高三化学章节综合提升检测试题12.docx

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高三化学章节综合提升检测试题12

第八章氮族元素

第三节　硝　酸

1.（2010·改编题）向10mL2mol·L－1的稀硝酸溶液中加入1.92g铜粉，充分反应后，再向其中加入1mol·L－1硫酸溶液10mL，假设每步反应均充分进行，体积变化忽略不计，则最终溶液中c（Cu2＋）为（　　）

A.1.50mol·L－1B.0.55mol·L－1C.0.50mol·L－1D.0.75mol·L－1解析：

溶液中共有n（H＋）＝10×10－3×2＋1×2×10×10－3＝4×10－2（mol），含有

NO3－为2×10－2mol。

n（Cu）＝0.03mol。

根据下列反应：

3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑判断H＋不足量，Cu只能反应0.015mol，那么C（Cu2＋）＝＝0.75mol/L。

答案：

D

2.（2010·模拟题）某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，

溶液中的Fe2＋的浓度（纵坐标/mol·L－1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关

系如图所示。

则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（　　）

图示

A.1∶1∶4B.1∶3∶1C.3∶3∶8D.1∶1∶1

解析：

加入铁粉后依次发生的反应为：

①Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

②Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

③Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

可推算出n（HNO3）＝4mol，n（Fe3＋）＝1mol，n（Cu2＋）＝1mol。

选项A符合题意。

答案：

A

3.对下列事实的解释错误的是（　　）

A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C.常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D.反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明硫化铜既难溶于水，也难溶于稀硫酸

解析：

C项中铝被浓硝酸钝化后不再反应，即铝与浓硝酸先发生了反应，钝化了；铝可与热的浓硝酸反应，所以C项不正确。

答案：

C

4.amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol·L－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（　　）

A.（a＋b）×63gB．（a＋b）×189g

C．（a＋b）molD.mol

解析：

生成的Fe（NO3）3肯定为（a＋b）mol，即有3（a＋b）mol未被还原；被还原的硝酸也可以根据电子转移进行计算确定为（a＋8a＋b）/3mol，那么未被还原的也可以表示为mol。

答案：

BD

5.（2010·模拟题）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

A.含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液：

K＋、Mg2＋、I－、NO3－

B.使紫色石蕊试液变红的溶液：

Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－

C.含有大量HCO3－的澄清透明溶液：

K＋、NH4＋、Cl－、Na＋

D.pH＝7的溶液：

Fe3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－

解析：

因为Fe3＋能将I－氧化，所以A项不符合题意。

能使石蕊试液变红，说明溶液显酸性，那么酸性条件下，NO3－能将Fe2＋氧化，B项不符合题意。

pH＝7的溶液中不会有大量的Fe3＋存在，D项不符合题意。

答案：

C

6.（2010·模拟题）如图所示，将Cu（NO3）2·6H2O加热充分反应，关于A物质的说法正确的是（　　）

A.A物质有挥发性

B.A物质是硝酸铜溶液

C.物质的质量分数约为58.3%

D.A物质的质量分数约为63.5%

解析：

首先搞清楚发生的反应有①Cu（NO3）2·6H2OCu（NO3）2＋6H2O；②2Cu（NO3）22CuO＋4NO2↑＋O2↑；③4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。

显然A物质为硝酸溶液。

假设起始有2molCu（NO3）2·6H2O，所得硝酸溶液的质量分数为×100%＝58.3%。

显然AC正确。

答案：

AC

7.（2010·莱芜十七中期中考题）下列关于非金属的说法中正确的是（　　）

①常温下为气体的单质都是由非金属组成　②非金属氧化物都可以与水发生化合反应　③非金属元素都是主族元素，其最外层电子数都大于或等于4　④因为非金属具有得电子的性质，其单质均不能作还原剂　⑤溶于水生成酸的物质一定是酸性氧化物　⑥非金属元素可以形成分子晶体、原子晶体和离子晶体

A.①⑥B.②③⑤C.②④⑥D.③④

解析：

①正确，有H2、F2、Cl2、O2、N2及稀有气体He、Ne、Ar、Kr、Xe等；

②不正确，如SiO2，CO、NO等不成盐氧化物不能与水发生化合反应；③不正确，都是主族元素正确，但H、B最外层电子数都小于4；④不正确，H2、C是常用的还原剂，S以弱氧化性为主；⑤不正确，Cl2、NO2溶于水后均能生成酸，但它们均不是酸性氧化物；⑥正确，如I2，金刚石，NH4NO3。

答案：

A

8.（2010·天津八校联考题）进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。

下列对有关实验事实的解释正确的是（　　）

A.酸性高锰酸钾溶液中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性

B.把铁粉投入到相同浓度的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液，首先析出的是Ag，说明Ag＋的还原性比Cu2＋强

C.常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应

D.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸

解析：

A项中表现了SO2的还原性；B项中发生的反应依次为：

①Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag；②Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，所以氧化性由强到弱的顺序为Ag＋>Cu2＋；C项中铝与冷浓硫酸先反应使铝钝化；D项中浓硝酸光照分解生成红棕色的NO2溶解于浓硝酸中而使其变黄，D项正确。

答案：

D

9.（2010·模拟题）将3.2gCu跟30.0mL10.0mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有amolH＋，则此时溶液中含NO3－的物质的量为（　　）

A.0.5amolB.（0.1＋a）molC.0.1amolD.2amol

解析：

首先判断Cu与硝酸谁过量，经判断知HNO3过量，Cu全部反应，根据溶液中的电荷守恒，n（NO3－）＝n（H＋）＋2n（Cu2＋）。

n（Cu2＋）＝＝0.05mol，

所以n（NO3－）＝amol＋0.05mol×2＝（a＋0.1）mol。

答案：

B

方法归纳：

在变化中寻找一个不变量，这就是“守恒”的实质。

因此要灵活利用好电子守恒法、原子守恒法、电荷守恒法等守恒方法。

10.（2010·太原四中期中考题）工业生产中物质的循环利用有多种模式。

例如：

下列表述正确的是（　　）

A.图Ⅰ可用于合成氨中N2、H2的循环

B.图Ⅰ可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环

C.图Ⅱ可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环

D.图Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环

解析：

本题考查的是对图形的认知及工业生产原理的理解。

A正确；B中的氨碱法制纯碱的原理是NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓，由于反应物有四种，而Ⅰ图中的反应物只有两个，所以B错；同理电解食盐水的生成物有NaOH、Cl2、H2，图Ⅱ中的X＋Y===Z，只有一个生成物，所以C错；D中氨氧化法制硝酸的原理是氨的催化氧化、NO的氧化、NO2与H2O反应，而图Ⅲ中W―→M＋N，很明显不符合反应事实，故D也不对。

答案：

A

11.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应，生成N2和H2O。

现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。

（1）写出反应的反学方程式。

（2）若以上反应进行完全，试计算反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。

解析：

NO与NH3反应生成N2和H2O时，化学方程式为：

6NO＋4NH3===5N2＋6H2O6molNO被还原得到3molN2,4molNH4被氧化得到2molN2经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1mol，即多28g。

现在反应中多1.4g，则可能参加反应的NO为0.3mol，NH3过量；或参加反应的NH3为0.2mol，NO过量。

解：

设混合物中NO的物质的量为x，NH3的物质的量为y。

若NO不足，则：

6NO　＋　4NH3===5N2＋6H2O　　Δm

6mol4mol28g

　x1.4g

x＝＝0.3mol　y＝1mol－0.3mol＝0.7mol

若NH3不足，则：

6NO　＋　4NH3===5N2＋6H2O　　Δm

6mol4mol28g

　y1.4g

y＝＝0.2mol　x＝1mol－0.2mol＝0.8mol。

答案：

（1）6NO＋4NH3===5N2＋6H2O

（2）当NH3过量时，n（NO）＝0.3mol，n（NH3）＝0.7mol；当NO过量时，n（NO）＝0.8mol，n（NH3）＝0.2mol。

12.（2009·四川理综）已知A～O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。

A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。

B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。

D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2∶3，且能与水反应得到两种碱。

C为淡黄色固体化合物，O能与A的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：

（1）组成B单质的元素位于周期表第________周期，第________族。

化合物C的电子式为_________。

（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是______________________________。

（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：

____________________。

（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：

__________________________。

（5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有________个。

解析：

根据B是由短周期元素组成的单质，B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气，确定B为金属镁。

D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2∶3，且能与水反应得到两种碱，确定D为二氮化三镁，A为氮气。

C为淡黄色固体化合物，推测为过氧化钠。

O能与A的水溶液反应生成蓝色沉淀，说明有氢氧化铜生成。

通过分析可得：

A：

氮气，B：

镁，C：

过氧化钠，D：

二氮化三镁，E：

硝酸镁，F：

硝酸铵，A：

氢氧化钠，H：

氧气，I：

氨气，J：

水，K：

硝酸钠，L：

一氧化氮，M：

二氧化氮，N：

硝酸，O：

硝酸铜。

答案：

（1）三　ⅡA　Na＋[：

：

：

]2－Na＋

（2）水分子之间存在氢键比硒化氢的分子间作用力强

（3）4NH3＋3O22N2＋6H2O

（4）Mg3N2＋8HNO3===3Mg（NO3）2＋2NH4NO3

（5）2

13.（2010·模拟题）实验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾的实验流程如下：

硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如图所示。

回答下列问题：

（1）为了加速固体溶解，可采取的措施是____________________________________。

（2）实验室进行蒸发浓缩操作时，将蒸发皿置于铁圈上，用酒精灯加热。

取用蒸发皿应使用（填仪器的名称），为了防止液滴飞溅，