福建省漳州市201学年高二化学上册期末测试题.docx
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福建省漳州市201学年高二化学上册期末测试题
漳州一中2015~2016学年第一学期期末考试
高二年化学科(理科)试卷
考试时间:
90分钟满分:
100分
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16N-14Cl-35.5Na-23Li-7Al-27
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共46分)
1.下列物质中含有自由移动的Cl-的是
A.KClO3溶液 B.液态HCl C.KCl溶液 D.NaCl固体
2.将pH试纸用蒸馏水湿润后,去测定某溶液的pH,该溶液的pH将会
A.偏高 B.偏低 C.不变 D.上述三种情况均有可能
3.下列关于电化学的理解正确的是
A.原电池一定是负极材料失电子,发生氧化反应
B.电解池的电极材料一定不参与电极反应
C.原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应
D.原电池中的阳离子移向负极,电解池中的阳离子则移向阴极
4.下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是
A.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2B.NaOH、CuSO4、H2SO4
C.HCl、CuCl2、Ba(OH)2D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)2
5.碘与氢气反应的热化学方程式是
①I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H =-9.48kJ·mol-1
②I2(s)+H2(g) 2HI(g) △H =+26.48kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.②的反应物总能量比①的反应物总能量低
B.I2(s)=I2(g) △H=+17.00kJ·mol-1
C.①的产物比②的产物稳定
D.1molI2(g)中通入1molH2(g),发生反应时放热9.48kJ
6.下列说法正确的是
A.吸热反应都需加热才能发生
B.在铁制品上镀铜时,铁制品作阳极,铜盐溶液作电镀液
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.密闭容器中进行的可逆反应,压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态
7.下列关于25℃的NaHCO3溶液的相关事实,能够证明H2CO3为弱酸的是
A.溶液中存在CO32- B.溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14
C.与等物质的量的NaOH恰好中和 D.溶液中c(Na+)>c(CO32-)
8.下列关于pH变化的判断正确的是
A.温度升高,Na2CO3溶液pH减小
B.氢氧化钠溶液久置于空气中,溶液pH变大
C.新制氯水经光照一段时间后,溶液pH减小
D.温度升高,纯水pH增大
9.在一支25ml的酸式滴定管中盛入0.1mol·L-1HCl溶液,其液面恰好在5mL的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.lmol·L-1NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积
A.大于20mL B.小于20mL C.等于20mL D.等于5mL
10.获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功,电解质为AlI3溶液,已知电池总反应为2Al+3I2═2AlI3.下列说法不正确的是
A.该电池负极的电极反应为:
Al﹣3e﹣═Al3+
B.电池工作时,溶液中的铝离子向正极移动
C.该电池可能是一种可充电的二次电池
D.消耗相同质量金属时,用锂做负极时,产生电子的物质的量比铝多
11.一定条件下,通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放:
若反应在恒容的密闭容器中进行,下列说法正确的是
A.随着反应的进行,容器内压强始终不变
B.及时地分离出N2或CO2,正反应速率加快
C.升高温度(其它条件不变),可提高反应物的转化率
D.使用不同催化剂(其它条件不变),该反应的平衡常数不变
12.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是
酸
HX
HY
HZ
电离常数K/(mol•L﹣1)
9×10﹣7
9×10﹣6
1×10﹣2
A.三种酸的强弱关系:
HX>HY>HZ
B.反应HZ+Y﹣═HY+Z﹣能够发生
C.相同温度下,0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大
D.相同温度下,1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX溶液的电离常数
13.在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是
A.c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)
B.c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)
C.c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
D.c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)
14.与50mL0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+浓度相同的是
A.50mL0.2mol/LCH3COONH4溶液 B.50mL0.25mol/L(NH4)2SO4溶液
C.100mL0.2mol/LNH4NO3溶液 D.50mL0.2mol/LNH3·H2O
15.下列物质的水溶液经加热浓缩,蒸干灼烧仍能得到原物质的是
A.FeCl3 B.Cu(NO3)2 C.Na2SO3 D.Al2(SO4)3
16.水解原理在工农业生产、日常生活中具有重要用途。
下列关于物质的用途,与盐类水解有关的是
A.次氯酸钠常用作消毒剂 B.FeCl3用于印刷线路板
C.热的纯碱溶液用于清洗油污 D.氯化钠是氯碱工业的重要原料
17.现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸,下列叙述错误的是
A.盐酸溶液中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等
B.它们与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOH多
C.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)<n(CH3COO-)
D.它们分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多
18.25℃下,0.1mol/L的Na2S溶液,下列叙述正确的是
A.升高温度,溶液的pH降低
B.加入NaOH固体,溶液中的c(Na+)、c(S2-﹣)均增大
C.c(Na+)>c(OH﹣)>c(S2-﹣)>c(H+)
D.2c(Na+)=c(S2-﹣)+c(HS﹣)+c(H2S)
19.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol-1
已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol-1
S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol‾1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol‾1,则x为
A.3a+b-c B.c +3a-b C.a+b-c D.c+a-b
20.常温下,用0.01mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液,所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是
A.a点对应溶液的pH=2
B.b点对应的溶液中:
c(OH-)+ c(CH3COO-)= c(Na+)+ c(H+)
C.c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
D.d点对应的溶液中,水的电离程度小于同温下纯水的电离程度
21.下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10‾5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10‾3)在水中的电离度与浓度关系的是
22.已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。
现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是
A.25℃时,0.1mol·L-1HF溶液中pH=1
B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变
D.该体系中有CaF2沉淀产生
23.25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp (BaCO3)=2.6×10-9。
该温度下,下列说法不正确的是
A.同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出
B.BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水,c(Ba2+)增大
C.BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中,
D.BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液,BaSO4不可能转化为BaCO3
第Ⅱ卷(非选择题,共54分)
二、填空题(本题4大题,共54分)
24.(14分)
(1)室温下,有一pH=12的NaOH溶液100mL,欲使它的pH降为11。
①如果加入蒸馏水,就加入________mL
②如果加入pH=10的NaOH溶液,应加入_________mL
③如果加入0.008mol/LHCl溶液,应加入__________mL
(2)实验室在配制溶液时,一些物质存在水解的情况,如在配制Na2CO3溶液时,CO32-会水解,请书写水解离子方程式 ,在配制Al2(SO4)3溶液时,Al3+也存在水解,请书写水解离子方程式 ,为了防止Al2(SO4)3发生水解,可加入少量的 。
(3)工业上用氧化铜制备氯化铜时,先将制的氧化铜(含有杂质FeO)用浓酸溶解得到的氯化铜(溶液中含有一定量的Fe2+)。
金属离子
PH值
开始沉淀
完全沉淀
Fe2+
7.6
9.6
Cu2+
4.4
6.4
Fe3+
2.7
3.7
实际生产中先用次氯酸钠将Fe2+氧化成Fe3+,然后用试剂 将溶液PH值
调至 ~ ,即可除去铁杂质。
25.(11分)某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,注入0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。
⑥重复以上滴定操作2-3次。
请回答:
(1)以上步骤有错误的是(填编号)________,该错误操作会导致测定结果_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)步骤④中,量取20.00mL待测液应使用__________________(填仪器名称),在锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水,测定结果____________(填“大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视_________________________________;判断到达滴定终点的依据是:
______________________________________________________________________。
(4)以下是实验数据记录表
滴定次数
盐酸体积(mL)
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