最新人教版必修2高中化学高中检测卷九及答案.docx
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最新人教版必修2高中化学高中检测卷九及答案
高中同步测试卷(九)
第二部分 章末测评卷
过关测评
(一) 物质结构 元素周期律
(时间:
90分钟,满分:
100分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题只有一个选项符合题意,共48分)
1.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.氦的分子式:
He2B.F-的结构示意图:
C.中子数为20的氯原子:
ClD.NH3的电子式:
2.某负一价阴离子的核外有10个电子,该元素在周期表中的位置是( )
A.第二周期第IA族B.第二周期第ⅦA族
C.第三周期第IA族D.第三周期第ⅦA族
3.据报道,日本宇宙航空研究开发机构宣布准备2018年到2019年期间发射无人探测器“SLIM”并实施月面软着陆。
月球的土壤中吸附着数百万吨的3He,每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
下列说法中正确的是( )
A.3He原子中的质子在原子核外空间内一定轨道上绕核做高速运动
B.3He原子不是微小的实心球体
C.3He原子是不能再分的微粒
D.3He的最外层电子数为2,故3He具有较强的金属性
4.下列A、B两种元素的原子序数,其中可以组成AB2型离子化合物的是( )
A.6和8B.19和16
C.12和17D.10和8
5.下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是( )
A.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
B.随核电荷数的增加,卤素单质的颜色逐渐变浅
C.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
D.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱
6.若把元素周期表原先的主、副族号取消,由左到右按原顺序编为18列。
如碱金属为第1列,稀有气体为第18列,按这个规定,下列说法中不正确的是( )
A.计算机芯片的组成元素Si位于第14列
B.第10列元素全部是金属元素
C.第18列元素单质在常温下全部是气体
D.只有第2列元素的原子最外层有2个电子
7.我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素Hf,具有延展性,不易被腐蚀,可应用于高科技领域等特点。
185Hf可由180Hf转化而成,下列有关180Hf、185Hf的说法正确的是( )
A.物质的量相等的185Hf与180Hf质量相同
B.核外电子数分别为108、113
C.1mol180Hf比1mol185Hf的中子数少5NA
D.180Hf、185Hf在周期表中的位置不同
8.美国和俄罗斯科学家将大量48Ca离子加速去轰击人造元素249Cf,从而制造出3颗新原子。
每颗新原子的原子核包含118个质子和179个中子,下列有关该元素的叙述正确的是( )
A.该元素的相对原子质量为297
B.这是一种金属元素
C.118号元素最外层有8个电子
D.这是一种主族元素
9.下列叙述正确的是( )
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 ③含有非极性键的化合物一定是共价化合物,只要是离子化合物,其熔点就比共价化合物的熔点高 ④难失去电子的原子,易形成阴离子 ⑤单质分子中不存在化学键,化合物的分子中才存在化学键 ⑥离子化合物中一定含有离子键
A.只有②⑥B.只有①⑥
C.只有⑥D.只有①④⑥
10.某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。
下列说法中错误的是( )
A.离O点越远的元素原子半径越大
B.虚线相连的元素处于同一族
C.B元素是图中金属性最强的元素
D.A、B组成的化合物中可能含有共价键
11.科学家在多年前就探测到火星大气中存在微量的羰基硫(OCS)。
已知有关OCS的反应有CO+SOCS,2OCS+SO22CO2+3S。
下列说法不正确的是( )
A.CO2分子中每个原子最外层都达到了8电子稳定结构
B.原子半径:
S>C>O
C.OCS和CO2都含离子键
D.OCS属于共价化合物
12.下列物质的电子式书写正确的是( )
A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧
C.②③⑤⑥⑦D.①④⑧
13.下表是元素周期表中短周期的一部分。
已知A元素原子的最外层电子数比其电子层数的3倍还多。
下列关于表中六种元素的说法正确的是( )
A.X的单质在空气中可以燃烧
B.X、Y、Z三种元素中Y元素形成的单核阴离子半径最大
C.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是A元素
D.A单质通入NaZ溶液中,根据反应现象可证明A、Z非金属性的相对强弱
14.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第ⅤA族,甲与丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则( )
A.原子半径:
丁>丙>乙
B.单质的还原性:
丁>丙
C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
15.根据离子方程式:
[ ]+XO+6H+===3X2↑+3H2O判断,下列说法正确的是( )
A.X2的电子式为∶X⋮⋮X∶
B.X位于元素周期表中第ⅤA族
C.X元素原子的最外层有7个电子
D.X可能位于元素周期表中第二周期
16.(2016·高考浙江卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。
W-的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是( )
A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B.原子半径大小:
X<Y,Z>W
C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
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11
12
13
14
15
16
答案
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
17.(10分)如图是依据各种元素(原子)的性质与原子序号(1~20)的关系而作出的,各图的纵轴可能代表下列某一性质:
核电荷数、中子数、最高正化合价、原子半径、得电子能力,A、B、C分别代表三种元素。
注意:
图3中原子序数为8、9的元素和图4中原子序数为2、10、18的元素在纵轴上没有对应的数值。
请回答下列问题:
(1)图1~4的纵轴分别代表的性质是________________、________________、________________、________________。
(2)A元素的名称是________________,其最低负化合价为________________。
工业上制备C的单质的化学反应方程式为________________________________。
(3)B元素的原子半径________________(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的原子半径;B、C两种元素形成的某化合物中,C显最高正化合价而B显最低负化合价,该化合物的化学式为________________。
(4)1~20号元素中,原子半径最大的是(稀有气体除外)________。
18.(11分)原子序数递增的部分短周期主族元素的原子半径数据如表所示。
元素
A
B
D
E
F
G
M
N
P
原子半径/nm
0.077
0.075
0.074
0.071
0.186
0.160
0.143
0.102
0.099
(1)已知A、B、D、E、N、P为非金属元素,且均不与F、G、M中的任何一种元素同主族,在元素周期表中的相对位置如下,请将元素符号填在表中相应位置:
(2)B在元素周期表中的位置为________________;AD2的电子式为__________________。
(3)M的最高价氧化物对应的水化物是胃药“胃舒平”的主要成分,可以治疗胃酸过多,发生反应的离子方程式为_______________________________________________________。
(4)AD2与ND2的性质相似,G在ND2中也可以剧烈燃烧,可能的产物是____________________,发生反应的化学方程式为_________________________________。
19.(17分)X、Y、Z、W为短周期的4种元素,其最高正价依次为+1、+4、+5、+7,核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。
已知Y与Z的原子次外层电子数均为2,W与X的原子次外层电子数均为8。
(1)写出各元素的名称。
X________,Y________,Z________,W________。
(2)画出它们的原子结构示意图。
X________,Y________,Z________,W________。
(3)写出它们在元素周期表中的位置。
X__________________,Y__________________,Z__________________,W__________________。
(4)写出X的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式:
______________________________________。
(5)按碱性减弱、酸性增强的顺序给各元素最高价氧化物对应的水化物排序(写化学式):
________、________、________、________。
20.(14分)某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验方案
实验现象
①将新制氯水滴加到NaBr溶液中,振荡后加入适量CCl4,再振荡,静置
A.浮在水面上,熔成小球,不定向移动,随之消失
②将一小块金属钠放入冷水中
B.分层,上层无色,下层紫色
③将溴水滴加到NaI溶液中,振荡后再加入适量CCl4,再振荡,静置
C.浮在水面上,熔成小球,不定向移动,并伴有轻微的爆炸声,很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中
D.分层,上层无色,下层橙色
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的:
_____________________________________________________________。
(2)实验用品
①试剂:
金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L-1NaBr溶液、0.1mol·L-1NaI溶液、CCl4等。
②仪器:
________、________、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)
实验方案
实验现象
化学方程式
①
②
③
④
(4)实验结论:
____________________________________________________________。
(5)请用原子结构的知识简单解释上述实验结论:
______________________________
________________________________________________________________________。
参考答案与解析
1.[导学号79900160] 解析:
选B。
A项,氦为单原子分子,其分子式为H
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