基础化学实验:缓冲溶液的配制与性质PPT推荐.pptx
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-2-,解得,10/8/2021,基础化学实验,5,根据缓冲溶液的定义,缓冲溶液的缓冲容量为:
10/8/2021,基础化学实验,6,根据缓冲溶液的定义,缓冲溶液的缓冲容量为:
根据此公式,计算一下实验中各磷酸缓冲溶液的缓冲容量,与实测所得结果进行比较。
10/8/2021,基础化学实验,7,仪器:
酸式滴定管(25mL);
刻度吸管(10mL);
PHS-2C酸度计。
器材:
烧杯(50mL,200mL);
洗耳球。
试剂:
NaOH(2.0molL-1);
HAc(0.1molL-1;
2.0molL-1);
NaAc(0.1molL-1);
NaH2PO4(0.2molL-1;
Na2HPO4(0.2molL-1)。
10/8/2021,基础化学实验,8,三、仪器、器材与试剂,1.pHS-3C型酸度计使用方法
(1)仪器面板,仪器外观,四、实验步骤,显示窗口,复合电极,10/8/2021,基础化学实验,9,
(2)复合电极补加电极溶液;
自来水冲洗电极;
蒸馏水润洗;
试液润洗;
滤纸吸干;
放入待测试液中。
c.检查补加电极溶液,测试时,取下胶塞。
测试完毕,重新盖好。
使用前浸泡24小时使用后自来水冲洗干净,蒸馏水润洗,滤纸吸干,保护帽内加KCl溶液,盖好。
10/8/2021,基础化学实验,10,(3)开机前的准备将多功能电极架“1”插入多功能电极架插座中,并固定好。
将处理后的pH复合电极安装在电极架上。
与酸度计接好。
10/8/2021,基础化学实验,11,(4)仪器操作流程连接电极导线,连接电源线,并打开仪器开关。
预热约30min。
电极线接入电源线接入电源开关,10/8/2021,基础化学实验,12,仪器首先显示“pHS-3C”字样,稍等,会显示上次标定后的斜率以及E0值。
然后进入测量状态,显示当前的电位值或者pH值。
此时,在显示屏上方显示的是电位值或pH值,下方显示的是当前的温度值。
或,10/8/2021,基础化学实验,13,在测量状态下,按“pH/mV”键可以切换显示电位以及pH值。
本实验切换到“pH”模式。
反复按此键切换测试pH或mV值或,10/8/2021,基础化学实验,14,(3)标定步骤电极用自来水冲洗、蒸馏水润洗、滤纸吸干;
将电极插入标准缓冲溶液(pH6.86)中;
用温度计测出被测溶液的温度,按“温度”键,使温度显示为被测溶液的温度;
设定温度为被测溶液的温度,10/8/2021,基础化学实验,15,用温度计测出被测溶液的温度,然后按“温度”或,“温度”键,使温度显示为被测溶液的温度,按“确认”键,即完成当前温度的设置(按“pH/mV”键放弃设置),返回测量状态。
a.按此键设定温度,b.按此键确定设置,10/8/2021,基础化学实验,16,按“定位”键,仪器显示“StdYES”字样,按“确认”键,进入标定状态,仪器自动识别并显示当前温度下的标准pH值;
按“确认”键,完成一点标定(斜率为100%);
3.仪器自动别当前温度下的pH,1.按下“定位”,仪器2.按下“确定”显示“StdYES”,4.读数稳定后,按下“确定”,标定结束,进入测试状态。
10/8/2021,基础化学实验,17,(4)测量pH值经标定过的仪器即可用来测定待测溶液,待测溶液与标定溶液温度相同与否,所采用的测定步骤也不相同。
具体操作步骤如下:
待测溶液温度与定位溶液温度相同时,测定步骤如下:
用蒸馏水清洗电极,再用被测溶液清洗一次;
把电极浸入被测溶液中,用玻璃棒搅拌溶液,稳定后,在显示屏上读出溶液的pH值。
10/8/2021,基础化学实验,18,待测溶液温度与定位溶液温度不相同时,测定步骤如下:
用蒸馏水润洗电极,用滤纸吸干;
用温度计测出被测溶液的温度值;
按“温度”键,使仪器显示为被测溶液温度值,然后按“确认”键;
把电极插入被测溶液内,用玻璃棒搅拌溶液,稳定后,在显示屏上读出溶液的pH值。
10/8/2021,基础化学实验,19,HS-3C实验室pH操作流程图,10/8/2021,基础化学实验,20,2.缓冲溶液的配制
(1)配制pH=4.60的缓冲溶液20mL。
根据计算用量,用酸式滴定管放出0.1molL-1HAc溶液,用刻度吸管吸取0.1molL-1NaAc溶液,置于50mL烧杯内混匀。
用酸度计测定其pH,并用2.0molL-1NaOH溶液或者2.0molL-1HAc溶液调节,使其pH为4.60。
10/8/2021,基础化学实验,21,
(2)配制60mLpH=7.40的NaH2PO4-Na2HPO4缓冲溶液。
根据计算用量,用酸式滴定管放出0.2molL-1NaH2PO4溶液和碱式滴定管放出0.2molL-1Na2HPO4溶液,置于200mL烧杯内混匀。
用酸度计测定其pH,并用2.0molL-1NaOH或者2.0molL-1Na2HPO4溶液调节,使其pH为7.40,保留备用。
10/8/2021,基础化学实验,22,3.缓冲溶液的性质按照后面表1的体积,将上述60mL缓冲溶液用吸量管分为3份,分别加入酸、碱及纯水,并测定其pH。
用生理盐水作对比实验。
表1中第3组实验后的溶液再分为2份,作为第6、7组实验的溶液。
根据加入酸、碱或纯水前后pH的改变值,计算缓冲溶液的缓冲容量并说明缓冲溶液具有哪些性质。
10/8/2021,基础化学实验,23,表1.酸、碱及稀释对缓冲溶液pH的影响,10/8/2021,基础化学实验,24,下次试验内容:
自来水中钙、镁离子含量测定。
实验地点:
10/8/2021,基础化学实验,25,基础化学实验室2,
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- 基础 化学 实验 缓冲溶液 配制 性质