对数曲线高考复习专题酸碱中和滴定曲线大全精校解析Word版.docx
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对数曲线高考复习专题酸碱中和滴定曲线大全精校解析Word版.docx
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对数曲线高考复习专题酸碱中和滴定曲线大全精校解析Word版
1.若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数,则常温下,一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HAˉ)、pC(A2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法一定正确的是
A.pH=4时,c(HAˉ) B.c(H2A)+c(HAˉ)+c(A2-)是定值 C.该酸的电离常数Ka1=10-1.3 D.常温下,NaHA的水溶液呈碱性 【答案】C 2.已知: pOH=-lgc(OH-)。 常温下,某弱酸的钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。 下列说法正确的是 A.溶液加水稀释,先增大后不变 B.在NaHXO3溶液中: >1 C.向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时: c(Na+)+2c(H+)=c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-) D.实线M表示pOH与的变化关系 【答案】B 【解析】分析: A.溶液加水稀释,c(H+)×c(XO32-)/c(HXO3-)的值不变;B.在NaHXO3溶液中,=[c(OH-)×c(HXO3-)×c(H2XO3)]÷[c(H+)×c(XO32-)×c(HXO3-)]=Kh/Ka1,结合pOH=2计算;C.根据溶液中电荷守恒及中性溶液中c(H+)=c(OH-)进行分析;D.已知pOH=-lgc(OH-),则pOH越大,c(OH-)越小,当pOH较大时,溶液中的氢离子较多,则c(H2XO3)较大,所以实线M表示pOH与的变化关系;根据以上分析解答。 详解: Na2XO3溶液加水稀释,水解程度增大,但是溶液中c(HXO3-)、c(OH-)均减小,温度不变,Kw不变,因此c(H+)增大,Na2XO3溶液加水稀释,一直增大,A错误;=[c(OH-)×c(HXO3-)×c(H2XO3)]÷[c(H+)×c(XO32-)×c(HXO3-)]=Kh/Ka1,根据图像当=0时,溶液的pOH=4,水解大于电离,溶液显碱性,所以Kh/Ka1>1,即在NaHXO3溶液中: >1,B正确;向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时: 溶液中存在电荷守恒: c(Na+)+c(H+)=c(HXO3-)+2c(XO32-)+c(OH-),C错误;Na2XO3为强碱弱酸盐,水解显碱性,分两步水解: XO32-+H2O=HXO3-+OH-,HXO3-+H2O=H2XO3+OH-;水解的第一步程度较大,因此c(HXO3-)/c(XO32-)比值较大,当c(HXO3-)/c(XO32-)=10-4时,溶液的碱性最强,pOH=0;第二步水解受到第一步抑制,水解程度较小,c(H2XO3)/c(HXO3-)比值较小,当c(HXO3-)/c(XO32-)=10-9时,溶液的碱性最强,pOH=0;所以实线M表示pOH与的变化关系,D错误;正确选项B。 3.常温下,二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液,所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示,下列有关说法错误的是 A.曲线M表示pH与lg的变化关系 B.a点溶液中: c(H+)―c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)―c(K+) C.H2Y的第二级电离常数Ka2(H2Y)=10-4.3 D.交点b的溶液中: c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-) 【答案】D 【解析】详解: A.随着pH的增大,H2Y的电离程度逐渐增大,溶液中逐渐增大,逐渐减小,lg逐渐增大,lg逐渐减小,因此曲线M表示pH与的关系,故A正确; B.a点溶液中存在电荷守恒: c(H+)+c(K+)=2c(Y2-)+c(HY-)+c(OH-),因此c(H+)―c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)―c(K+),故B正确; C.pH=3时,lg=1.3,则Ka2(H2Y)===10-4.3,故C正确; D.交点b的溶液中存在: lg=lg>1.3,因此>101.3,即c(Y2-) 综合以上分析,本题选D。 4.25℃时,用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。 下列说法正确的是 A.H2A的电离方程式为H2AH++HA- B.B点溶液中,水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6mol/L C.C点溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(A2-) D.25℃时,该氨水的电离平衡常数为 【答案】B 5.常温下,将0.1mol/LNaOH溶液分别滴加到0.1mol/LHA溶液和HB溶液中,两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示,下列说法不正确的是 A.Ka(HB) B.a点时,c(A-)=c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C.常温下,0.1mol/LNaA溶液的pH大于0.1mol/LNaB溶液的pH D.向HB溶液中加入NaOH溶液,混合溶液中c(B-)/c(HB)=10[pH-pKa(HB)](已知: pKa=-lgKa) 【答案】C 6.向XmL0.01mol/L的氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液,测得混合溶液的POH=—lgc(OH-)、温度随加入的硫酸溶液体积的变化如图所示。 下列说法正确的是 A.X=20 B.b点时溶液的POH=PH C.a,b,d三点NH3·H2O的电离常数: K(b)>K(d)>K(a) D.c点对应的溶液中: C(SO42-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) 【答案】C 【解析】b点时溶液温度最高,表明此时酸碱恰好反应完全,因1molH2SO4可与2molNH3·H2O反应,故X=40,A错误;恰好反应时生成(NH4)2SO4,溶液显酸性,POH≠PH,B错误;a、b、d三点的温度高低顺序为b>d>a,温度越高,NH3·H2O的电离常数越大,C正确;c点时溶液中的溶质为等物质的量的(NH4)2SO4与H2SO4,由于NH4+能水解,c(H+)>C(SO42-)>C(NH4+)>c(OH-),D错误;正确选项C。 7.常温下,用0.1mol/L的氨水滴定10.00mL0.1mol/L的酸HA,所加氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示。 下列说法错误的是 A.X点: c(A-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)B.Y点: V(NH3·H2O)<10.00mL C.Z点: 2c(A-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)D.HA的电离方程式为HA=H++A- 【答案】B 【解析】由图可知,0.1mol/L的酸HA的lg=12,则=1012,=1012,c2(H+)=1012KW=101210-14=10-2,c(H+)=0.1mol/L,说明HA完全电离,为强酸。 A.X点: 加入5mL0.1mol/L的氨水得到等浓度的NH4A和HA混合溶液,c(A-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-),A正确;B.Y点: lg=0,即=1,c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,若加入氨水V(NH3·H2O)=10.00mL,恰好得到NH4A溶液,此时溶液由于NH4+水解而显酸性,故加入的氨水应比10.00mL大,故B错误;C.Z点为等浓度的NH4A和NH3·H2O的混合溶液,根据物料守恒,2c(A-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O),C正确;D.HA为强酸,电离方程式为HA=H++A-,D正确;本题正确答案应选B。 8.常温,某二元弱酸H2A溶液中离子浓度与pH的关系如图所示(y为lg[c(HA−)/c(H2A)]或lg[c(A2−)/c(H2A)]): 下列说法不正确的是 A.曲线b为lg[c(HA−)/c(H2A)]与pH的变化关系 B.该温度下,H2A的Ka2约为10−4.1 C.若在上图中作lg[c(HA−)/c(A2−)]~pH关系图,得到的曲线会与曲线b平行 D.若升高温度,则图中曲线a、b上移 【答案】C 9.设pC为溶液中粒子物质的量浓度的负对数,即: pC=-lgC。 25℃时,某浓度H2R水溶液中,pC(H2R)、pC(HR-)、pC(R2-)随溶液pH的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A.曲线I表明,c(R2-)随着pH增大而逐渐增大 B.pH=1.3时,3c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol/L C.常温下,该体系中c2(HR-)/c(R2-)·c(H2R)=1000 D.NaHR水溶液中: c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+) 【答案】C 【解析】分析: H2RH++HR-,HR-H++R2-,随pH增大电离平衡正向移动,c(H2R),开始较大,后逐渐减小,c(HR-)先增大后减小,c(R2-)开始较小,后逐渐增大,pC为溶液中粒子物质的量浓度的负对数,C越大pC越小,由图像可知: 曲线I是pC(HR-)随溶液pH的变化曲线,曲线II是pC(H2R)随溶液pH的变化曲线,曲线III是pC(R2-)随溶液pH的变化曲线; 详解: A.从以上分析可知,曲线III表明,c(R2-)随着pH增大而逐渐增大,故A错误;B.pH=1.3时,c(HR-)=c(H2R),根据电荷守恒c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)=c(H+)=10-1.3mol/L 由于c(HR-)>c(R2-),所以3c(R2-)+c(OH-)<10-1.3mol/L,故B错误;C.常温下,该体系中c2(HR-)/c(R2-)·c(H2R)=====1000,故C正确;D.pH=1.3时,c(HR-)=c(H2R),Ka1==c(H+)=10-1.3,pH=4.3时,c(HR-)=c(R2-),Ka2==c(H+)=10-4.3,NaHR的水解常数Kh===10-12.7,因此,NaHR水解小于电离,溶液显酸性,c(OH-) 10.类比pH的定义,对于稀溶液可以定义pC=-1gc。 常温下,某浓度的H2A溶液在不同pH下,测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)的变化如图所示。 下列说法正确() A.曲线Ⅱ表示pC(HA-)随pH的变化 B.当pH=1.40时,c(H2A)>c(A2-)>c(HA-) C.常温下,=104.50 D.a、b、c三点对应的溶液中,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)的值相等 【答案】D 【解析】多元弱酸的第一步电离大于第二步电离,根据定义pC=-1gc,pH增大,pC增大较明显,曲线Ⅱ应为表示pC(H2A)随pH的变化,曲线Ⅲ应为表示pC(A2-)随pH的变化。 A、多元弱酸的第一步电离大于第二步电离,根据定义pC=-1gc,pH增大,pC增大较明显,曲线Ⅱ应为表示pC(H2A)随pH的变化,选项A错误;B、当pH=1.40时,由图可知,pC(H2A)>pC(HA-)>pC(A2-),则c(H2A) 答案选D。 11.T℃时,浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释,并用pH传感器测定溶液pH。 所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。 下列叙述错误的是 已知: ①HA的电离平衡常数: ②pKa=-lgKa A.酸性: HA>HB
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