学年福建省福州市八县市一中高二上学期期末联考试题 化学 Word版.docx
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学年福建省福州市八县市一中高二上学期期末联考试题 化学 Word版.docx
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学年福建省福州市八县市一中高二上学期期末联考试题化学Word版
2017-2018学年福建省福州市八县(市)一中高二上学期期末联考
化学科试卷
命题学校:
福清一中命题教师:
吴秀敏审核教师:
高二备课组
考试时间:
1月30日完卷时间:
90分钟满分:
100分
可能用到的相对原子质量:
C-12H-1O-16Cu-64Na-23Zn-65Fe-56
一、单项选择题(每小题2分,共50分)
1、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20gNaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL
2、下列变化中,一定不存在化学能与热能相互转化的是()
A.铝热反应B.金属钝化C.燃放爆竹D.干冰气化
3、在碳酸钠稀溶液中,下列关系正确的是()
A.c(Na+)=2c(CO32-) B.c(OH-)=c(H+)
C.(HCO3-)>c(H2CO3) D.c(Na+) 4、下列物质的溶液经加热蒸干并充分灼烧,最终只得到该物质固体的是() A.氯化铵B.氯化铜C.碳酸氢钠D.硫酸钾 5、常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积为10-10,该溶液可能是() A.一定浓度的CH3COONa溶液 B.一定浓度的氨水溶液 C.一定浓度的NaHSO4溶液 D.pH等于5的醋酸溶液 6、酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为: 2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 不能使反应速率加大的措施是() A.增大酸性高锰酸钾溶液的浓度 B.增大草酸溶液的浓度 C.增大压强 D.升高温度 7、单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。 已知: ①S(s,单斜)+O2(g)=SO2(g)△H1=-297.16kJ·mol-1 ②S(s,正交)+O2(g)=SO2(g)△H2=-296.83kJ·mol-1 下列说法正确的是()。 A.S(s,单斜)=S(s,正交)△H3=+0.33kJ·mol-1 B.正交硫比单斜硫稳定 C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D.①式表示断裂lmolO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ 8、常温下,将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合,充分反应后溶液pH() A.小于7B.大于7C.等于7D.无法判断 9、用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液(甲基橙作指示剂),下列情况会使测定结果偏低() A.酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定 B.锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水 C.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴 D.滴定前,平视滴定管读数,滴定终点时,俯视滴定管读数 10、根据如图所示的装置,判断下列说法不正确的是() A.该装置中铜为阳极 B.当铜片的质量变化了12.8g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L C.该装置中b极的电极反应式是: H2+2OH--2e-==2H2O D.该装置中a极为正极,发生氧化反应 11、一定温度下,在一容积固定的密闭容器中,建立了下列平衡: 2NO2(g)N2O4(g),恒温下,再向容器通入一定量NO2,重新建立平衡后,容器中N2O4的体积分数() A.减少B.增大C.不变D.无法判断变化情况 12、密闭容器中,反应aM(g)+bN(g)cP(g)达到平衡时,M浓度为0.5mol·L-1,若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,重新达到平衡时,M浓度为0.3mol·L-1。 下列判断合理的是() A.a+b C.N的转化率降低D.P的体积分数增大 13、在容积不变的密闭容器中进行如下反应: H2O(g)+C(s)H2(g)+CO(g);△H>0 达到平衡后,改变下列反应条件,相关叙述正确的是() A.加入H2,平衡向逆反应方向移动,体系压强减小 B.加入少量C,正反应速率增大 C.降低温度,平衡向正反应方向移动 D.加入CO,混合气体的密度增大 14、将标准状况下2.24LCO2缓慢通入100mL1mol·L-1NaOH溶液中(溶液体积变化忽略不计),充分反应后,下列关系正确的是() A.c()>c()>c() B.c()+c()=c()+2c()+c() C.c()>c()>c()>c() D.c()+2c()+c()=1mol·L-1 15、t℃时,水的离子积为Kw,该温度下将amol·L-1,一元酸HA与bmol·L-1一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是() A.混合液的pH=7B.混合液中,[H+]= C.a=bD.混合液中,c(B+)=c(A-)+c(OH-) 16、工业上,一般不用电解法生产的物质是() A.生铁B.铝C.烧碱D.精铜 17、有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是()。 A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol·L-1 B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同 C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等 D.往等体积的两种溶液中,分别加入足量锌片,生成H2的体积相同 18、等体积的pH=12碱甲溶液和pH=11碱乙溶液,分别用等浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积为2V甲=V乙。 下列判断合理的是() A.乙一定是弱碱B.甲一定是强碱 C.乙一定是二元碱D.甲一定是一元碱 19、恒温、恒压下,向密闭容器中充入2体积A和1体积B,发生如下反应: 2A(g)+B(g) 2C(g),平衡时,混合气体体积比起始时减少了20%。 若开始时充入4体积C,达到平衡时C的转化率为() A.50%B.40%C.30%D.20% 20、将0.1mol/L的下列各物质的水溶液加热至80℃,溶液pH不变的是() A.NaCl B.NaOHC.H2SO4 D.NH4Cl 21、已知: ,则在相同温度下,下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是() A.B. C.D. 22、用水稀·氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是() A.B. C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量 23、一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是( ) A.升高温度,可能引起由c向b的变化 B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13 C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化 24、浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图Z82所示。 下列叙述错误的是( ) A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度: b点大于a点 C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等 D.当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则增大 25、25℃,两种酸的电离常数如下表。 Ka1 Ka2 H2A 1.3×10-2 6.3×10-6 H2B 4.2×10-7 5.6×10-11 下列叙述中正确的是( ) A.H2A的电离方程式: H2A===2H++A2- B.常温下,在水中Na2B的水解平衡常数为: Kb1= C.等浓度的Na2A和Na2B溶液,由水电离产生的H+浓度大小关系为前者大于后者 D.向NaHB溶液中加入少量H2A溶液,可发生反应: 2HB-+H2A===A2-+2H2B 二、填空题(共50分) 26、(共14分) (1)恒温下,向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠,充分反应后,再加蒸馏水稀释到1L,所得溶液的pH=。 (2)向pH=6的蒸馏水和c(H+)=10-6mol·L-1的稀盐酸中分别投入大小、质量相同的金属钠,反应刚开始时,产生H2的速率前者与后者相比是(填选项序号)。 A.一样快B.前者快C.后者快D.无法比较 (3)用惰性电极电解NaCl与NaHCO3混合溶液,测得溶液pH变化如下图所示。 ①在0→t时间内,两个电极上的电极反应式为: 阳极; 阴极。 ②用离子方程式表明0→t时间内,溶液pH升高比较缓慢的 原因: 。 (4)常温下,相同体积的0.2mol·L—1NaCl溶液与0.1mol·L—1Na2CO3溶液中,阳离子数目较多的是溶液。 (填化学式) (5)已知: 298K时,金属钠与O2气体反应,生成1molNa2O固体时,放出热量414kJ;生成1molNa2O2固体时,放出热量511kJ。 由Na2O固体与O2气体反应生成Na2O2固体的热化学方程式为 27、(共12分) 已知: 0.1mol/LH2A溶液中c(H+)=0.11mol/L。 (1)写出H2A的第一步电离方程式: _______________________________ (2)0.1mol/LNaHA溶液中离子浓度从大到小的顺序为____________________________, 其中c(H+)________(填“>”“=”或“<”)0.01mol/L。 (3)写出Na2A水解的离子方程式: _______________________________ (4)已知: 酸 电离常数(Ka) 酸 电离常数(Ka) CH3COOH 1.8×10-5 HCN 5×10-10 H2CO3 Ka1=4.2×10-7 HClO 3×10-8 Ka2=5.6×10-11 ①上述四种酸中,酸性最强的是_______________________________; ②在浓度均为0.01mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中,逐滴加入0.01mol/L盐酸,则体系中最先反应的酸根离子是__________________(填离子符号)。 28、(共12分)硫化钠是重要的工业原料。 (1)高温时,等物质的量甲烷与硫酸钠在催化剂作用下恰好完全反应,制得硫化钠。 反应的化学方程式为__________________ (2)甲同学往某Na2S样品(含Na2CO3、Na2SO4杂质)溶液中加入少量BaS溶液,产生白色沉淀,过滤,向滤渣中加入过量盐酸,沉淀完全溶解。 甲同学由此得出结论: 相同温度下,。 ①沉淀溶于盐酸的离子方程式是__________________。 ②仅由上述实验无法判断与的大小关系,理由是______。 (3)利用Na2S为沉淀剂由锌灰可制得ZnS。 锌灰经稀硫酸浸取后所得浸取液含Zn2+、Cd2+、Fe2+,Fe3+等,由该浸取液制备ZnS的工艺流程如下图所示。 ①步骤(i)所加H2O2的作用为____________(填反应的离子方程式)。 ②步骤(i)所加ZnO的作用为____________。 ③步骤(ii)中得到Cd单质的离子方程式为____________。 29、(共12分)为测定硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)
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