人教版版九年级上学期期末化学试题A卷练习.docx
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人教版版九年级上学期期末化学试题A卷练习
人教版2020版九年级上学期期末化学试题A卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.互为同素异形体的一组物质是
A.氧气与液氧
B.水银与银
C.干冰与冰
D.金刚石与石墨
2.地壳中含量最高的元素是
A.氧元素
B.氮元素
C.铝元素
D.铁元素
3.下列实验操作正确的是()
A.读取数值
B.倾倒液体
C.加热液体
D.检查装置气密性
4.下列化学用语中,正确的是
A.2个镁离子:
2Mg2+
B.氧化钠:
NaO
C.2H2O的相对分子质量之和为20
D.+2价的镁元素:
Mg2+
5.化学是研究物质的组成、结构、性质和变化的科学,下列有关说法正确的是
①物质的组成元素相同,则它们的化学性质一定相同②不同种元素组成的纯净物一定是化合物③元素是质子数相同的一类粒子的总称④分子可以分为原子,原子不能再分⑤具有均一性和稳定性的液体一定是溶液⑥金刚石、石墨、C60的性质有明显差异,是由于他们的原子排列方式不同⑦催化剂在参与化学反应前后,其本身的质量和性质均没有发生改变⑧有发光发热现象的变化一定是燃烧
A.②③⑥⑦
B.③④⑤⑥⑦⑧
C.③④⑥⑦
D.②⑥
6.下列变化中,不涉及化学变化的是()
A.金属冶炼
B.高粱酿酒
C.水结冰
D.烧制陶器
7.小强同学在用氯酸钾制取氧气时,误把高锰酸钾当作二氧化锰加入了。
下列对该实验的分析不正确的是()
A.可以快速产生氧气
B.产生氧气的质量增加了
C.高锰酸钾起了催化作用
D.催化剂还是二氧化锰
8.“绿水青山就是金山银山。
”下列行为符合此理念的是
A.大力发展水力发电
B.加大矿石的开采力度,促进工业发展
C.大规模开发水资源
D.为节约成本,工业废水直接排放到地下深井里
9.逻辑推理是学习化学的一种重要方法。
以下推理合理的是
A.氧化物中含有氧元素,所以含有氧元素的物质一定是氧化物
B.同种元素的微粒质子数相同,质子数相同的微粒一定是同种元素
C.单质中只含有一种元素,所以只含有一种元素的纯净物一定是单质
D.由同种分子构成的物质是纯净物,所以纯净物一定由同种分子构成
10.元素周期表是学习化学的重要工具,如图是元素周期表中的一格,下面从该图获取的信息中,正确的是
A.该元素的原子序数为52
B.该元素的相对原子质量为52g
C.该元素的原子核内有24个中子
D.该元素原子的核电荷数为24
11.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列说法正确的是
A.化合物含有不同种元素,则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B.单质是由一种元素组成的物质,由一种元素组成的物质一定是单质
C.稀有气体可做保护气,可做保护气的一定是稀有气体
D.氧化反应一定是化合反应
12.下列微粒结构示意图中表示阳离子的是()
A.
B.
C.
D.
二、填空题
13.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)在水、铁和氯化钠三种物质中,由分子构成的是_________;
(2)在符号①Fe3+②H2O2③SO42-中,表示阳离子的是_______(填数字序号),①和③形成化合物的化学式是____________;
(3)某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图所示:
①A、B、C中表示混合物的是_________(填序号)
②变化中“”“”的质量比为_________(最简整数比)
14.(包括2小题,共6分)
(1)化学世界绚丽多彩,请选择适当的字母填空。
A.红色 B.绿色
C.黑色 D.白色
E.黄色 F.紫黑色
①高锰酸钾固体__________;②氧化镁__________;③碱式碳酸铜__________;
(2)在下表“类别”栏目内,按三氧化硫示例选填合适的字母序号
物质名称
三氧化硫
液氨
水银
食盐水
类别
BCD
①_______;
②_______
③_______
A.单质 B.氧化物
C.化合物 D.纯净物
E.混合物
三、实验题
15.某兴趣小组做如下实验探究粒子的运动。
请回答实验中的有关问题。
(已知:
浓氨水极易挥发,产生一股难闻的刺激性气味的氨气,氨气密度小于空气)
(1)如图1所示,注射器内封闭一段空气,右手堵住注射器口,左手向内推,发现注射器内气体被压缩了,说明_________。
(2)如图2所示,烧杯C装入浓氨水,A、B盛放滴有无色酚酞试液的蒸馏水,一段时间后烧杯A液体变红,说明分子_________,烧杯B的作用是________。
(3)图3实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水,将其滴入T形三通管的细弯管处,然后用橡皮帽封闭管口。
一会儿,观察到_________(填“ba”或“bc”)段纱布条先变成红色。
(4)图3实验与图2实验对比,改进后的优点是______________。
16.化学实验需要不断改进与创新,请分析以下实验。
实验一
实验二
实验三
煅烧石灰石并检验气体产物
铁丝在氧气中燃烧
研究二氧化碳的性质
(实验一)
A处发生反应的化学方程式为____,该反应属于____(填“分解”或“化合”)反应;B处发生反应的化学方程式为____。
(实验二)
铁丝燃烧的化学方程式为____;该实验中,铁丝燃烧能够持续较长时间,主要原因是____。
(实验三)
同时打开弹簧夹K1、K2,一段时间后,C烧杯中的现象是____,E中液体变为____色,接着同时关闭K1、K2,D中多孔隔板处依次观察到的现象是____(用字母a、b、c对下图排序)。
“多孔隔板处”放大图
17.根据下列实验装置图,回答有关问题。
(1)写出有关标号仪器的名称a________。
(2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为__________;
(3)C与B相比,其优点是_________。
若用E装置收集氧气,则气体从发生装置产生的氧气应从E的________(填“b”或“c”)端进入;若将E中装满水,则氧气从_______(填“b”或“c”)端进。
(4)实验室用B装置还可制取二氧化碳反应的化学方程式为_________。
若用E装置收集二氧化碳,用来检验二氧化碳是否集满的方法是_______。
(5)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。
现要制备二氧化碳8.8g,至少需要含碳酸钙80%的石灰石多少克?
_________
18.下列仪器或装置用于实验室里CO2、的制备和性质实验,分析回答问题。
(1)用A装置加热高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式是____________;
(2)用B装置制取CO2时,需要注意_______________;
(3)检验CO2是否收集满的操作是______________;
(4)图D所示实验,CO2能够灭火的原理是__________;
(5)图E所示实验能得到的实验结论是__________。
19.根据如图回答下面试验中的问题:
(1)装置甲可将硬水软化,该实验操作叫做_____.
(2)实验乙中可观察到的主要现象是_____,如果瓶内的液体是氢氧化钠溶液,其发生反应的化学方程式是_____.
(3)实验丙可以证明燃烧的条件:
证明燃烧需要温度达到着火点的现象是_____.和丁相比该实验设计中有一个很明确的优点,它是_____.
四、科学探究题
20.质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律,具体表述为:
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
(1)某科学兴趣小组的同学设计了如图A、B、C三个实验装置(天平略)来验证质量守恒定律。
其中,只有A装置能用来验证质量守恒定律,B、C装置则不能。
否定B、C装置的理由是______________、__________________。
(2)小明将C装置进行改进,如图D所示:
①此实验的现象是_____________________
②待完全反应后,将装置D置于天平上称量,所得数据较反应前的小。
若整个操作过程无差错,则造成上述实验误差的原因是_______________。
21.以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
实验序号
H2O2溶液浓度%
H2O2溶液体积/mL
温度/℃
MmO2的用量/g
收集氧气的体积/mL
反应所需的时间/s
①
5
1
20
0.1
4
16.75
②
15
1
20
0.1
4
6.04
③
30
5
35
0
2
49.21
④
30
5
55
0
2
10.76
(1)通过实验①和②对比可知,化学反应速率与_____有关;从实验_____和_____对比可知,化学反应速率与温度的关系是:
_____;
(2)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果,化学反应速率与微观粒子的概率有关。
试从微观角度解释“反应物浓度越大,化学反应速率越快”的原因是:
_____;
(3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气,为了减小反应速率,可加适量的水稀释,产生氧气的总重量_____(选填“减小“或“不变“或“增大”);
(4)写出上述反应文字表达式_____。
五、计算题
22.鱼缸中每升水溶解氧气的质量低于0.003g时,鱼就会死亡。
过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂,反应的化学方程式为:
2CaO2+aH2O===2Ca(OH)2+O2↑。
现将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中。
请回答:
(1)化学方程式中化学计量数a的数值为 。
(2)通过计算分析:
充分反应后,鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求(假设产生的氧气完全溶于水,其他因素忽略不计)。
23.下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。
请回答下列问题:
(1)CaCO3的相对分子质量。
(2)若每天按时服用,可摄入多少克钙元素?
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
二、填空题
1、
2、
三、实验题
1、
2、
3、
4、
5、
四、科学探究题
1、
2、
五、计算题
1、
2、
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