑制Fe3+的水解,更好地保存FeCl3溶液,应加少量的盐酸
选C 增大FeCl3的溶液,水解平衡向右移动,但水解程度减小,加水稀释,水解平衡向右移动,水解程度增大,A、B项均正确;
盐类水解是吸热反应,温度升高,水解程度增大,C项错误;
Fe3+水解后溶液呈酸性,增大H+的浓度可抑制Fe3+的水解,D项
正确。
3.在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:
CO+H2OHCO+OH-(已知H2CO3的电离常数Ka1=4.2×
10-7,Ka2=5.6×
10-11),下列说法正确的是( )
A.稀释溶液,水解程度增大,即盐的水解反应的平衡常数增大
B.通入CO2,平衡向正反应方向移动
C.加水稀释,减小
D.CO水解平衡常数Kh1=2.8×
10-8
选B 化学平衡常数只受温度的影响,A错误;
通入的CO2与OH-反应,使平衡右移,B正确;
==,加水稀释,Kh不变,但[OH-]减小,故增大,C错误;
CO的水解平衡:
CO+H2OHCO+OH-,Kh1=,上、下同乘以[H+]得:
Kh1===≈1.78×
10-4,D错误。
[方法技巧]
电离常数和水解常数之间的关系(以CH3COONa为例)
CH3COOH的电离:
CH3COOHCH3COO-+H+
Ka=
CH3COONa的水解:
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
Kh=
==
由此可以得出:
酸的电离常数越大,即酸性越强,对应盐的水解常数越小。
1.铝盐、铁盐做净水剂
如明矾或硫酸铝可以用来净水,其反应的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,生成的胶体具有吸附性,加速悬浮物的沉降。
2.热碱去油污
用纯碱溶液清洗厨房油污时,热碱溶液水解程度大,溶液碱性强,去油污能力强。
3.实验室盐溶液的配制
配制SnCl2溶液时,可加入少量盐酸,目的是防止Sn2+水解生成Sn(OH)Cl而变浑浊。
1.实验室里配制FeCl3溶液,常将FeCl3固体溶解在稀盐酸中,而不是直接溶解在蒸馏水中,为什么?
盐酸能抑制Fe3+的水解。
2.蒸干AlCl3水溶液并灼烧,得到的固体物质主要是什么?
蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液呢?
AlCl3溶液中存在:
AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,加热,HCl挥发,平衡右移,得到Al(OH)3,再灼烧Al(OH)3分解,最终得到Al2O3。
蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3。
3.如何除去MgCl2溶液中混有的少量Fe3+?
Fe3+水解溶液呈酸性,加入过量MgO搅拌后过滤即可。
应用
举例
判断溶液的酸碱性
FeCl3溶液显酸性,原因是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
配制或贮存易水解的盐溶液
配制CuSO4溶液时,加入少量H2SO4,抑制Cu2+水解
判断盐溶液蒸干灼烧后的产物
AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为Al2O3
胶体的制取
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体,离子反应:
Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
物质的提纯
除去MgCl2溶液中的Fe3+,可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3,使Fe3+沉淀后过滤
离子共存的判断
Al3+与AlO、CO、HCO、S2-、HS-等因水解相互促进而不共存
泡沫灭火器原理
成分为NaHCO3与Al2(SO4)3,发生反应Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑
净水原理
明矾可作净水剂,原理为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
化肥的使用
铵态氮肥与草木灰不得混用,原因是NH
与CO的水解相互促进降低肥效
1.下列事实不属于盐类水解应用的是( )
A.明矾净水
B.使用热的纯碱溶液去除油污
C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
选D A中明矾净水应用了Al3+水解生成的Al(OH)3胶体吸附水中的杂质,正确;
B中使用热的纯碱溶液去除油污利用了加热促进CO水解使碱性增强,正确;
实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸为了抑制Fe3+的水解,正确;
D中发生反应Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓,与盐类水解无关,错误。
2.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(<
400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质的固体的是( )
A.AlCl3 B.NaHCO3
C.MgSO4 D.KMnO4
选C AlCl3发生水解,AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,加热时生成的HCl不断挥发,使上述平衡向右移动,致使不断生成Al(OH)3沉淀,最终经灼烧得到Al2O3固体;
NaHCO3、KMnO4溶液蒸干后所得的NaHCO3、KMnO4固体受热分解得到Na2CO3、K2MnO4、MnO2
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