2012年中考化学计算题汇编.docx
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2012年中考化学计算题汇编.docx
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最新全国中考化学计算题汇编
1.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3的相对分子质量为214),食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病,(计算结果保留一位小数)
(1)_________mg碘酸钾中含碘20mg
(2)成人每天约需0.15mg,假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的,若1000g碘盐中含碘20mg,则成人每天需食用碘盐____________.g
2.现有一含杂质的固体氯化钡样品(杂质不溶于水),取12.5g样品放入烧杯中,然后加入39.6g水使其充分溶解,静置后滤去杂质,取10g滤液,加入足量的硝酸银溶液,完全反应后生成沉淀2.87g。
试求:
(计算结果精确到0.1%)
(1)滤液中溶质的质量分数;
(2)样品中氯化钡的质量分数。
3、某课外兴趣小组对一批铁样品(含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应,实验数据如下表:
甲
乙
丙
烧杯+稀硫酸
200g
150g
150g
加入的铁样品
9g
9g
14g
充分反应后,烧杯+剩余物
208.7g
158.7g
163.7g
请你认真分析数据,回答下列问题:
(1)哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应;
(2)计算样品中铁的质量分数;
(3)计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(烧杯的质量为25.4g;计算结果精确到1%)
4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示。
请回答下列问题:
第一次
第二次
第三次
O2质量(g)
3
4
6
SO2质量(g)
6
(1)第一次实验中,参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是:
_________.
(2)请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克?
(3)在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。
5、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。
请仔细阅读后回答以下问题:
配料表:
氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾
净含量:
500g
成份表:
氯化钠≥88%
钙(以Ca计)(0.5~1.3)%
碘(以I计)(20~50)mg/kg
包装标签上钙含量是指___________(填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种)
为了检验此盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房里可选用的物质是___________.
为了测定此盐中的钙元素含量,取10g这种盐溶于水,加入足量盐酸,生成0.132g二氧化碳。
请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.
6、为了对海水中的氯化物(假设以NaCl计算)进行成分分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下,请仔细观察分析,回答下列问题:
甲
乙
丙
所取海水样品的质量/g
100
50
50
加入AgNO3溶液的质量/g
50
50
75
反应后所得的沉淀物的质量/g
1.435
1.435
1.435
两溶液恰好完全反应的是__________的实验。
请计算海水中的氯化物(以氯化钠计算)的质量分数是多少?
7、二氧化硫是大气污染物之一,我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓(单位体积的空气中所含二氧化硫的质量)限值如下表所示:
浓度限值(mg/m³)
一级标准二级标准三级标准
0.150。
500。
70
为测定某地空气中二氧化硫的含量,某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验:
向试管中加入一定量的含碘(I2)1.27mg的碘溶液,再加入2—3滴淀粉溶液(淀粉遇I2变蓝色),通过抽气装置抽气,使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触,当溶液由蓝色变为无色时,恰好完全反应,反应的化学方程式是:
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。
实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L。
请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别。
8、实验室现需1.12L纯净的氧气(标准状况下,氧气的密度是1.429g/L)。
某同学用质量比为3:
1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气,并回收二氧化锰和氧化钾。
下表为该同学实验的有关数据:
实验收集1.12L氧气后试管内固体残余物的质量
充分加热后试管内固体残余物的质量
7.98g
6.92g
问该同学最多能回收到多少克二氧化锰?
(结果精确到0。
01g)
9、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一,每人每日的摄入量控制在0.004g以下。
若在1Kg米面食品中加入明矾2g(明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,相对分子质量为474),请回答下列问题:
(1)人从食物中摄入的铝指的是_________(填字母)。
A.铝元素B。
铝单质C。
铝合金D。
只有明矾
(2)明矾中各元素的质量比K:
Al:
S:
O:
H=_______;
铝元素的质量分数为(计算结果精确到0.1%)_______.
如果某人一天吃了100上述米面食品,通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量?
10、把15g不纯硫酸钠(所含杂质不溶于水),放入85.8g水中配成溶液。
过滤后,取10g溶液加入适量的氯化钡溶液,恰好完全反应,生成2.33g白色沉淀。
试计算:
(最后结果保留二位小数)
(1)10g溶液中硫酸钠的质量。
(2)原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数。
11、现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。
为测定样品中氧化亚铁的含量,某学生取20.0g此样品置于烧瓶中,分四次加入密度为1.22g/cm³的硫酸并做相关记录。
有关数据记录如下表:
加硫酸的序号
加入硫酸的体积/mL
剩余固体的质量/g
1
20.0
16.0
2
20.0
12.0
3
20.0
8.0
4
20.0
8.0
试计算:
(1)10.0g此样品中铜的质量。
(2)样品中氧化亚铁的质量分数。
所用硫酸溶液溶质的质量分数。
1.(2011.巢湖市)(6分)发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料,用四氧化二氮(N2O4)助燃,生成物不会对大气造成污染。
(1)反应的化学方程式为2N2H4+N2O4=3 +4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
(2)请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
(1)N2
(2)解:
设需要助燃物N2O4的质量为x
2N2H4+N2O4===3N2+4H2O
64 92
9.6kg x
64/92=9.6g/x
X=13.8kg
答:
需要助燃物N2O4的质量为13.8kg
2(2011.泉州市)计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅(Si)。
在高温条件下,硅可以通过如下反应制备:
若要得到112Kg的硅,则需要参加反应的四氯化硅(SiCl4)的质量是多少千克
解:
需要参加反应的四氯化硅(SiCl4)的质量为X
17028
X112Kg
170:
28=X:
112KgX=680Kg
答:
需要参加反应的四氯化硅(SiCl4)的质量为680Kg
3.(2011.南通市)(6分)造纸是我国古代四大发明之一,它有效地推动了人类文明的发展。
(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料,可以减少焚烧秸秆带来的______污染。
秸秆的主要成分是纤维素[(C6H1005)n],纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。
(2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水,需经处理呈中性后排放。
①检测废水呈碱性的简单方法是_____。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l.6%,现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分
数为20%),可以处理的废水质量是多少?
(计算过程写在答题卡上)
(1)环境36:
5:
30
(2)用玻璃棒蘸取该废水滴在pH试纸上,再与标准比色卡比较。
(2).解
(1)硫酸的质量为:
9.8t×2O%=1.96t
(2)可以处理的废水质量为x
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
9880 142
1.96tx×1.6%
98/80=1.96t/x×1.6%x=100t
答:
略
4.(2011.宿迁市)(8分)某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数,实验测得相关数据如下图所示:
+
二氧化锰
1.0g
过氧化氢溶液68.0g
剩余的混合物
67.4g
至质量不再减轻
(1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为g,反应生成氧气的质量为g。
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。
(3)实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。
若用5.6g无水硫酸
铜代替二氧化锰进行本实验,计算剩余的溶液中溶质的质量分数。
(硫酸铜全部溶于水,计算时保留到0.1%)
(1)1.0,1.6
(2)设68.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
6832
x1.6g68:
32=x:
1.6g
x=3.4g
过氧化氢溶液的溶质的质量分数=3.4g/68.0g×100%=5.0%
(3)硫酸铜溶液的溶质质量分数=5.6g/(67.4g—1.0g+5.6g)×100%
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- 2012 年中 化学 算题 汇编