钠的化合物教学设计(教案)Word下载.docx
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6、运用列表比较方法,理解钠盐的性质。
7、采用对比分析、讨论归纳和实验探究,突破教学难点。
8、通过钠的氧化物学习,培养学生的思维能力分析综合能力。
9、通过碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化,对学生进行辩证唯物主义教育
教学过程
新课引入】钠是一种活泼的金属元素,在自然界中没有游离态的钠,钠在自然界中以化合物的形势存在,今天我们就来学习钠的重要化合物的性质。
【板书】第二节几种重要的金属化合物
一、钠的重要化合物
(一)、过氧化钠
【思考与交流】P55
【演示实验】实验3-5过氧化钠和水反应
实验操作:
将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中并手摸试管,用带火星的木条放在试管口。
现象:
试管发烫,带火星的木条复燃。
结论:
放热反应,生成氧气。
继续滴加酚酞观察现象
溶液先变红色,然后红色褪去。
结论:
氢氧化钠溶液使酚酞变红,中间产物过氧化氢的漂白作用使红色褪去.反应方程式:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
【板书】1、过氧化钠和水反应:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
【讲述】除了与水反应外,过氧化钠还能与二氧化碳反应
【板书】2、过氧化钠与二氧化碳反应:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【思考】:
为什么呼吸面具和潜艇中要用到Na2O2
【解析】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2过氧化钠可以用作呼吸面具上和潜艇里的供氧剂
氧化钠和氧化钙都是碱性氧化物,那么过氧化钠是碱性氧化物吗?
【回答】不是。
因为过氧化钠与酸反应,除了生成盐和水外,还生成氧气。
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
多媒体课件展示)
化学式
Na2O
Na2O2
化合物类型
离子化合物
属类
碱性氧化物
非碱性氧化物
颜色、状态
白色、固体
淡黄色、固体
与水反应
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
与CO2反应
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与盐酸反应
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCI=4NaCl+2H2O+O2
用途
————
氧化剂、供氧剂、
生成条件
常温下缓慢氧化
漂白剂、杀菌剂
燃烧或加热
【板书】二、碳酸钠与碳酸氢钠
苏氏两兄弟
苏打
碳酸钠
白色粉末
小苏打
碳酸氢钠
白色晶体
【科学探究】:
苏氏两兄弟的不同性质
1、两者在水中的溶解性。
(1)各取1小药匙的Na2CO3和NaHCO3于试管中,观察二者外观上的细小区别,滴加10滴水,振荡,观察,用手摸一摸试管外壁,有什么感觉?
(2)继续向试管内加入约5mL水,振荡,观察、记录现象。
(3)分别加2滴酚酞溶液,比较溶液颜色。
实验现象:
(1)碳酸钠溶解得比碳酸氢钠多又快,盛碳酸钠的试管发烫
(2)碳酸钠全部溶解
(3)都变红,碳酸钠溶液红色更深
【现象分析讲授】碳酸钠溶解性大于碳酸氢钠
碳酸钠溶解放热
碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液
【科学探究】2、两者的热稳定性:
分别加热碳酸钠、碳酸氢钠固体,用澄清石灰水检验生成的气体。
碳酸氢钠分解产生气体使澄清石灰水变混浊。
【现象分析讲授】碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠
面包师把发酵粉(主要成份碳酸氢钠)和面粉加水混合,把揉搓好的小面团放到烤箱里焙烤后为什么会变成松软可口的大面包?
【科学探究】3、两者与盐酸反应
在两根试管中分别加入约5mL的碳酸钠和碳酸氢钠溶液,再分别滴入约
5mL盐酸,观察反应现象。
注意:
反应剧烈程度与生成气体的体积。
碳酸钠加入盐酸后,无明显现象,继续滴加后,有少量气泡冒出。
碳酸氢钠加入盐酸后,剧烈反应,马上冒出大量气泡。
【现象分析讲授】均能与酸反应放出气体,碳酸氢钠比碳酸钠快。
【总结】
(多媒体课件展示)
物质
碳酸钠
碳酸氢钠
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱或苏打
小苏打
颜色状态
溶解性
Na2CO3比NaHCO3更易溶于水
细小白色晶体
与HCI反应Na2CO3+2HCl=2NaCI+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCI+H2O+CO2
热稳定性 稳定但结晶Na2CO310H2O易风化受热分解
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
主要用途 玻璃、造纸、纺织、 发酵、医药、灭火器相互转化 Na2CO3ƒ NaHCO3
板书设计
第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物
1、过氧化钠和水反应:
2、过氧化钠与二氧化碳反应:
二、碳酸钠与碳酸氢钠
总结:
1、氧化钠和过氧化钠的性质的比较
2、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较。
(见多媒体课件)
作业或预习
几种重要的金属化合物练习二
自我评价
本节课我依据新课标的要求,遵循“以人为本”的教学理念,采用实验探究法、知识迁移法、
分组讨论法、导学导思法、学生自学法等多种教学方法,运用实验、电教媒体等教学手段,培养学生自主、探究、合作的学习能力,提高学生的学习素质,收到了很好的教学效果。
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