2020年高考化学命题预测与模拟试题：化学平衡及反应方向(教师版)Word文档格式.docx

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（1）关注图像。

全国卷主要在非选择题中考查,设计一道化学反应原理题,将化学平衡图像或数据表设计其中,化学平衡图像几乎年年考查；

（2）联系数表。

可能联系一组数据表,要求判断达到平衡状态、计算平衡转化率、判断反应热正、负号等；

（3）联系化工。

在实际化工生产中,采取措施提高原料利用率、产率等,结合生产实际分析问题。

如温度控制在合适范围、压强控制等,如果压强太大,生产成本会提高。

【试题汇编】

一、非选择题

1．（2020·

吉林省吉林市普通高中高三调研测试）对一个可逆反应来说,升高温度下列物理量一定增大的是（）

A.反应速率 B.平衡常数C.催化剂的活性D.焓变

【答案】A

【解析】A项,升高温度,单位体积内活化分子的百分数增大,反应速率增大,A正确；

B项,若正反应为放热反应,升高温度,平衡向逆向移动,化学反应平衡常数减小,若正反应为吸热反应,升高温度,平衡向正向移动,化学反应平衡常数增大,B错误；

C项,催化剂都具有一定的活性最强的温度范围,绝大多数的催化剂,升高温度,活性增强,但温度过高,催化剂会变性,C错误；

D项,焓变只与反应的始态与终态有关,D错误。

2．（2020·

廊坊市高中联合体高三化学）下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．新制的氯水在光照下颜色变浅

B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．在合成氨的反应中,加压有利于氨的合成

D．Fe（SCN）3溶液中加入NaOH后溶液颜色变浅

【答案】B

【解析】A项,Cl2＋H2OHCl＋HClO,2HClO2HCl＋O2↑,HClO在光照条件下发生分解,HClO的浓度减小,使得Cl2与水反应的平衡正向移动,颜色变浅,可以用勒夏特列原理解释,A不符合题意；

B项,H2＋I22HI,加压,由于反应前后气体体积不变,加压平衡不发生移动,不能用勒夏特别原理解释,而颜色变深,是由于体积减小,I2的浓度变大,颜色变深,B符合题意；

C项,N2＋3H22NH3,增大压强,平衡正向移动,有利于氨气的生成,可以用勒夏特列原理解释,C不符合题意；

D项,Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3,加入NaOH,Fe3＋与OH－反应生成Fe（OH）3沉淀,Fe3＋浓度减小,平衡逆向移动,Fe（SCN）3减小,颜色变浅,可用勒夏特列原理解释,D不符合题意；

故选B。

3．（2020·

上海市浦东新区高三第一次模拟）下列有关可逆反应：

mA（g）+nB（？

）pC（g）+qD（s）分析中,一定正确的是（　　）

A．增大压强,平衡不移动,则m＝p

B．升高温度,A的转化率减小,则正反应是吸热反应

C．保持容器体积不变,移走C,平衡向右移动,正反应速率增大

D．保持容器体积不变,加入B,容器中D的质量增加,则B是气体

【答案】D

【解析】A项,增大压强,平衡不移动,说明左右两边气体的体积相等,若B为气体,则m+n＝p,故A错误；

B项,升高温度,A的转化率减小,则平衡逆向移动,逆反应为吸热反应,则正反应方向为放热反应,故B错误；

C项,移走C,生成物的浓度减小,平衡向右移动,逆反应速率减小,正反应速率瞬间不变,故C错误；

D项,加入B,容器中D的质量增加,说明平衡正向移动,说明B为气体；

若B为固体,增加固体的量,浓度不改变,不影响速率,故不影响平衡,故D正确。

故选D。

4．（2020·

慈溪市高三年级适应性测试）在容积可变的密闭容器中充入2mol苯蒸气和4mol氢气,恒温T1和恒压P1条件下进行如下反应：

△H1=-208.8kJ·

mol-1,达平衡时容器的体积为2L,苯的转化率为50%。

下列有关说法正确的是（）

A．苯蒸气的体积分数不再变化时,说明该反应己达平衡状态

B．反应体系中气体总浓度保持不变,说明该反应己达平衡状态

C．在原平衡基础上,再向容器中充入3mol苯蒸气,平衡逆向移动

D．在原平衡基础上,升高温度,苯的转化率增大

【答案】C

【解析】A项,根据PV=nRT可知,恒温恒压下,体系的总体积和体系的总物质的量呈正比,即苯蒸气的体积分数等于其物质的量分数；

经分析,苯蒸汽在反应前和平衡时的物质的量分数都是,即从开始到平衡时,苯蒸汽的体积分数没有变化,所以苯蒸气的体积分数不再变化时,不能说明该反应己达平衡状态,A错误；

B项,根据PV=nRT可知,气体总浓度c=,则c恒定,故反应体系中气体总浓度保持不变,不能说明该反应己达平衡状态,B错误；

C项,平衡时,c（苯）=c（H2）=c（环己烷）==0.5mol/L,则K==8；

平衡时,气体的总物质的量为3mol,体积为2L,再加入3mol苯蒸汽,气体的总体积变为4L,此时c（苯）==0.5mol/L,c（H2）=c（环己烷）==0.25mol/L,则Qc==16,即K<

Qc,故平衡逆向移动,C正确；

D项,反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,则苯的转化率减小,D错误；

故选C。

5．（2020·

安徽省三人行名校联盟高三联考）一定温度下,反应N2（g）＋O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行,达到平衡后,下列措施能改变化学反应速率且能使平衡发生移动的是（　　）

A．恒容,按原平衡各物质的比例充入N2、O2和NO B．恒容,充入He

C．恒压,充入He D．恒压,充入N2

【解析】A项,已知N2（g）＋O2（g）2NO（g）反应前后气体的总物质的量不变,则平衡后,恒容,按原平衡各物质的比例充入N2、O2和NO,浓度增大,反应速率加快,但平衡不移动,故A错误；

B项,恒容,充入He,各组分浓度不变,速率不变,且平衡不移动,故B错误；

C项,恒压,充入He,体积增大,各组分浓度减小,速率减小,且平衡不移动,故C错误；

D项,恒压,充入N2,体积增大,氧气和NO的浓度降低,反应速率改变,且平衡移动,故D正确；

6．（2020·

北京101中学高三年级质检）CO2催化加氢制取甲醇的研究,对于环境、能源问题都具有重要的意义。

反应如下：

反应ⅰ：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）∆H1=﹣58kJ·

mol-1

反应ⅱ：

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）∆H2=+42kJ·

下列说法不正确的是（　　）

A．增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率

B．增大压强,有利于向生成甲醇的方向进行,反应ⅰ的平衡常数增大

C．升高温度,生成甲醇的速率加快,反应ⅱ的限度同时增加

D．选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比率

【解析】A项,增大氢气浓度平衡正向移动导致二氧化碳消耗增大,所以二氧化碳转化率增大,故A正确；

B项,增大压强平衡向气体体积减小的方向移动,增大压强,反应i的平衡正向移动,所以向生成甲醇的方向移动,但是化学平衡常数只与温度有关,温度不变化学平衡常数不变,所以增大压强反应i的平衡常数不变,故B错误；

C项,升高温度任何化学反应速率都增大,升高温度平衡向吸热方向移动,升高温度反应ii向正向移动,则反应ii的反应限度增大,故C正确；

D项,催化剂具有选择性和专一性、高效性,所以选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比率,故D正确；

故选B。

7．（2020·

厦门双十中学高三质检）下列说法正确的是（　　）

A．11.2LCl2与足量铁充分反应,转移电子数为6.02×

1023

B．SiCl4（g）+2H2（g）＝Si（s）+4HCl（g）常温下不能自发进行,则该反应的ΔH＞0

C．向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液,振荡、过滤、洗涤,向沉淀中加入盐酸有气体产生,说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）

D．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏高

【解析】A项,氯气的条件状态未知,无法计算,故A错误；

B项,SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）常温下不能自发进行,则∆H-T∆S>

0,由于反应前后气体体积增大∆S>

0,则∆H一定大于0,故B正确；

C项,BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀,是因为碳酸根离子浓度和钡离子浓度乘积大于溶度积常数,Ksp（BaSO4）小于Ksp（BaCO3）,故C错误；

D项,该实验要求开始时温度相同,然后改变温度,探究温度对反应速率的影响,应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合,若是先将两种溶液混合后再用水浴加热,随着热量的散失,测得的反应速率偏低,故D错误；

8．（2020·

河北省沧州市高三质量监测）某科研小组利用如下反应消除NO和CO的污染；

2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=xkJ/mol。

T℃时,在容积为2L的恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO,保持温度不变,5min时达到平衡状态,此时c（N2）=0.4mol/L。

下列说法中不正确的是（　　）

A．x<

B．α（NO）=80%

C．0～5min内,V（CO）=0.16mol/（L·

min）

D．保持温度不变,若再向上述平衡体系中充入2molNO和2molCO,重新达平衡时,c（N2）=0.8mol/L

【解析】A项,该反应△S＜0,若要自发,必须为放热反应,故△H＜0,即x＜0,故A正确；

B项,5min时达到平衡状态,c（N2）=0.4mol/L,则n（N2）=0.4mol/L×

2L=0.8mol,根据方程式可知反应中△n（NO）=△n（CO）=1.6mol,则NO的转化率α（NO）==80％,故B正确；

C项,v（NO）==0.16mol/（L·

min）,故C正确；

D项,5min时达到平衡状态,n（NO）=n（CO）=（2-1.6）mol=0.4mol,则平衡时c（NO）=c（CO）=0.2mol/L,又c（N2）=0.4mol/L,可得c（CO2）=0.8mol/L,所以该反应的平衡常数K=。

保持温度不变,再充入2molNO和2molCO,平衡向右移动,假设重新达平衡时,c（N2）=0.8mol/L,则平衡转化率不变,各物质的浓度分别为c（NO）=c（CO）=0.4mol/L,c（CO2）=1.6mol/L,Qc=≠K,故假设不成立,c（N2）=0.8mol/L时,不是平衡状态,此时反应正向进行,达到新平衡时,c（N2）＞0.8mol/L,故D错误。

9．（2020·

抚顺一中高三质检）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＝－197kJ·

mol－1。

向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：

（甲）2molSO2和1molO2；

（乙）1molSO2和0.5molO2；

（丙）2molSO3和1molO2。

恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一