二氧化碳的制取教学设计.doc
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课题2二氧化碳制取的探究
教学过程:
【引言】
二氧化碳大家并不陌生,是一种有广泛用途的气体,那么在实验室中如何制取二氧化碳呢?
本节课我们就重点来探究,
【板书】二氧化碳制取的探究
【投影】课前准备
【展示药品】碳酸钠、碳酸钙、稀盐酸、稀硫酸
【演示实验1】碳酸钙与稀盐酸、碳酸钠与稀盐酸的对照实验;
【步骤】在两个表面皿中分别放入少许的石灰石,分别滴加稀盐酸、稀硫酸。
【结论】不能用硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳。
【分析原因】碳酸钙与稀硫酸反应,生成了微溶于水的硫酸钙,硫酸钙覆盖在大理石的表面,阻止了大理石与稀硫酸的接触,最终停止。
故不适合用稀硫酸制取CO2
【演示实验2】碳酸钙与稀盐酸、碳酸钙与稀硫酸的对照实验(观察实验现象)
【步骤】在两个大试管中分别装入少许的石灰石和碳酸钠,分别滴加稀盐酸。
【结论】不能用碳酸钠与稀盐酸反应来制取二氧化碳,反应速率太快不易操作。
【总结、投影】实验室制取CO2的最佳选择是碳酸钙和稀盐酸,不能用稀替代稀HCl,因为在大理石与稀硫酸反应生成了硫酸钙,覆盖了在大理石的表面,阻止了反应的进行;也不能用Na2CO3代替CaCO3,因为反应速率太快,不易控制,而且碳酸钠的价格比较贵。
【板书】一、反应原理
【投影】 1.药品:
石灰石或大理石、盐酸
【板书】2.反应原理:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【讲解】【投影】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和碳酸,碳酸不稳定,分解生成二氧化碳和水,故最终产物为氯化钙、水和二氧化碳。
【讲解】为了收集到二氧化碳需要什么样的装置来制备二氧化碳呢?
反应条件、反应物的状态以及气体的性质对实验装置有较大的影响。
【投影】实验室制取气体的装置图确定
【过渡】根据这些原理,请大家四人一组讨论,按照课本110页所给的仪器进行组装,制取CO2反应装置。
【学生讨论】【学生活动】组装自己的仪器,并解释装置的优、缺点
【投影、板书】二、反应装置
【学生实验】制取CO2
【边实验边讲解】制取气体的步骤以及验满的方法。
【板书】三、验满方法
验满方法:
将燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭,表明收集满。
【小结】通过本节课学习,我们知道了实验室制取二氧化碳的反应药品、反应原理,实验装置以及验满的方法;同时还明白了实验室制取气体的设计思路及方法,根据反应物、生成物的状态及反应条件选择合适的反应装置,根据气体的物理性质选择合适的收集方法及验满方法。
【布置作业】P1121、2、4
2
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