《第八单元金属和金属材料》单元检测题.doc

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第八单元金属和金属材料

一、选择题：

1．鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供4．7万吨精品钢材。

关于钢的说法不正确的是

A．钢是纯净物B．钢是铁合金

C．钢的含碳量低于生铁D．钢的性能优于生铁

2.下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。

其中不必进行的是

A．将铁片放入稀盐酸B．将铜片放入稀盐酸

C．将铁片放入硝酸银溶液D．将铜片放入硝酸银溶液

3.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。

铝具有良好抗腐蚀性能的原因是

A.铝的化学性质不活泼B.铝不与酸、碱反应

C.铝常温下不与氧气反应D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜

4．要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是

A.稀硫酸  B.稀盐酸  C.CuSO4溶液 D.H2O

5.下列防止金属锈蚀的措施中，不正确的是

A.雨淋后的自行车及时擦干并涂上石蜡油B.金属容器的表面涂上一层油漆

C.铁制品放在干燥的环境中D.铁制品表面的铁锈用作防护层

6.小明同学用6.5g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.205g。

已知其中只含有另一种金属杂质。

这种金属杂质不可能是下列物质中的

A.铁B.铝C.铜D.镁

7.通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序，现有铜、铝、汞的三种单质，如果另外只用一种试剂达到实验目的，则应选用下列试剂中的

A.稀硫酸B.氯化铝溶液C.硝酸汞溶液D.硫酸铜溶液

8．下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成是

A．FeCl3   B.ZnCl2  C.MgCl2   D.FeCl2

附：

在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是

A．Fe2O3→FeCl2 B．H2CO3→CO2C．CuCl2→Cu D．Mg→MgO

9．盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为（）

A.氧化铁B.四氧化三铁C.碳D.铁粉

10．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。

根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．Z、Y、XB．X、Y、ZC．Y、X、ZD．X、Z、Y

附1.已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：

X+H2SO4==XSO4+H2↑Y+Z（NO3）2==Y（NO3）2+ZZ+X（NO3）2==Z（NO3）2+X则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为:

A．X>H>Y>ZB．Y>Z>X>HC．Z>Y>X>H D．X>H>Z>Y

附2：

有从左到右依次排列的三种金属X、Y和Z，把Z放入稀盐酸中不反应，放入X（NO3）2溶液中有单质X析出。

Y放入ZCl2溶液中产生YCl2。

符合以上事实的X、Y、Z是：

（）

A：

Hg、Fe、Cu B：

Ag、Fe、AuC：

Cu、Zn、Fe D：

Hg、Al、Cu

附3：

利用下列各组物质之间的反应，能够验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是

A.Fe、Ag、CuCl2溶液B.FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag

C.FeCl2溶液、Cu、AgD.Fe、CuCl2溶液、AgNO3溶液

11.在盛有AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有少量固体存在。

过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀，滤渣是（）

A.CuB.AgC.Zn和AgD.Zn和Cu

附1：

把含有少量CuO、Cu（OH）2的铁粉加入稀硫酸中，加热充分反应后，发现铁粉有剩余。

将溶液过滤，滤渣中一定含有的物质是：

（）

A．铁 B．铁和铜C．铜和氧化铜 D．氧化铜和铁

附2：

往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。

根据上述现象，你能得出的结论是

A．滤渣中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Cu粉

C．滤液中一定有Fe2+D．滤液中一定有Ag+、Cu2+

附3：

废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是

A.Mg、Al B.Cu、Ag C.Al、Cu D.Mg、Ag

附4：

在氯化铜溶液中加入一定量的锌和铁,充分反应后，得到一些固体，过滤，向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出，对上述固体叙述正确的是

①一定含有锌②一定含有铁③一定含有铜

④可能含有锌⑤可能含有铁⑥可能含有铜

A、①②③B、②③④C、③④⑤D、①②⑥

12、向含AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合液中，加入一些铁粉，待反应完成后过滤，下列情况是可能存在的是（）

　　A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+

　　B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+

　　C.滤纸上有Ag、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+

　　D.滤纸上有Ag、Zn、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+

13．小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是

A．A1C13溶液B．Cu（NO3）2溶液Ｃ．H2SO4溶液D．AgNO3溶液

14．下列有关合金的叙述中正确的是

①合金具有金属特性；②合金中的元素以单质形式存在；③合金中不一定含有金属；④钢是含杂质较少的铁合金；⑤合金属于金属材料；⑥生铁可完全溶解于稀盐酸

A.①②③④⑤⑥B.①③④⑤⑥C.①②④⑤D.①④⑥

15．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为

8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量

和反应时间的关系如右图。

下列叙述正确的是

A．金属的活泼性N＞MB．两个反应生成H2的体积相等

C．相对原子质量N＞MD．两个反应消耗盐酸的质量一定相等

16.如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是

A．向左偏 B．向右偏

C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左

17．工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。

这是制取合金的常用方法之一。

仅根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是（）

金属

Na

K

Al

Cu

Fe

熔点（℃）

97.5

63.6

660

1083

1535

沸点（℃）

883

774

2467

2567

2750

A．Fe—Cu合金B．Cu—Al合金C．Al—Na合金D．Cu—Na合金

二、填空题

1．在地壳中，铁元素常以  形式存在，原因是  ；在铁合金中，铁元素以     形式存在，铁元素的化合价为        。

距今两千多年前，我国古代劳动人民已掌握了炼铁的技术，他们将炭不完全燃烧产生一氧化碳，在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中氧化铁还原为铁。

请写出上述两个反应的化学方程式是：

，。

2．将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,能观察到的现象为：

写出反应的化学方程式：

。

3．某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有：

①生铁表面有产生，②溶液逐渐变，完全反应后烧杯底部有出现。

请写出有关化学方程式。

4．在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后铁有剩余，过滤，则滤液中一定没有的溶质是_______________，所得固体残渣中一定含有的物质是_____________________。

5.将一根铁丝放入一定量的硫酸铜溶液中，使硫酸铜完全反应，根据下列问题请回答：

你观察到什么现象：

写出该反应的化学方程式：

反应完毕后所得到的溶液叫__________溶液，其中溶质是________（用化学式表示）

反应后的溶液质量比反应前溶液的质量是_________（填大或小）

6．金属在生成生活中应用广泛。

⑴最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。

下列管材中，实验金属材料的是______（填字母序号，下同）。

A．铸铁管B．铜管C．塑料管

⑵铁生锈的条件是__________。

将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是_______________________、_______________________。

⑶金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径。

①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为________________；

②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是______。

A．肯定有银 B．肯定有铜 C．可能有铁 D．可能是铁和银

7．钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”。

地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3。

⑴已知FeTiO3中钛的化合价为+4价，则铁的化合价为。

⑵冶炼金属钛时，将铁铁矿石转化为下TiCl4，TiCl4再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl。

请写出后一步反应的化学方程式：

（不要求标出反应条件），其反应类型是。

⑶在冶炼钛的同时，