高考化学试题分类解析 考点08电解质溶液.docx
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高考化学试题分类解析考点08电解质溶液
考点8电解质溶液
1.(2013·上海化学·19)部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
(25℃)
Ki=1.77×10-4
Ki=4.9×10-10
Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
下列选项错误的是
A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
【答案】AD
【解析】根据电离常数可酸性HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-,因此,A错误,B正确;等体积、等pH的HCOOH和HCN所含溶质,HCN多,则中和时消耗的NaOH的量多,C正确;根据电荷守恒,n(HCOO-)+n(OH-)=n(Na-)+n(H+),n(CN-)+n(OH-)=n(Na-)+n(H+),
即离子总数是n(Na-)+n(H+)的2倍,而NaCN的水解程度大,即NaCN溶液中的n(OH-)大,n(H+)小,D错误。
【考点定位】本题考查酸性强弱,离子浓度比较,中和反应等。
2.(2013·四川理综化学·5)室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
实验编号
起始浓度/(mol·L-1)
反应后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是
A.实验①反应后的溶液中:
c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.实验①反应后的溶液中:
c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol·L—1
C.实验②反应后的溶液中:
c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1
D.实验②反应后的溶液中:
c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
【答案】B
解析:
由表中①的HA为弱酸且酸碱物质的量相等,因此得A正确;由①中电荷守恒得[OH-]=[K+]-[A-]+[H+]=Kw/1X10-9mol/L,故B错误;C中由②得X>0.2mol/L,故C正确;由电荷守恒得D正确
3、(2013·天津化学·4)下列实验误差分析错误的是
A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH,测定值偏小
B、用容量瓶配置溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
C、滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小
D、测定中和反应反的应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小
【解析】该题考查基本实验的误差分析。
A选项湿润的PH试纸测稀碱液的PH时,碱液被稀释,PH值偏小,正确。
B选项用容量瓶配置溶液定容时俯视刻度线,所加水偏少,所配溶液浓度偏大,错误。
C选项滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小,液就是读数偏小,正确。
D选项测定中和反应反的应热时,将碱缓慢倒入酸中,热量损失比较多,所测温度值偏小,正确。
答案:
B
4、(2013·天津化学·5)下列有关电解质溶液的说法正确的是
A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变
B、CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸
C、在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)
D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
【解析】该题考查电解质溶液的基本知识。
A选项在蒸馏水中滴加浓H2SO4,放出热量,溶液温度升高,KW变大,错误。
B选项CaCO3难溶于稀硫酸,但能难溶于醋酸,错误。
C选项时溶液中的质子守恒,正确。
D选项CH3COONH4双水解,促进水的电离,水的电离程度增大,错误。
答案:
C
5.(2013·安徽理综·13)已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:
HSO3-+H2OH2SO3+OH-①
HSO3-H++SO32-②
向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是
A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3-)增大
B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)
C.加入少量NaOH溶液,、的值均增大
D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
13.【答案】C
【解析】溶液显酸性,说明电离大于水解。
A加入,与水反应生成,与反应,故减小,错误;B该溶液中存在电荷守恒,故亚硫酸根前乘以2;错误;C、加入少量,
【考点定位】考查电解质溶液,涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用。
6.(2013·广东理综·12)50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是
A.pH=4的醋酸中:
c(H+)=4.0molL-1
B.饱和小苏打溶液中:
c(Na+)=c(HCO3-)
C.饱和食盐水中:
c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
D.pH=12的纯碱溶液中:
c(OH-)=1.0×10-2molL-1
12、解析:
50℃时,水的离子积常数大于1×10—14。
pH=4的醋酸中,c(H+)=1×10—4mol/L,A错误;饱和小苏打溶液中,HCO3—会发生水解反应导致浓度减小,c(Na+)>c(HCO3—),B错误;饱和食盐水中,c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(Cl—)符合电荷守恒的关系,C正确;pH=12的碳酸钠溶液中,c(OH—)=KW/1×10—12>1×10—2mol/L,D错误。
答案:
C
命题意图:
水溶液中的离子平衡
7.(2013·江苏化学·14)一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:
Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
已知:
pM=-lgc(M),
pc(CO32-)=-lgc(CO32-)。
下列说法正确的是
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B.a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)=c(CO32-)
C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32-)
D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)<c(CO32-)
【参考答案】BD
【解析】本题属于基本概念与理论的考查,落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。
图线变化隐含pH的实质。
A.pM、pc(CO32-)与pH一样,图线中数值越大,实际浓度越小。
因此,MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小。
B.a点在曲线上,可表示MnCO3的饱和溶液,又在中点,故c(Mn2+)=c(CO32-)。
C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,但图线中数值越大,实际浓度越小,故c(Ca2+)>c(CO32-)。
D.c点在曲线上方,可表示MgCO3的不饱和溶液,且图线中数值越大,实际浓度越小,故c(Mg2+)<c(CO32-)。
8、(2013·广西理综·12)右图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是
A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=Kw
B.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)
C.图中T1<T2
D.XZ线上任意点均有pH=7
【答案】D
【解析】由水的浓度积常数可知两曲线上的点均为该温度下的平衡点,所以曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=Kw,A项正确;M区域均在XZ直线上方,即c(H+)<c(OH-),B项正确;根据水的电离是吸热的,升温有利于促进水的电离,所以升高温度离子积增大,因此T1<T2,C项正确;XZ线上任意点均有c(H+)=c(OH-),但并不是pH均等于7,当温度高于25℃,pH<7,D项错误。
9.(2013·新课标卷I·9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
A.W2-、X+B.X+、Y3+
C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-
【考点】考查周期表中元素的推断及水的电离平衡影响因素。
【解析】该题命题结构简单,切入点新颖,考察了离子化合价与其离子电荷的关系。
根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2-、X+、Y3+、Z2-,又知W、X、Y、Z均为短周期元素,且原子序数依次增大,故可推出W为O,X为Na,Y为Al,Z为S,Al3+和S2-均能发生水解,水解打破了水的电离平衡。
O2-不能在水溶液存在,而Na+不水解。
【答案】C
10.(2013·重庆理综·8)下列说法正确的是()
A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质
B.25℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V(醋酸)<V(NaOH)
C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成
D.AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp(AgX)=c(Ag+)·c(X-),故Ksp(AgI)<K(AgCl)
解析:
考察化学知识组合,涉及电解质、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。
A项,
三氧化硫溶于水能够导电,是因为生成硫酸的缘故,三氧化硫是非电解质;B项,若要成中性,必须构成CH3COONa与CH3COOH的混合溶液才有可能,V(醋酸)>V(NaOH);C项,发生反应生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3,没有气体产生;D项,说明AgI比AgCl更难溶,Ksp(AgI)<K(AgCl).
11.(2013·江苏化学·11)下列有关说法正确的是
A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0
B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极
C.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH减小
【参考答案】AC
【解析】本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题,着力考查学生对用熵变焓变判断反应方向,水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。
A.本反应前后气体变固体,熵变小于零,只有在焓变小于零时自发。
内容于《选修四》P34-P36中化学方向的判断。
B.精炼铜时,粗铜铜作阳极,被氧化,纯铜作阴极,被还原。
内容于《选修四》P81。
C.越稀越电离,醋酸与醋酸根离子浓度比减小。
内容于《选修四》P41。
D.Na2CO3溶液加少量Ca(OH)2固体,抑制碳酸根离子水解,但pH值随着Ca(OH)2固体的加入而增大。
12、(2013·浙江理综·7)下列说法不正确的是
A.多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料
B.pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断
C.科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素,该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素
D.CH3CH—CH2和CO2反应生成可降解聚合物[O—CHCH2—O—C]n,该反应符合绿
OCH3O
色化学的原则
【解析】A选项:
氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力,并具一定的催化作用,同时增大气固的接触面积,提高反应速率。
C选项:
As和P同主族。
甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯,原子利用率达到100%,生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质,所以此反应符合绿色化学原则。
B选项:
pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断。
13.(2013·新课标卷Ⅱ·13)室温时,M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a;c(M2+)=bmol·L-1时,溶液的pH等于
A.B.
C
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