物质的量、离子反应、氧化还原反应测试题Word文件下载.doc
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物质的量、离子反应、氧化还原反应测试题Word文件下载.doc
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4.下列叙述正确的是
A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等
B.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
5.某温度下,100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。
若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水,则所得溶液的溶质质量分数是
A30%B×
100%C26.5%D×
100%
6.在酸性溶液中,下列可以大量共存的离子是()
A.Na+、K+、HCO3-、Cl-B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C.K+、Na+、SO42-、S2O32-D.K+、Na+、AlO2-、NO3-
7.下列离子方程式正确的是
A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O
B.钠与水的反应Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+===Cu2++Ag
D.大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
8.下列化学方程式中,可用离子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O表示的是(
)
A.稀硫酸中滴加碳酸氢钠溶液
B.硝酸溶液中滴加纯碱溶液
C.稀盐酸与石灰石反应
D.从草木灰中提取的碳酸钾与足量醋酸反应
9.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是(
)。
A.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B.氧化还原的本质是元素化合价的升降
C.失电子的反应物在反应中作氧化剂,反应中被还原
D.金属单质在化学反应中一定作还原剂
10.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是(
)
A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D.相同物质的量的气体摩尔体积也相同
11.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:
①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的(
A.②④⑥
B.③⑤⑥
C.①②④
D.①③⑤
12.2molCl2和2molCO2相比较,下列叙述中正确的是(
)
A.分子数相等
B.原子数相等
C.体积相等
D.质量相等
13.科学家刚刚发现了某种元素的原子,其质量是ag,12C的原子质量是bg,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )。
A.该原子的摩尔质量是aNA
B.wg该原子的物质的量一定是w/(NA)mol
C.wg该原子中含有w/a个该原子
D.由已知信息可得:
NA=12/a
14.下列反应中,不属于氧化还原反应的是(
A.2CO+O2
2CO2
B.CH4+2O2CO2+2H2O
C.2KClO32KCl+3O2↑
D.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
15.在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中,被还原的硫与被氧化的硫的质量比为(
A.2:
1
B.1:
2
C.3:
D.1:
3
二、填空题(每空2分,共40分)
1.在下列反应中:
A.2F2+2H2O=4HF+O2
B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.CaO+H2O=Ca(OH)2
D.2H2O=2H2↑+O2↑
水只作氧化剂的是
,水只作还原剂的是
,水既作氧化剂又作还原剂的是
,水既不作氧化剂又不作还原剂的是
。
2.按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目,指出氧化剂和还原剂。
⑴是分解反应,也是氧化还原反应_____________________________________________。
⑵不属于四种基本反应类型的氧化还原反应____________________________________。
3.有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48升(STP),该气体的摩尔质量是。
71g·
mol-1
4.现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg·
mol-1。
若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体所含原子总数为________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为____________L。
(1)m/M
(2)2mNA/M(3)22.4m/M(4)m/(m+1000)(5)m/MV
5.在反应:
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,氧化剂是
,氧化产物是
,反应中有6mol电子转移,被氧化的铜为
mol。
在标况下,若有3mol铜被氧化,则产生的NO气体的体积为
L
6.现有下列仪器和用品:
①铁架台(含铁圈、铁夹)②锥形瓶③酸式和碱式滴定管④烧杯⑤玻璃棒⑥胶头滴管⑦天平(含砝码)⑧滤纸⑨量筒⑩过滤漏斗。
现有下列药品:
A.NaOH固体B.标准NaOH溶液C.未知浓度盐酸D.蒸馏水E.碳酸钠溶液。
回答下列问题:
(1)过滤时应选用的仪器编号是:
(2)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,还缺少的仪器是。
(3)做酸碱中和滴定时,还缺少的试剂是。
(4)在溶液配制时,使用玻璃棒的是:
A.称量B.溶解C.转移D.洗涤E.定容
(1)①④⑤⑧⑩ (2)容量瓶 (3)酚酞试液(4)BCDE
7.根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题。
(1)氧化剂与氧化产物的质量比__________
(2)当生成28gN2时,被氧化的物质的质量是__________g。
3)213:
28
(4)34
三、简答与计算(共30分)
1.写出下列离子反应方程式(8分)
(1)硫酸和氢氧化钡溶液反应:
(2)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应:
(3)FeCl3溶液中加入铜片:
(4)铜片溶于稀硝酸:
2.为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2,选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验
装置:
(12分)
如按气流由左向右流向,连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母):
_______接_______,______接_______,______接______;
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?
乙_____________________________,丙中_________________________________;
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是________;
(4)写出甲中反应的化学方程式______________________________________。
(1)(4分)A.F、E、C.D.B
(2)(4分)乙中出现白色沉淀.丙中品红未褪色
(3)(2分)吸收SO2
(4)(2分)C+2H2SO4(浓)DCO2↑+2SO2↑+2H2O
3.(6分)将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A,在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应,过滤得沉淀B,向B中加入足量稀盐酸,充分反应后剩余沉淀2.33g。
计算:
(1)原混合物中Na2CO3的质量分数
(2)BaCl2溶液的物质的量浓度
解:
设混合物中硫酸钠的质量为x
Na2SO4-----------------------BaSO4
142
233
X
2.33g
(2分)
列比例解得X=1.42g
故混合物中碳酸钠的质量为1.95g-1.42g=0.53g
碳酸钠的质量分数为0.53g/1.95g
*100%=27.2%
Na2SO4-――――――-BaCl2
Na2CO3---------
BaCl2
BaCl2的物质的量为1.42/142+0.53/106=0.015mol
BaCl2的物质的量浓度为:
0.015/0.01=1.5mol/L
(2分)
4.(6分)将19gNa2CO3和NaHCO3的混合物与足量盐酸反应。
在标准状况下的得到4.48LCO2
(1)写出相应的离子方程式
(2)求混合物中各成分的质量
(3)如果盐酸的物质的量浓度为0.5mol/L,至少需要多少毫升盐酸。
(1)CO32-+2H+==CO2↑+H2O;
HCO3-+H+==CO2↑+H2O
(2)m(Na2CO3)==10.6g;
m(NaHCO3)==8.4g
(3)600mL
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