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常见的碱教案
常见的碱
一、碱的定义和分类
1、碱:
物质溶于水时,形成的阴离子全部是OH—的化合物。
2、碱的分类:
根据碱在水中的溶解性,可以将常见的碱作如下的分类
(1)可溶性碱:
NaOHCa(OH)2Ba(OH)2KOH
(2)难溶性碱:
Cu(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2
3、碱的命名
根据碱的组成M(OH)n,可以将碱读作“氢氧化某”
当变价金属元素形成碱时,其:
(1)高价态的碱称为“氢氧化某”,如Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁
(2)低价态的碱称为“氢氧化亚某”,如CuOH氢氧化亚铜Fe(OH)2氢氧化亚铁
注意:
Ca(OH)2属于微溶性碱,它在参加反应时作“可溶”处理,氨水
(NH3•H2O)学名一水合氨,属于常见的一种弱碱,其电离方程式为:
NH3•H2O=NH4++OH—。
二、碱的通性
碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH—
1、碱溶液(四大强碱的溶液、氨水)能使指示剂变色:
(1)使紫色石蕊溶液变蓝,
(2)使无色酚酞溶液变红。
注:
由于弱碱不溶于水,所以弱碱不能使指示剂变色。
2、跟多数非金属氧化物反应
a)反应发生的条件:
①碱是四大强碱;②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、
三氧化硫。
b)必须掌握的四个化学方程式是:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳)
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(检验二氧化碳;石灰墙“出汗”)
Ba(OH)2+SO3=BaSO4↓+H2O
结论:
碱+非金属氧化物→盐+水(复分解反应)
注意:
凡是能跟碱起反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物,由非金属氧化物组成的酸性氧化物,多数能够溶于水,并跟水起反应形成相对应的水化物——酸,因此,对应的酸性氧化物又称为“酸酐”(如:
碳酐CO2亚硫酐SO2硫酐SO3硝酐N2O5等)。
能跟酸性氧化物起反应生成盐和水的碱必须是可溶性碱。
3、跟酸的中和反应
NaOH+HCl=NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
结论:
碱+酸→盐+水(复分解反应、中和反应)
4、跟某些盐反应
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaCl2
现象:
蓝色溶液中出现蓝色絮状沉淀,用途:
可用于检验Cu2+的存在。
FeCl3+NaOH=Fe(OH)3↓+NaCl
FeCl3+Ca(OH)2=Fe(OH)3↓+CaCl2
现象:
浅黄色溶液中出现红褐色的沉淀,用途:
可用来检验Fe3+的存在。
结论:
碱+盐→另一种碱+另一种盐
注意:
碱跟盐要发生反应的条件是二者必须可溶且生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一。
三、常见的碱:
氢氧化钠和氢氧化钙
1.氢氧化钠
(1)俗称:
烧碱、火碱、苛性碱
(2)吸水性:
氢氧化钠是白色固体,易潮解,常用作氧气、氢气的干燥剂,用手摸有滑腻感。
(3)腐蚀性:
氢氧化钠有较强的腐蚀性,能溶解有机物(如兔毛或者全毛绒线),切不可接触皮肤,实验时需谨慎操作。
(4)溶解性:
极易溶于水,溶解时会放出大量的热,要密封保存。
(5)用途:
一种重要的化工原料,广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等
2.氢氧化钠的称量:
在托盘天平上称量药品时,称量一般的药品时,要在左右盘上放相同质量的纸,如果要称量易潮解、有腐蚀性的药品时,必须放到玻璃器皿中称量,否则会把托盘腐蚀,造成称量的误差,固体氢氧化钠是腐蚀性药品,必须放到小烧杯中称量。
3.氢氧化钠的保存
(1)如果是固体氢氧化钠,则要密封干燥保存,因为氢氧化钠易吸水潮解,并且容易与空气中的CO2反应生成Na2CO3.
(2)如果是氢氧化钠溶液,则要保存在玻璃试剂瓶中,一定要用橡胶塞,不能用玻璃塞。
4、氢氧化钠的变质研究:
NaOH露置在空气中,很容易与空气中的CO2发生反应而变质,方程式:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;氢氧化钠变质有三种情况:
未变质、部分变质、完全变质。
(1)部分变质:
氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,部分变质的氢氧化钠溶解于水时,碳酸根与氢氧根并存,所以,加入酸(如盐酸)刚开始没有气泡,过一段时间开始产生气泡,发生的反应为:
NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(2)完全变质:
加入酸,立即出现气泡;方程式:
Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(3)未变质:
加入酸,直到反应到最后都不会出现气泡,反应方程式:
NaOH+HCl=NaCl+H2O,
5.氢氧化钙:
微溶于水,其水溶液称为石灰水,具有腐蚀性。
(1)俗称:
熟石灰、消石灰
(2)用途:
建筑业制作三合土,农业上改良土壤,工业上制漂白粉。
(3)氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
证明方法:
取样,加入过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明氢氧化钙已经变质:
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
注意:
氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时,固体质量都会增加。
6.区分NaOH和Ca(OH)2两种溶液的方法:
(1)分别通入CO2,变浑浊的是Ca(OH)溶液
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(2)分别加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成的是Ca(OH)2溶液
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
1.下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是()
A.熟石灰、消石灰、CaO
B.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3
C.生石灰、石灰石、CaCO3
D.烧碱、苛性钠、NaOH
2.下列对NaOH和Ca(OH)2的性质叙述,错误的是()
①都是白色固体②都易溶于水放出大量热③溶液都使酚酞试液变红④都能与酸发生反应⑤溶液通入CO2都变浑浊⑥与Na2CO3反应都变浑浊。
A.②
B.⑤⑥
C.①②
D.②⑤⑥
3.物质性质决定它的用途,还决定了它的保存方法。
固体NaOH具有以下性质:
①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水,溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是()
A.①②
B.①②③
C.②③④
D.③⑤
4.下列物质与水蒸气的混合物,既能用浓硫酸干燥,又能用氢氧化钠固体干燥的是()
A.SO2
B.HCl
C.O2
D.CO2
5.用石灰浆抹墙,墙面逐渐变硬的原因是由于()
A.石灰浆跟空气中氧气反应生成氧化钙
B.石灰浆跟水反应生成碳酸钙
C.石灰浆日久变成生石灰
D.石灰浆跟空气中二氧化碳反应生成了碳酸钙
6.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质,其本质原因是()
A.都能与指示剂作用
B.都能解离出氢氧根离子
C.都能解离出金属阳离子
D.都含有氢元素和氧元素
7.氢氧化铯是一种可溶性碱,其化学式为CsOH,下列叙述中不正确的是[]
A.CsOH溶液能与CuO反应
B.CsOH溶液能使酚酞试液变红
C.CsOH溶液能与硫酸发生中和反应
D.CsOH在水中能电离出Cs+、OH-
8.下列化学方程式不能反映碱的共性的是()
A.2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4
B.3NaOH+FeCl3═Fe(OH)3↓+3NaCl
C.Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
D.2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
9.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象,其中与事实不相符的是()
A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸,无明显变化
B.在NaOH溶液中通入CO2气体,有白色沉淀生成
C.在Ca(OH)2溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈蓝色
D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液,有蓝色沉淀生成
10.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下,其中现象不合理的是()
选项
实验
现象
A
将氢氧化钠固体放在表面皿上,放置一会儿
固体受潮,逐渐溶解
B
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液
溶液变红
C
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有氯化钠生成
D
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液
产生蓝色沉淀
A.A
B.B
C.C
D.D
11.如下图,在一个盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛。
现用一只杯子将蜡烛罩住,过一会儿,可能发生的现象是( )
A.蜡烛继续燃烧,杯内液面不变
B.火焰逐渐熄灭,杯内液面下降
C.蜡烛燃烧更旺,杯内液面上升
D.火焰逐渐熄灭,杯内液面上升
12.在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液至过量,下列图象能正确反应生成沉淀的质量(m1)与加入NaOH溶液的质量(m2)的关系是()
A.
B.
C.
D.
13.烧杯中盛有盐酸和氯化镁的混合溶液,向其中逐渐加入过量10%氢氧化钠溶液,下列有关图象不正确的是()
A.
B.
C.
D.
14.向酸性CuCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液,下列图象正确的是()
A.
B.
C.
D.
15.如图,锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y.若挤压胶头滴管的胶头,使液体滴入瓶中,振荡,套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起,则气体X和液体Y可能是()
A.X是O2,Y是Ca(OH)2溶液
B.X是CO,Y是Ca(OH)2溶液
C.X是SO2,Y是NaOH溶液
D.X是CO2,Y是硫酸溶液
某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成,进行如下实验:
①取少量固体加入足量的水,搅拌,有不溶物;
②过滤,向滤液中加入盐酸,有气泡产生.
16.下列对固体粉末成分的判断中,不正确的是( )
A.一定有碳酸钠 B.可能有氢氧化钠
C.一定有碳酸钙 D.可能有氢氧化钙归纳总结是学习化学的一种方法。
请结合小明17.同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题.(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)
(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变___.
(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为___,所以氢氧化钠必须___保存。
(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是___(填“酸”或“碱”或“盐”).
(4)碱溶液有相似的化学性质,是因为碱溶液中都含有___(填化学符号).
18.化学反应过程中常常伴随产生一些现象,同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生,为此,他们进行了如下探究:
(1)小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图甲所示),观察到试管内液面上升,原因是___(用化学方程式表示).讨论分析后,同学们认为导致试管内液面上升还有另一种原因,请简要说明___
(2)为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应,小红设计了如下方案:
分别取上述实验后的溶液于A.B两支试管中(如图乙所示),向试管A中滴加足量的稀盐酸,观察到的现象是___,反应的化学方程式___;向试管B中滴加氯化钡溶液,观察到的现象是___,反应的化学方程式___.虽然实验的现象不同,但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应。
(3)实验过程中需要吸收CO2时,大多会选择NaOH溶液,但是,检验
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