《铁的重要化合物》上课课件(省级优质课获奖案例)PPT文件格式下载.pptx

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铁的氧化物中，哪些是碱性氧化物呢?

请书写碱性氧化物与盐酸反应的离子方程式。

FeCl3黄色,FeCl2浅绿色,二、铁的盐,预测现象实验现象,实验3-10,FeCl3（aq）溶液呈现红色溶液变红色,FeCl2（aq）溶液无明显现象无明显现象溶液变浅红,二、铁的盐,2,为什么久置的FeCl（aq）遇到KSCN（aq）会呈现红色？

Fe2+,Fe3+,原因：

久置的FeCl2（aq）变质，部分Fe2+转化为Fe3+哪些物质使得Fe2+转化为Fe3+？

如何将久置的,FeCl,2,中的,（aq）Fe,3+,Fe,2+,转化为？

氧化剂O2还原剂,实验分析,二、铁的盐,铁粉KSCN（aq）,实验探究,利用提供的试剂设计实验验证Fe3+与Fe2+的相互转化？

氯水Fe3+Fe2+转化选择试剂：

KSCN（aq）、铁粉,实验现象：

滴加KSCN后溶液变红色再加铁粉后溶液红色褪去,离子方程式,2Fe3+Fe=3Fe2+,Fe2+Fe3+转化选择试剂：

KSCN（aq）、氯水,实验现象：

滴加KSCN后无明显现象再加氯水后溶液变红色离子方程式2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,二、铁的盐,Fe2+、Fe3+转换,Fe2+,Fe3+,氧化剂：

O2、Cl2、H2O2、酸性KMnO4还原剂：

Fe、Cu、Vc（维生素C）等,实验结论,实验探究,利用提供的试剂设计实验验证Fe3+与Fe2+的相互转化？

二、铁的盐,2+、Fe3+检验方法用KSCN（aq）,收获成果Fe,KSCN（aq）,Fe3+,白色沉淀Fe（OH）2,红褐色沉淀Fe（OH）3,红色,Fe3+：

滴加KSCN（aq）呈现红色Fe2+：

先滴加KSCN（aq）无明显变化，再滴加氯水（氧化剂）后溶液变为红色。

灵敏试剂：

KSCN（aq）NaOH（aq）,二、铁的盐,FeCl3（aq）FeCl2（aq）,离子方程式实验现象,出现红褐色沉淀,绿色最后变为红褐色,Fe3+3OH=Fe（OH）3Fe2+2OH=Fe（OH）2白色絮状沉淀迅速变灰,实验3-9,二、铁的盐,实验分析,主要原因：

Fe（OH）2极易被O2氧化,4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3,三、铁的氢氧化物,为什么Fe（OH）2沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色？

在制备Fe（OH）2时应采取哪些措施防止其变色?

实验探究,试管和溶液中有氧气,除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境,在制备Fe（OH）2时应采取哪些措施防止其变色?

实验探究,在液面上加入保护层（如植物油），隔绝空气。

将胶头滴管尖端伸入液面以下，再挤压出溶液。

用煮沸过的蒸馏水配制溶液。

试一试,三、铁的氢氧化物,2,探究制备Fe（OH）的原理,三、铁的氢氧化物,与酸反应（如盐酸）稳定性,红褐色沉淀,难溶于水,氢氧化铁Fe（OH）3,氢氧化亚铁Fe（OH）2,Fe3+3OH=Fe（OH）3,2,Fe2+2OH=Fe（OH）,白色沉淀难溶于水Fe（OH）2+2H+=Fe2+2H2O易被氧化4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3,Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O受热易分解2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O,收获成果制备原理颜色状态水溶性,三、铁的氢氧化物,学以致用衣服上粘上了铁锈，怎样除去铁锈？

治疗缺铁性贫血的口服液当中主要含有亚铁盐，广告说“Vc和铁搭档效果会更好”，为什么？

怎样正确保存亚铁盐溶液，为什么？

刻制印刷电路板能用FeCl3溶液做“腐蚀液”，为什么？

1）,课堂总结Fe2+、Fe3+的检验方法：

2）铁的重要化合物之间转换,化学与生活,