浙江省2020年1月普通高中学业水平考试化学试题 含答案Word文档下载推荐.docx
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A.Al B.CH3OH C.NH3·
H2O D.BaSO4
A.乙烯分子的球棍模型:
B.乙醛的结构简式:
CH3COH
8.下列表示正确的是
-8-
C.硫原子的结构示意图:
+16286
D.次氯酸的结构式:
H-Cl-O
9.下列说法不.正.确.的是
A.1H和2H互为同位素 B.红磷和白磷互为同素异形体C.C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体D.C2H2和C6H6互为同系物
10.下列说法不.正.确.的是
A.钠着火不能用泡沫灭火器灭火B.二氧化硅导电能力很强,可用于制造光导纤维C.干燥的氯气能使品红溶液褪色D.工业上主要采用高温冶炼黄铜矿获得铜
X
Z
Y
W
11.下图为元素周期表短周期的一部分,其中X元素原子最外层电子数是次外层的两倍。
下列说法不.正.确.的是
A.X的原子半径比Y的大
B.Y元素的非金属性比Z强
C.Z元素位于第3周期ⅣA族
D.W的氧化物的水化物是强酸
12.下列方程式不.正.确.的是
第11题图
A.制造漂白粉的化学方程式:
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
B.制备硝基苯的化学方程式:
+HO-NO2
浓硫酸
—————→
50~60℃
NO2
+H2O
4
C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式:
Ba2++SO2−===BaSO4↓D.醋酸钠水解的离子方程式:
CH3COO−+H2O CH3COOH+OH−
13.某化学兴趣小组设计如下装置(棉花球沾有无水硫酸铜粉末),并完成实验。
A.Na2CO3处的温度高于NaHCO3处的温度B.加热一段时间后,棉花球处变蓝色C.实验结束时,应先熄灭酒精灯,再移开烧杯A、B
D.烧杯A中没有出现浑浊,烧杯B中出现浑浊,说明Na2CO3热稳定性比NaHCO3强
14.下列说法不.正.确.的是A.厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能B.天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料C.石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化D.石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油
15.下列说法不.正.确.的是
A.油脂的水解反应都叫皂化反应B.强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性C.淀粉、纤维素可在一定条件下水解生成葡萄糖D.氨基酸分子中均含有羧基和氨基
16.100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·
SO3)。
A.Na2S2O7水溶液呈中性
B.焦硫酸具有强氧化性
C.Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐
D.0%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化
A.锂电极发生氧化反应B.多孔碳材料电极为负极
C.电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
D.正极的电极反应式为:
O2+4e−+2H2O===4OH−
17.2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。
一种锂−空气电池如图所示。
当电池工作时,O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2―x(x=0或1)。
下列说法正确的是
18.下列说法不.正.确.的是A.pH>7的溶液不一定呈碱性
B.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液,所需HCl的物质的量相同
C.相同温度下,pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中,c(OH−)相等
D.氨水和盐酸反应后的溶液,若溶液呈中性,则c(Cl−)=c(NH+)
19.下列说法不.正.确.的是A.单晶硅和石英晶体都是由共价键结合形成的原子晶体B.干冰气化和食盐熔化克服的作用力均为分子间作用力C.碳酸钙晶体和氧化钡晶体均属于离子晶体D.氯气和氯化氢分子中氯原子的最外电子层都具有8电子的稳定结构
20.已知断开1molCl2(g)中的化学键需要吸收242.7kJ的能量。
根据反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化示意图,
A.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH=-184.4kJ·
mol−1
B. 12(g) 12(g) ΔH=92.2kJ·
HCl(g)===2H +2Cl
C.断开1molH2(g)中的化学键需要吸收436.4kJ的能量
D.H2(g)和Cl2(g)形成1molHCl(g)释放863.5kJ的能量
21.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.28g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧,产生的CO2分子数目为2.5NAB.pH=2的H2SO4溶液中,含有的H+数目为0.02NA
C.12g石墨晶体中,含有的质子数目为6NAD.标准状况下,5.6LCCl4中含有C-Cl键的数目为NA
22.一定温度下,在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g) 3C(g)。
反应过程中的部
n/mol
t/min
n(A)
n(B)
n(C)
2.0
2.4
5
0.9
10
1.6
15
分数据如下表所示:
A.0~5min用A表示的平均反应速率为0.09mol·
L−1·
min−1B.容器内压强不变,说明反应已达到平衡状态C.平衡状态时c(C)=0.6mol·
L−1且不再发生变化
编号
实验目的
实验方案
探究催化剂对H2O2 两支试管中均盛有5mL4%H2O2溶液,向其中一支试管
A
分解速率的影响
中加人少量MnO2,比较实验现象
向盛有SO2水溶液的试管中滴加BaCl2溶液,再滴加新
B 探究SO2的还原性
制氯水,振荡,放置片刻后滴加稀盐酸
比较Mg和Al的
两支试管中分别放入已除去氧化膜、大小相同的镁条和
C
金属性强弱
铝条,再各加入2mL2mol·
L−1盐酸,比较实验现象
向稀盐酸中加入纯锌粒,将生成的气体依次通过浓硫酸、
D 制取并纯化氢气
NaOH溶液
D.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小23.下列实验方案不.能.达到实验目的的是
24.为确定NaBr和NaI固体混合物样品的组成,称取三份质量均为3.560g的固体溶于水,三份溶液分别与一定体积的Cl2(气体体积均已折算成标准状况下的体积)充分反应,再将溶液蒸干,称量所得固体的质量,得到数据如下表:
实验序号
1
2
3
Cl2体积/mL
224
448
672
所得固体质量/g
2.200
1.755
A.实验1溶液蒸干所得固体可能是NaCl、NaBr和NaI
B.实验2和实验3溶液蒸干所得固体一定是NaCl
C.原固体混合物中NaBr和NaI的物质的量之比为2∶1
D.当Cl2体积为336mL时,所得固体的质量为1.755g
25.某固体X可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、Na2CO3、NaClO、K2SO4中的一种或几种物质,进行如下实验以确定其组成:
下列有关说法正确的是
A.若固体X中不含K2SO4,则一定含NaClO
B.固体X中一定含有Fe2O3
C.滤液A中一定含有Na+
D.气体B一定是纯净物
非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.(4分)
(1)①写出BaCO3的名称:
;
②写出丙烷的结构简式:
。
(2)写出铜与浓硫酸加热条件下反应的化学方程式:
27.(4分)气态烃A在标准状况下的密度是1.16g·
L−1,一定条件下能与等物质的量的H2O反应生成B,B能发生银镜反应。
E是不易溶于水的油状液体,有浓郁香味。
有关物质的转化关系如下:
请回答:
(1)B→C的反应类型是 。
(2)C+D→E的化学方程式是 。
(3)下列说法不.正.确.的是 。
A.烃A的结构简式是CH≡CHB.用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别B、C、D、E(必要时可以加热)C.等物质的量的A、B、C、D完全燃烧消耗的氧气量依次减少
D.实验室制备E时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂
28.(4分)为了探究某带结晶水的固体X(含四种短周期元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:
(1)白色固体D是 。
(2)无色溶液E→白色沉淀F的离子方程式是 。
(3)X的化学式是 。
29.(4分)某化学兴趣小组以海带为原料获得少量碘水,并以CCl4为萃取剂将碘从碘水中提取出来。
具体过程如下:
(1)步骤③用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(2)步骤④可用酸化的H2O2溶液氧化碘化钾钾,写出该反应的离子方程式 。
(3)步骤⑤中萃取剂也可用苯,理由是 。
30.(4分)有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100mL,已知溶液中各阳离子的物质的量浓
2−
度相等,SO4的物质的量浓度为3.0mol·
L
−1。
请计算:
(1)硫酸的物质的量浓度为 mol·
L−1。
(2)理
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