初高中化学衔接教案Word格式.doc
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(5)酸+盐→新盐+新酸2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
(浓盐酸——有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
浓硫酸——无挥发性。
粘稠的油状液体。
有很强的吸水性(和脱水性),溶水时能放出大量的热。
碱:
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH—)的化合物
碱的通性
(1)碱溶液能与酸碱指示剂作用(石蕊遇碱变蓝,酚酞遇碱变红)
(2)碱+酸性氧化物→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3)碱+酸→盐+水Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
(4)碱(可溶)+盐(可溶)→新盐+新碱Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(另:
不溶性的碱受热易分解,生成对应的碱性氧化物和水Cu(OH)2△
CuO+H2O)
(Al(OH)3叫氢氧化铝.当金属有两种价态,把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚某”.例如:
Fe(OH)2叫氢氧化亚铁.。
NaOH俗名火碱、烧碱、苛性钠。
白色固体,极易溶于水,溶解时放热,有吸水性,易潮解(作干燥剂)有强腐蚀性。
Ca(OH)2俗名熟石灰、消石灰,白色固体,微溶于水,溶解度随温度升高而减小,有强腐蚀性。
盐:
电离时生成金属离子(或铵根)和酸根离子的化合物
a.正盐:
电离时不生成H+和OH-的盐,可看成酸、碱完全中和时的产物,如,Na2CO3、Na2SO4等。
b.酸式盐:
电离时生成H+的盐.可看成酸碱中和时,酸过量、碱不足,酸中的氢部分被中和,还剩余部分氢。
如:
NaHCO3、Ca(HCO3)3、Ca(H2PO4)2、CaHPO4等等。
盐的通性
(1)盐+活泼金属→新盐+新金属CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
(2)盐+酸→新盐+新酸BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
(3)盐(可溶)+碱(可溶)→新盐+新碱FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
(4)盐(可溶)+盐(可溶)→新盐+新盐NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
(1、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·
5H2O)。
2、碳酸钠在工业上叫纯碱,白色粉末,水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·
10H2O)
另外,大理石主要成分为碳酸钙,明矾含硫酸铝,小苏打是碳酸氢钠,化肥如硫酸铵、碳酸铵等都是盐。
酸性氧化物和碱性氧化物
(1)酸性氧化物(大多数非金属氧化物,如:
SO2、SO3、CO2、Mn2O7)
①酸性氧化物都能跟强碱反应,生成盐和水
②大多数酸性氧化物能跟水化合生成酸(SiO2除外)
③大多数酸性氧化物都可由非金属与O2化合生成
点燃
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2OCO2+H2O===H2CO3C+O2CO2
(2)碱性氧化物(大多数金属氧化物,如:
CaO、MgO、CuO、Fe2O3)
①碱性氧化物都能跟强酸反应,生成盐和水
②极少数碱性氧化物能跟水化合生成碱(Na2O、BaO、CaO等)
点燃
③大多数碱性氧化物都可由金属与O2化合生成
CaO+2HCl===CaCl2+H2ONa2O+H2O===2NaOH2Mg+O22MgO
(不成盐氧化物:
与酸和碱都不反应生成盐和水的氧化物。
CO、NO)
(教师提及两性氧化物,Al2O3,其性质新课中再讲)
思考:
判断正误
①酸性氧化物一定是非金属氧化物()②非金属氧化物一定是酸性氧化物()
③碱性氧化物一定是金属氧化物();
④金属氧化物一定是碱性氧化物()
单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系
金属→碱性氧化物→碱→盐如:
Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3
非金属→酸性氧化物→酸→盐如:
C→CO2→H2CO3→CaCO3
单质、氧化物、酸、碱、盐相互关系图
氢气
(二)物质的反应类型初高中盲点区与延伸点的衔接
(回忆初三所学的氧化反应和还原反应的概念,再完成下题)
1、对于如下反应:
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(1)从初中学习过的四种基本反应类型,分析此反应属于其中哪个吗?
(2)从初中得氧与失氧分析,Fe2O3→Fe属于反应,CO→CO2属于
反应,整个反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2属于反应。
2、从上述反应:
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
(1)从Fe2O3→Fe变化来看,Fe元素化合价从价降低到价,发生
反应,从CO→CO2变化来看,C元素化合价从价升高到价,发生反应,因此在化学反应中有化合价升降的反应属于反应。
(2)从电子得失来看,,化合价降低,(得到、失去)电子,在反应中电子的反应,叫反应;
,化合价升高,(得到、失去)电子,在反应中电子的反应,叫反应,因此在化学反应中有电子得失的反应属于反应。
(根据得失电子相等,让学生初步学会配平方程式,氧化还原反应的具体知识点将在新课中讲)
(三)物质结构知识的继承与延伸点的衔接
回忆初三知识
1、
公式:
电子数=质子数=核电荷数=原子序数质量数=质子数+中子数
质量数在数值上与相对原子质量(几乎)可看成相等
2、化合价
化合价口诀
一价钾钠银铵氢,二价钙镁钡铅锌;
三五价有磷和氮,四价硅锰还有碳;
一二铜汞二三铁,铝是三价要记得;
四六负二硫出现,氧是负二经常见。
最高正化合价=最外层电子数(氟、氧元素例外)
最低负化合价=-(8-最外层电子数)
最高正价与最低负价的绝对值之和为8
一些常见元素的化合价
元素和
根的名称
根的符号
常见的化合价
钾
K
+1
氯
Cl
–1、+1、+5、+7
钠
Na
溴
Br
–1
银
Ag
氧
O
–2
钙
Ca
+2
硫
S
–2、+4、+6
镁
Mg
碳
C
+2、+4
钡
Ba
硅
Si
+4
铜
Cu
+1、+2
氮
N
–3、+2、+4、+5
铁
Fe
+2、+3
磷
P
–3、+3、+5
铝
Al
+3
氢
H
锰
Mn
+2、+4、+6、+7
氟
F
锌
Zn
3、初中化学中常见的带电原子团:
碳酸根离子CO32-、碳酸氢根离子HCO3-、硫酸根离子SO42-、亚硫酸根离子SO32-、高锰酸根离子MnO4-、硝酸根离子NO3-、磷酸根离子PO43-、氢氧根离子OH-、铵根离子NH4+
4、电离方程式
(1)电离与溶液的电性
物质溶解于水(或受热熔化时即熔融状态)产生了能够自由移动的离子的过程,叫做电离。
电离过程是不需要通电的,电离生成的阴离子和阳离子所带电量相等,电性相反(即“电荷守恒”),因此溶液不显电性。
(2)电离与导电的关系
溶质先发生电离,溶液才能够导电;
溶液若能够导电,说明溶质发生了电离。
在能导电的溶液里,溶质是由离子形式存在的,在不能导电的溶液里,溶质是由分子形式存在的。
(3)电离方程式的书写(须同时满足“质量守恒”与“电荷守恒”)
例:
HCl=H++Cl-Ca(OH)2=Ca2++2OH-NaCl=Na++Cl-
★请书写下列物质在水溶液中的电离方程式:
HNO3 NH4NO3
KOH Na2CO3
CaCl2 Fe(NO3)2Al2(SO4)3
酸碱盐溶解性口诀:
钾钠铵盐硝酸盐,完全溶解不困难;
盐酸盐中氯化银,水中溶解不得行;
硫酸钡铅不溶外,微溶只有银和钙;
碳酸盐溶钾钠铵,余下沉淀记心间。
5、离子化合物与共价化合物
由阳离子和阴离子构成的化合物。
(1)活泼金属与活泼的非金属元素之间形成的化合物(但也不全是,比如AlCl3就是共价化合物),
(2)金属元素与酸根离子之间形成的化合物,(3)铵根离子(NH4+)和酸根离子之间,或铵根离子与非金属元素之间,例如NH4Cl、NH4NO3。
写出NaCl的形成过程
共价化合物是通过共用电子构成的共价键结合而成的化合物,共价键是化学键的一种,两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态。
同种或不同种非金属元素化合时,它们的原子之间都能通过共用电子对形成共价键。
写出H2与HCl的形成过程。
(五)化学实验方法的继承与延伸点的衔接
一、认识常用仪器 常用仪器的使用及注意事项
仪器
主要用途
使用方法和注意事项
试
管
1、少量试剂的反应器,可加热,便于操作和观察。
2、收集少量气体的容器。
1、可直接用火加热,但外壁应为干燥。
2、加热后不能骤冷,否则容易破裂。
3、反应液体不超过试管容积的1/2,加热时不超过1/3。
蒸
发
皿
用于溶液蒸发、浓缩和结晶。
1、瓷质仪器,加直接加热,耐高温,但不能骤冷。
2、蒸发溶液时,液体量不超过容量的
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- 高中化学 衔接 教案