届广东省潮州市高三上学期期末教学质量检测理综化学试题及答案Word格式.docx

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A．将草木灰与NH4H2PO4混合使用,可更好为植物提供N、P、K三种营养元素

B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车,以解决城市机动车尾气排放问题

C．《本草纲目》中记载：

“此即地霜也。

所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁,后乃煎炼而成。

”文中对硝酸钾的提取涉及溶解、蒸发、结晶操作

D．重金属盐中毒者可以用鸡蛋清进行急救,K2FeO4可作饮用水的消毒剂和净水剂

8．NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下,2.24LHF和2.24LNH3中均含有电子数为

B．

氢化钾：

M=40g·

mol-1

与足量水反应转移电子数为

C．1.0L1.0mo1·

L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

D．标准状况下,4.48L甲烷和乙烯的混合气体中所含C-H键数目为0.8NA

9．人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子。

曙红可用作指示剂及染料,其结构简式如图所示。

下列有关曙红的说法正确的是（　　）

A．曙红不能与盐酸发生反应

B．1个曙红分子中含1个手性碳原子

C．1mol曙红最多能与3molNaOH反应

D．曙红能发生取代、加成、消去反应

10．锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶（简写为P2VP）和I2的复合物,电解质是熔融薄膜状的碘化锂,该电池发生的总反应为2Li+P2VP·

nI2

P2VP·

（n-1）I2+2LiI。

下列说法正确的是（）

A．该电池放电时,锂电极发生还原反应

B．该电池放电时,碘离子移向正极

C．P2VP和I2的复合物是绝缘体,不能导电,充电时与外电源的负极相连

D．放电时正极的电极反应式为P2VP·

nI2+2e-+2Li+=P2VP·

（n-1）I2+2LiI

11．某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO,已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。

实验装置如图所示,下列说法正确的是（）

A．实验开始时,先点燃酒精灯,后打开活塞K

B．b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液

C．a中所发生反应的离子方程式是CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O

D．装置e的作用是收集一氧化碳气体

12．W、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大,Y在短周期中原子半径最大。

W、X、Z可组成化合物甲,X、Y、Z可组成化合物乙；

将甲、乙两溶液混合,有淡黄色沉淀生成,并产生能使品红溶液褪色的无色气体。

A．Y分别与X、Z组成的化合物中所含化学键类型一定完全相同

B．室温下,W、X、Y组成的化合物的水溶液pH一定大于7

C．原子半径：

Y>

Z>

X>

W

D．简单氢化物的沸点：

Z

13．已知常温下,0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH＝7.8。

往碳酸的饱和水溶液中通入NH3,测得含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时

某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的

分数）与pH的关系如图所示。

下列说法

错误的是（　　）

A．常温下,Kb（NH3·

H2O）>

Ka1（H2CO3）

B．向pH＝6.5的上述溶液中通入NH3时,NH

和HCO

浓度都逐渐减小

C．NH4HCO3溶液中存在关系：

c（NH

）＋c（NH3·

H2O）＝c（HCO

）＋c（CO

）＋c（H2CO3）

D．当溶液的pH＝9时,溶液中存在下列关系：

c（HCO

）>

c（NH3·

c（CO

）

第Ⅱ卷　（非选择题,共174分）

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题,每道试题考生都必须作答。

第33题～第38题为选考题,考生根据要求作答。

（一）必考题（11题,共129分）

26．（14分）

Ⅰ亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂,为红褐色液体或黄色气体,具有刺鼻恶臭味,遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。

某学习小组在实验室用C12和NO按如下装置（左图,部分装置省略）制备NOCl并测定其纯度。

（1）实验室制备Cl2反应的离子方程式为。

（2）上图X装置制备NO的优点为。

（3）检验装置气密性并装入药品,打开k2,然后再打开k3,通入一段时间气体,其目的为

__________________,然后进行其他操作,当Z有一定量液体生成时,停止实验。

（4）若无装置Y,则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为________________________。

Ⅱ焦亚硫酸钠（Na2S2O5：

M=190g·

mol-1）在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂。

焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末,150℃时开始分解,在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化。

焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在实验室可用上右图装置制备。

已知：

2NaHSO3

Na2S2O5 

+ 

H2O 

S2O52-+2H+＝2SO2↑+H2O

（5）实验中如果SO2通入过多,会降低Na2S2O5的产率,试解释其原因 

　　。

（6）测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法（杂质不与碘反应）。

S2O52－+2I2+3H2O=2SO42－+4I－+6H+；

2S2O32－+I2=S4O62－+2I－

　称取0.2000g产品放入碘量瓶中,加入40.00mL0.1000mol·

L-1的标准碘溶液,在暗处放置5min,再加入适量冰醋酸及蒸馏水。

用0.2000mol·

L-1的标准Na2S2O3溶液滴定剩余的碘至终点,重复操作３次,测得平均消耗标准Na2S2O3溶液20.00mL。

则产品中焦亚硫酸钠的质量分数为。

（７）关于本实验的说法错误的是 

。

A．B装置中CCl4的作用是防止倒吸　

B．滴定时,Na2S2O3溶液应该用碱式滴定管盛放

C．滴定终点的现象是刚好变蓝色

A．滴定时间过长会导致测得产品中焦亚硫酸钠的质量分数偏高

27．（14分）

醋酸镍[（CH3COO）2Ni]是一种重要的化工原料。

一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料,制取醋酸镍的工艺流程图如下：

T℃时相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：

金属离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

物质

T℃时溶解性（H2O）

Fe3＋

1.1

3.2

CaSO4

微溶

Fe2＋

5.8

8.8

NiF2

可溶

Al3＋

3.0

5.0

CaF2

难溶

Ni2＋

6.7

9.5

NiCO3

Ksp＝1.00×

10－5

（1）“酸浸”前将废料粉碎,其目的是________________________________。

（2）调节pH步骤中,溶液pH的调节范围是____________________________。

（3）滤渣1主要成分的化学式是CaSO4和_______,滤渣3主要成分的化学式_______。

（4）写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式：

___________________________。

（5）酸浸过程中,1molNiS失去6NA个电子,同时生成两种无色有毒气体。

写出该反应化学方程式：

______________________________________。

（6）沉镍过程中,若c（Ni2＋）＝2.0mol·

L－1,欲使100mL该滤液中的Ni2＋沉淀完全

[c（Ni2＋）≤1.0×

10－5mol·

L－1],则需要加入Na2CO3（M=106g·

mol-1）固体的质量最少为________g。

（7）加入醋酸进行酸溶得到醋酸镍溶液,一定条件指的是、过滤、洗涤、干燥得到醋酸镍产品。

28．（15分）

甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一。

回答下列问题：

（1）已知：

CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH1＝－890kJ·

mol－1

C2H2（g）＋

O2（g）===2CO2（g）＋H2O（l）　ΔH2＝－1300kJ·

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH3＝－572kJ·

则2CH4（g）

C2H2（g）＋3H2（g）　ΔH＝________kJ·

mol－1。

（1）某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行CH4的裂解。

1

若用和分别表示CH4、C2H2、H2和固体催化剂,在固体催化剂表面CH4的裂解过程如图1所示。

从吸附到解吸的过程中,能量状态最低的是________（填字母）。

②在恒容密闭容器中充入amol甲烷,测得单位时间内在固体催化剂表面CH4的转化率[α（CH4）]与温度（t）的关系如图2所示,t0℃后CH4的转化率突减的原因可能是__________。

图4

（3）甲烷分解体系中几种气体的平衡分压（p,单位为Pa）与温度（t,单位为℃）的关系如图3所

示。

①t1℃时,向VL恒容密闭容器中充入0.12molCH4,只发生反应2CH4（g）

C2H4（g）＋2H2（g）,达到平衡时,测得p（C2H4）＝p（CH4）,CH4的平衡转化率为________。

（保留3位有效数字）若改变温度至t2℃,CH4以0.01mol·

L－1·

s－1的平均速率增多,则t1________t2（填“>

”“＝”或“<

”）。

②在图3中,t3℃时,化学反应2CH4（g）

C2H2（g）＋3H2（g）的压强平衡常数Kp＝____。

（4）工业上,以石墨为电极,电解亚铁氰化钾K4[Fe（CN）6]溶液可以制备铁氰化钾{K3[Fe（CN）6],

可用于检验Fe2＋},阳极的电极反应式为____________________________。

（5）设计如上图4实验探究牺牲阳极的阴极保护法原理。

操作

现象

（i）取铁极附近的溶液于试管中,滴加铁氰化钾溶液

无明显现象

（ii）在U形管铁极附近滴加铁氰化钾溶液

产生蓝色沉淀

得出结论：

①锌保护铁；

（填“能”或“不能”）

②产生蓝色沉淀可以得出铁被铁氰化钾氧化生成。

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中,每科任选一题作答,并将所选题目的题号写在相应位置上。

注意所做题目的题号必须与所选题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题,并注意写明小题号。

如果多做,则每学科按所做的第一题计分。

35．【化学—选修3：