泰州市姜堰区届高三下学期期初联考试题 化学Word格式文档下载.docx
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C.中子数为20的氯原子:
D.羟基的电子式:
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使苯酚显紫色的溶液:
NH4+、K+、SCN-、SO42-
B.使甲基橙变红色的溶液:
Mg2+、K+、SO42-、NO3-
C.由水电离的c(OH-)=10-13mol·
L-1的溶液中:
Na+、Cl-、CO32-、NO3-
D.c(Fe2+)=1.0mol·
L-1溶液:
H+、K+、Cl-、NO3-
4.下列物质性质与应用对应关系均正确的是
A.SO2具有漂白性,可用SO2加工银耳,使之更白
B.炭具有强还原性,常用于冶炼镁、钠等金属
C.淀粉遇碘变蓝色,常用于检验食盐是否为加碘盐
D.NaHCO3可以与胃酸反应,可用NaHCO3治疗胃酸过多
5.下列有关实验原理或实验操作正确的
图1图2图3图4
A.用图1所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
B.用图2所示装置除去CO2中含有的少量HCl
C.用图3所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
D.用图4所示装置吸收氨气并防止倒吸
6.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.常温常压下,4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA
B.标准状况下,2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
C.1L1mol·
L-1的CuCl2溶液中含有Cu2+的数目为NA
D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA
7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2:
SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
C.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合:
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
D.用CH3COOH溶解CaCO3:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
8.下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
物质
组别
甲
乙
丙
A
FeCl2
Cl2
NaOH
B
SiO2
HF
C
AlCl3
KOH
H2SO4
D
SO2
NaHCO3
9.甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素,下列判断正确的是
A.金属性:
甲>
乙>
丁
B.原子半径:
辛>
戊>
C.丙与庚的元素原子核外电子数相差13
D.形成的最简单氢化物的稳定性:
己>
戊
10.室温下,将1mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2,CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为:
CuSO4•5H2O(s)
CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3。
则下列判断正确的是
A.△H2>
△H3B.△H1<
△H3C.△H1+△H3=△H2D.△H1+△H2>
△H3
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是
A.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的△H>0
B.将钢闸门与直流电源的正极相连,可防止钢闸门腐蚀
C.恒温下,体积可变的密闭容器中发生反应2NO2
N2O4,向平衡体系中充入氩气,达到新平衡时,NO2的百分含量增大
D.25℃时,将NH3•H2O稀溶液加水稀释,
的值不变
12.某有机物的结构简式如图5所示,下列有关该物质的叙述错误的是
A.分子式为C11H12O4
B.苯环上的一氯代物有2种
C.分子中所有的碳原子可能共平面
D.能使酸性KMnO4溶液褪色
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液
溶液呈血红色
原溶液中定含Fe2+
向无色溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀
原溶液中定含SO42-
向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体
出现白色胶状沉淀
碳的非金属性大于硅
用铂丝蘸取某物质的溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
该物质定是钠盐
14.25℃时,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.Na2CO3溶液:
c(OH-)—c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
B.浓度均为0.1mol·
L-1的CH3COOH和CH3COONa混合液(pH<
7):
c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.浓度均为0.1mol·
L-1的NaClO、NaHCO3混合溶液中:
c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
15.一定条件下进行反应:
A(g)
B(g)+C(g),向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molA(g),经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测得的有关数据见下表:
t/s
2
4
6
8
n(B)/mol
0.30
0.39
0.40
A.反应前2min的平均速率v(B)=0.15mol/(L·
min)
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(B)=0.22mol·
L-1,则反应的ΔH<
0
C.保持其他条件不变,起始向容器中充入2.0molA,反应达到平衡时C的体积分数减小
D.保持其他条件不变,起始向容器中充入1.2molA、0.60molB和0.60molC,反应达到平衡前的速率:
v(正)<
v(逆)
笫II卷非选择题(共80分)
16.(12分)锰的用途非常广泛,在钢铁工业中,锰的用量仅次于铁,90%的锰消耗于钢铁工业,10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。
以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3,还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下:
已知25℃,部分物质的溶度积常数如下:
物质
Mn(OH)2
Co(OH)2
Ni(OH)2
MnS
CoS
NiS
Ksp
2.1×
10-13
3.0×
10-16
5.0×
1.0×
10-11
10-22
(1)步骤Ⅰ中,MnCO3与硫酸反应的化学方程式是▲。
(2)步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸,其目的有3点:
①使矿物中的物质充分反应;
②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境;
③▲。
(3)步骤Ⅱ中,MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+,该反应的离子方程式是▲,加氨水调节溶液的pH为5.0~6.0,以除去Fe3+。
(4)步骤Ⅲ中,滤渣2的主要成分是▲。
(5)步骤Ⅳ中,在▲(填“阴”或“阳”)极析出Mn,电极反应方程式为▲。
(6)电解后的废水中还含有Mn2+,常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀,过滤后再向滤液中加入适量Na2S,进行二级沉降。
欲使溶液中c(Mn2+)≤1.0×
10-5mol·
L-1,则应保持溶液中c(S2-)≥▲mol·
L-1。
17.(15分)下图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图(反应条件已经略去):
已知:
①LiBH4可将醛、酮、酯类还原成醇,但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键;
LiBH4遇酸易分解。
请回答下列问题:
(1)有机物B中含氧官能团的名称▲。
(2)反应A→B中需要加入试剂X,其分子式为C4H8O2,X的结构简式为▲。
(3)C用LiBH4还原得到D。
C→D不直接用H2(镍作催化剂)还原的原因是▲。
(4)写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为▲。
①属于芳香族化合物;
②能使FeCl3溶液显色;
③分子中有4种不同化学环境的氢。
(5)写出E和银氨溶液反应的化学方程式▲。
(6)根据已有知识并结合相关信息,设计B→C的合成路线图(CH3I和无机试剂任选)。
▲
合成路线流程图例如下:
18.(13分)平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。
某课题以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,得到Ce(OH)4和硫酸铁铵:
①酸性条件下,铈在水溶液中有
、
两种主要存在形式,
易水解,
有较强氧化性。
②CeO2不溶于稀硫酸
③硫酸铁铵[aFe2(SO4)3•b(NH4)2SO4•cH2O]广泛用于水的净化处理。
(1)在氧化环节,下列物质中最适合用作氧化剂B的是▲(填序号)。
a.NaClOb.H2O2c.KMnO4
(2)操作Ⅰ的名称是▲,检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是▲。
(3)写出反应②的化学方程式 ▲ 。
(4)用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。
所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定,则测得该Ce(OH)4产品的质量分数▲ 。
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(5)称取14.00g硫酸铁铵样品,将其溶于水配制成100mL溶液,分成两等份,向其中一份加入足量NaOH溶液,过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体;
向另一份溶液中加入0.5mol/LBa(NO3)2溶液100mL,恰好完全反应。
通过计算,该硫酸铁铵的化学式为 ▲ (写出必要的计算步骤,否则不得分)。
19.(14分)利用废铝箔(主要成分为Al、少量的Fe、Si等)既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[A12(SO4)3•18H2O]。
I.实验室制取无色的无水AlBr3(熔点:
97.5℃,沸点:
263.3~265℃)可用如图6所示装置,主要实验步骤如下:
步骤l:
将铝箔剪碎,用C
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